--- title: "Вода H2O: свойства, реакции и получение" description: "Вода H2O: молярная масса 18 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/voda/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Вода H2O: свойства, получение, применение Вода H2O — оксид водорода, полярное молекулярное вещество, жидкость без цвета и запаха, молярная масса 18 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | H2O | | Класс | оксид (оксид водорода, молекулярное вещество) | | Молярная масса | 18 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 18,02 г/моль | | Другие названия | оксид водорода | | Степени окисления | H +1, O −2 | | Связи | ковалентные полярные; между молекулами — водородные связи | | Форма молекулы | угловая, угол около 104,5° | | Кристаллическая решётка | молекулярная (у льда) | ## Что такое вода? Вода состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Молекула угловая и полярная: на кислороде собирается частичный отрицательный заряд, на водороде — положительный. Поэтому молекулы воды притягиваются друг к другу водородными связями. Именно водородные связи объясняют необычные свойства: высокую температуру кипения для такой лёгкой молекулы, уменьшение плотности при замерзании и способность растворять ионные и многие полярные вещества. В химических реакциях вода выступает как реагент, растворитель, катализатор и среда. ## Физические свойства воды | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | жидкость при обычных условиях | | Цвет и запах | без цвета и запаха; толстый слой голубоватый | | Температура плавления | 0 °C | | Температура кипения | 100 °C при нормальном давлении | | Плотность | около 1 г/см³; наибольшая при 4 °C, лёд легче воды | | Растворяющая способность | хорошо растворяет ионные и полярные вещества, плохо — неполярные | ## Химические свойства воды Вода реагирует с активными металлами, с оксидами, с некоторыми солями и подвергается электролизу. В одних реакциях она окислитель (забирает электроны у металла), в других просто присоединяется или участвует в гидролизе. - 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ — С натрием: щёлочь и водород - CaO + H2O → Ca(OH)2 — С основным оксидом: гидроксид - SO3 + H2O → H2SO4 — С кислотным оксидом: кислота - 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 — С раскалённым железом: оксид и водород (перегретый пар, высокая температура) - Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ — Необратимый гидролиз сульфида алюминия - 2H2O → 2H2↑ + O2↑ — Электролиз воды (электрический ток) Вода — очень слабый электролит: ионное произведение при 25 °C равно 10 в степени −14, поэтому нейтральной считают среду с pH 7. Эти числа лежат в основе расчётов кислотности растворов. ## Получение воды **Горение водорода.** Вода образуется при горении водорода в кислороде. Реакция идёт со взрывом, если газы смешаны заранее, и очень экзотермична. - 2H2 + O2 → 2H2O **Реакция нейтрализации.** Вода всегда возникает при взаимодействии кислоты и щёлочи, а в ионном виде эта реакция сводится к соединению ионов водорода и гидроксид-ионов. - H^+ + OH^- → H2O ## Качественная реакция Присутствие воды доказывают безводным сульфатом меди(II): белый порошок после контакта с влагой голубеет, превращаясь в кристаллогидрат. Для подтверждения чистоты воды используют электропроводность и пробу на ионы. ## Применение воды - растворитель в быту, лаборатории и промышленности; - теплоноситель и охлаждающая среда на электростанциях; - сырьё для получения водорода и кислорода электролизом; - основа питья, сельского хозяйства и пищевой промышленности. Меры предосторожности. Обычная вода безопасна, а опасна горячая: кипяток и пар вызывают ожоги. При опытах с металлами вода реагирует бурно, поэтому такие реакции проводят только по указанию учителя. ## Молярная масса воды M(H2O) = 2·1 + 16 = 18 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 18,02 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления: водород +1, кислород −2; валентность кислорода II. - [Задание 4: химическая связь и решётки](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — Химическая связь: ковалентная полярная, водородные связи между молекулами, молекулярная решётка льда. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: вода с активными металлами, оксидами и в реакциях гидролиза. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз солей: вода как участник реакции, среда раствора и совместный гидролиз. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса воды? M(H2O) = 2·1 + 16 = 18 г/моль. ### Почему лёд плавает на воде? При замерзании молекулы выстраиваются в решётку с пустотами, удерживаемую водородными связями. Плотность льда меньше плотности жидкой воды, поэтому он держится на поверхности. ### Почему вода — полярная молекула? Связи O–H ковалентные полярные, а молекула угловая, поэтому дипольные моменты связей не гасят друг друга. Кислород несёт частичный отрицательный заряд, водород — положительный. ### Какую роль играет вода в реакции натрия с водой? Вода здесь окислитель: ионы водорода принимают электроны от натрия и превращаются в газообразный водород, а оставшиеся гидроксид-ионы образуют щёлочь. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Типы химической связи](https://neuromisha.ru/spravochnik/tipy-himicheskoy-svyazi/) - [Электролиз расплавов и растворов](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektroliz/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/voda/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.