--- title: "Сульфид железа(II) FeS: свойства, реакции и получение" description: "Сульфид железа(II) FeS: молярная масса 88 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfid-zheleza-2/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Сульфид железа(II) FeS: свойства, получение, применение Сульфид железа(II) FeS — нерастворимая в воде средняя соль сероводородной кислоты, молярная масса 88 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | FeS | | Класс | соль (средняя, нерастворимая) | | Молярная масса | 88 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 87,91 г/моль | | Другие названия | сернистое железо; моносульфид железа | | Степени окисления | Fe +2, S −2 | | Связь | ионно-ковалентная, в школьном курсе — ионная | | Кристаллическая решётка | ионная | | Растворимость | нерастворим в воде, растворяется в кислотах-неокислителях | ## Что такое сульфид железа(II)? Сульфид железа(II) FeS — тёмная нерастворимая соль, которую школьники встречают ещё в курсе 8–9 классов: её получают при нагревании железа с серой и используют для получения сероводорода. После реакции железа с серой вещество перестаёт притягиваться магнитом, и это наглядно показывает, что образовалось новое соединение, а не смесь. Железо в этой соли имеет степень окисления +2, а сера −2, поэтому в окислительно-восстановительных реакциях FeS выступает восстановителем сразу по двум элементам: и железо может дойти до +3, и сера до +4 или +6. Именно эта двойная роль делает сульфид железа популярным в заданиях на уравнения реакций. ## Физические свойства сульфида железа(II) | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество | | Цвет и запах | тёмно-серый до чёрного, без запаха; загрязнённый образец пахнет сероводородом | | Растворимость в воде | практически нерастворим | | Температура плавления | около 1190 °C | | Растворимость в кислотах | растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах с выделением сероводорода | ## Химические свойства сульфида железа(II) Сульфид железа(II) реагирует с кислотами с выделением сероводорода, окисляется при обжиге кислородом и растворяется в азотной кислоте, окисляясь до сульфата железа(III) или серной кислоты. - FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ — С соляной кислотой выделяется сероводород - FeS + 2H^+ → Fe^2+ + H2S↑ — Ионная форма реакции с кислотой - 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2↑ — Обжиг в кислороде (нагревание) - FeS + 12HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2↑ + 5H2O — С концентрированной азотной кислотой (концентрированная кислота, нагревание) В последней реакции окисляются оба элемента: железо от +2 до +3, сера от −2 до +6. Всего отдаётся девять электронов на формульную единицу, и это нужно учитывать при составлении электронного баланса. ## Получение сульфида железа(II) **Из простых веществ.** Смесь порошка железа и серы нагревают: начинается самопроизвольная реакция с выделением теплоты, а продукт уже не притягивается магнитом. - Fe + S → FeS **Реакцией обмена.** Чёрный осадок выпадает при сливании раствора соли железа(II) с раствором сульфида. - FeCl2 + Na2S → FeS↓ + 2NaCl ## Качественная реакция Сульфид железа определяют по выделению сероводорода при действии кислоты: газ имеет запах тухлых яиц и чернит бумагу, смоченную раствором соли свинца. Ион железа(II) отдельно узнают по щёлочи: выпадает бело-зелёный осадок, быстро буреющий на воздухе. - FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ ## Применение сульфида железа(II) - лабораторное получение сероводорода; - школьные и вузовские лаборатории: наглядный опыт по химическому соединению железа с серой; - осаждение ионов тяжёлых металлов из растворов; - промежуточный продукт в металлургии и при обжиге сульфидных руд. Меры предосторожности. При работе с кислотами выделяется ядовитый сероводород, поэтому реакцию проводят под тягой. Тонкий порошок сульфида на воздухе может самовозгораться. ## Молярная масса сульфида железа(II) M(FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 87,91 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степени окисления в сульфиде железа(II): железо +2, сера −2. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: FeS — средняя нерастворимая соль. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: сульфид железа(II) с кислотами и окислителями. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Окислитель и восстановитель: сульфид железа(II) — восстановитель. - [Задание 29: уравнение окисления и восстановления](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-29/) — Окислительно-восстановительные реакции: растворение сульфида железа(II) в азотной кислоте. - [Задание 31: цепочка неорганических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-31/) — Цепочки превращений железа и серы. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса сульфида железа(II)? M(FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 87,91 г/моль. ### Почему после нагревания железа с серой магнит перестаёт притягивать вещество? Образуется новое вещество — сульфид железа(II), а не механическая смесь. У него другие свойства, чем у железа, и железо в нём связано с серой химически. ### Чем сульфид железа(II) отличается от пирита? Пирит имеет формулу FeS2, и в нём есть связь между атомами серы. Сульфид железа(II) — это FeS, более простое соединение. ### Как получить сероводород из сульфида железа? Подействовать на него соляной или разбавленной серной кислотой. Азотная кислота для этого не подходит, потому что она окисляет сульфид. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Цвета осадков](https://neuromisha.ru/spravochnik/cveta-osadkov/) - [Названия солей и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfid-zheleza-2/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.