--- title: "Сульфит натрия Na2SO3: свойства, реакции и получение" description: "Сульфит натрия Na2SO3: молярная масса 126 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfit-natriya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Сульфит натрия Na2SO3: свойства, получение, применение Сульфит натрия Na2SO3 — средняя растворимая соль сернистой кислоты, в растворе щелочная, молярная масса 126 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | Na2SO3 | | Класс | соль (средняя, растворимая) | | Молярная масса | 126 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 126,04 г/моль | | Другие названия | сернистокислый натрий | | Степени окисления | Na +1, S +4, O −2 | | Связи | ионная между Na+ и SO32−, внутри сульфит-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | | Окислительно-восстановительные свойства | в основном восстановитель | ## Что такое сульфит натрия? Сульфит натрия Na2SO3 — соль сернистой кислоты, в которой сера находится в промежуточной степени окисления +4. Это значит, что она может и отдавать электроны, и принимать их, но на практике сульфит чаще проявляет восстановительные свойства: на воздухе медленно окисляется до сульфата. Именно эта двойственность делает сульфит натрия любимцем экзаменаторов. Он встречается в заданиях по степеням окисления, по окислительно-восстановительным реакциям и по качественным реакциям: с кислотами сульфит выделяет резко пахнущий сернистый газ. ## Физические свойства сульфита натрия | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | белые кристаллы без запаха | | Растворимость в воде | хорошая: около 26 г в 100 г воды при 20 °C | | Устойчивость | на воздухе окисляется до сульфата; при сильном нагревании без доступа воздуха диспропорционирует | | Среда раствора | щелочная | ## Химические свойства сульфита натрия Реакции сульфита натрия делятся на три группы: обмен с кислотами и солями, гидролиз по аниону и окислительно-восстановительные реакции, где сера повышает степень окисления с +4 до +6. В редких случаях сульфит проявляет и окислительные свойства. - Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2↑ — С соляной кислотой выделяется сернистый газ - Na2SO3 + BaCl2 → BaSO3↓ + 2NaCl — С хлоридом бария: белый осадок сульфита бария - SO3^2- + H2O ⇄ HSO3^- + OH^- — Гидролиз по аниону (первая ступень) - 2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4 — Окисление кислородом воздуха - 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O — Окисление перманганатом калия в кислой среде - Na2SO3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + 2HBr — Окисление бромной водой Осадок сульфита бария растворяется в кислотах, а сульфат бария нет: этим сульфит-ион отличают от сульфат-иона. Перманганат калия при этом обесцвечивается, и это тоже признак восстановителя. ## Получение сульфита натрия **Из щёлочи и сернистого газа.** Поглощение сернистого газа избытком щёлочи даёт среднюю соль; при избытке газа образуется гидросульфит. - 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O **Из карбоната натрия.** Сернистый газ вытесняет углекислый газ из раствора соды, поскольку сернистая кислота сильнее угольной. - Na2CO3 + SO2 → Na2SO3 + CO2↑ ## Качественная реакция Сульфит-ион определяют по выделению сернистого газа при действии кислоты: газ бесцветный, с резким запахом горящей спички, он обесцвечивает раствор перманганата калия. Осадок сульфита бария растворяется в кислоте, в отличие от сульфата. - SO3^2- + 2H^+ → H2O + SO2↑ ## Применение сульфита натрия - консервант в пищевой промышленности (добавка Е221); - восстановитель в фотографии и при обесцвечивании бумаги; - удаление остатков хлора из воды после отбеливания; - защита котловой воды от кислорода. Меры предосторожности. С кислотами выделяется ядовитый сернистый газ, поэтому реакции проводят под тягой. Пища с добавкой Е221 может вызвать приступы у людей с астмой. ## Молярная масса сульфита натрия M(Na2SO3) = 2·23 + 32 + 3·16 = 126 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 126,04 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления серы в сульфите равна +4. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: сульфит натрия с кислотами и окислителями. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Окислитель и восстановитель: сульфит-ион чаще восстановитель. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на сульфит-ион: сернистый газ при добавлении кислоты. - [Задание 29: уравнение окисления и восстановления](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-29/) — Уравнения окисления и восстановления: сульфит натрия с перманганатом калия в разных средах. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса сульфита натрия? M(Na2SO3) = 2·23 + 32 + 3·16 = 126 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 126,04 г/моль. ### Чем сульфит натрия отличается от сульфата и сульфида? Это соли разных кислот и степеней окисления серы: в сульфиде Na2S она −2, в сульфите Na2SO3 +4, в сульфате Na2SO4 +6. Сульфид только восстановитель, сульфат только окислитель, а сульфит может и то, и другое. ### Почему сульфит натрия называют восстановителем? Сера в нём легко отдаёт электроны и повышает степень окисления с +4 до +6. Поэтому сульфит обесцвечивает перманганат калия и бромную воду. ### Как отличить сульфит от карбоната по запаху газа? Оба дают газ при действии кислоты, но сернистый газ имеет резкий запах и обесцвечивает перманганат, а углекислый газ без запаха и мутит известковую воду. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Гидролиз солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/) - [Названия солей и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfit-natriya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.