--- title: "Иодид калия KI: свойства, реакции и получение" description: "Иодид калия KI: молярная масса 166 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/yodid-kaliya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Иодид калия KI: свойства, получение, применение Иодид калия KI — средняя растворимая соль иодоводородной кислоты, сильный восстановитель, молярная масса 166 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | KI | | Класс | соль (средняя, восстановитель) | | Молярная масса | 166 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 166,00 г/моль | | Другие названия | калий йодистый (фармацевтическое название); йодистый калий (устаревшее) | | Степени окисления | K +1, I −1 | | Связь | ионная между K+ и I− | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое иодид калия? Иодид калия состоит из ионов K+ и I−. Для школьной химии это прежде всего самый сильный восстановитель среди галогенидов калия: иодид-ион отдаёт электрон легче, чем бромид и хлорид, поэтому окисляется даже солями железа(III). Образовавшийся свободный иод легко заметить: раствор буреет, а крахмал синеет. На этой реакции основаны и лабораторные опыты, и задания на окислитель и восстановитель, и качественное определение иода в растворе. ## Физические свойства иодида калия | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | бесцветные или белые кристаллы, без запаха, на воздухе постепенно желтеют из-за выделения иода | | Растворимость в воде | очень хорошая: около 144 г в 100 г воды при 20 °C | | Температура плавления | около 681 °C | | Среда раствора | нейтральная: соль сильного основания и сильной кислоты | ## Химические свойства иодида калия Почти все реакции иодида калия основаны на окислении иодид-иона до простого иода. Обменные реакции сводятся к осаждению иодида серебра, а с иодом иодид калия образует растворимое комплексное соединение. - 2KI + Cl2 → 2KCl + I2 — Хлор вытесняет иод - 2KI + Br2 → 2KBr + I2 — Бром тоже вытесняет иод - 2KI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2KCl + I2 — Хлорид железа(III) окисляет иодид-ион - 8KI + 5H2SO4 → 4K2SO4 + 4I2 + H2S↑ + 4H2O — С концентрированной серной кислотой сера восстанавливается до сероводорода (концентрированная кислота) - KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3 — Обмен с нитратом серебра: ярко-жёлтый осадок - KI + I2 ⇄ KI3 — Иод растворяется в растворе иодида калия Последняя реакция объясняет, почему иод в воде растворяют вместе с иодидом калия: образуется растворимый трииодид, так готовят иодные растворы для лаборатории и аптеки. ## Получение иодида калия **Нейтрализация.** Соль получают из иодоводородной кислоты и гидроксида калия либо из карбоната калия. Раствор выпаривают, кристаллы сушат без доступа света. - HI + KOH → KI + H2O - K2CO3 + 2HI → 2KI + H2O + CO2↑ ## Качественная реакция Иодид-ион определяют по ионам серебра: выпадает ярко-жёлтый осадок иодида серебра, нерастворимый в азотной кислоте. Есть и второй признак: после добавления хлорной воды раствор становится бурым, а капля крахмала синеет. - Ag^+ + I^- → AgI↓ ## Применение иодида калия - лекарственное средство при недостатке иода и для защиты щитовидной железы (только по назначению врача); - приготовление иодных растворов в лаборатории и в аптеке; - фотографические материалы и реактив в аналитической химии; - иодометрия: определение окислителей по количеству выделившегося иода. Меры предосторожности. Иодид калия принимают только по назначению врача: избыток иода опасен для щитовидной железы. Раствор хранят в тёмной посуде, потому что на свету иодид окисляется кислородом воздуха. ## Молярная масса иодида калия M(KI) = 39 + 127 = 166 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 166,00 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: вытеснение иода более активными галогенами. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Иодид калия как типичный восстановитель в реакциях с хлором, солями железа(III) и перманганатом. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественные реакции: жёлтый осадок иодида серебра и синее окрашивание крахмала. - [Задание 29: уравнение окисления и восстановления](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-29/) — Развёрнутое задание на окислительно-восстановительную реакцию с участием иодида калия. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса иодида калия? M(KI) = 39 + 127 = 166 г/моль. ### Почему иодид калия считают сильным восстановителем? Иодид-ион большой, и внешний электрон удерживается им слабо. Поэтому он легко отдаёт электрон и окисляется даже мягкими окислителями, например ионами Fe3+. ### Что происходит, если иодид калия оставить на свету? Кислород воздуха медленно окисляет иодид-ион до иода, поэтому кристаллы и растворы желтеют. Хранят вещество в плотно закрытой тёмной таре. ### Как отличить иодид калия от бромида калия по осадку? С нитратом серебра иодид даёт ярко-жёлтый осадок AgI, а бромид светло-жёлтый AgBr. Различие в оттенке надёжнее проверять по реакции с хлорной водой и крахмалом. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Цвета осадков](https://neuromisha.ru/spravochnik/cveta-osadkov/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/yodid-kaliya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.