--- title: "Иодоводород HI: свойства, реакции и получение" description: "Иодоводород HI: молярная масса 128 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/yodovodorod/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Иодоводород HI: свойства, получение, применение Иодоводород HI — бескислородное соединение иода с водородом; водный раствор — сильная иодоводородная кислота и сильный восстановитель, молярная масса 128 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | HI | | Класс | кислота в водном растворе (сильная, одноосновная, бескислородная) | | Молярная масса | 128 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 127,91 г/моль | | Другие названия | иодоводородная кислота — его водный раствор | | Степень окисления иода | −1 (низшая) | | Валентность иода | I | | Основность | одноосновная, соли — иодиды | | Окислительно-восстановительные свойства | самый сильный восстановитель среди галогеноводородов | ## Что такое иодоводород? Иодоводород HI — бесцветный газ с резким запахом, который дымит на влажном воздухе. В воде он образует иодоводородную кислоту, самую сильную среди галогеноводородных кислот. Иод в нём имеет степень окисления −1. Особенность иодоводорода — слабая связь H–I. Поэтому он легко разлагается на водород и иод, а иодид-ион отдаёт электроны даже слабым окислителям: кислород воздуха окисляет раствор, и он темнеет от иода. Поэтому иодоводород часто выступает в заданиях на окислительно-восстановительные реакции. ## Физические свойства иодоводорода | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | газ при обычных условиях | | Цвет и запах | бесцветный, с резким запахом, дымит на влажном воздухе | | Плотность | значительно тяжелее воздуха: молярная масса 128 г/моль против средней 29 г/моль у воздуха | | Температура кипения | около −35 °C | | Температура плавления | около −51 °C | | Устойчивость | менее устойчив, чем остальные галогеноводороды: при нагревании разлагается на водород и иод | ## Химические свойства иодоводорода Иодоводородная кислота реагирует как сильная кислота со щелочами и металлами, но её главные реакции — окислительно-восстановительные. Иодид-ион окисляется хлором, солями железа(III), кислородом и концентрированной серной кислотой до простого иода. - HI + NaOH → NaI + H2O — С гидроксидом натрия - 2HI ⇄ H2 + I2 — Обратимое разложение (нагревание) - 2HI + Cl2 → 2HCl + I2 — С хлором: вытеснение иода - 2HI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2HCl — С хлоридом железа(III) - 8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S↑ + 4H2O — С концентрированной серной кислотой: глубокое восстановление (серная кислота концентрированная) - 4HI + O2 → 2I2 + 2H2O — С кислородом воздуха В реакции с концентрированной серной кислотой сера опускается до −2, тогда как бромоводород восстанавливает её только до +4. Это показывает, что иодоводород — более сильный восстановитель. ## Получение иодоводорода **Из простых веществ.** При нагревании водорода с парами иода образуется иодоводород, но реакция обратима: равновесие устанавливается при смеси всех трёх веществ. Такое равновесие часто разбирают в заданиях на смещение равновесия. - H2 + I2 ⇄ 2HI **В лаборатории (на уровне задания).** Иодид нельзя обрабатывать концентрированной серной кислотой, она окислит иодоводород. Берут фосфорную кислоту: она нелетучая и не окисляет. - NaI + H3PO4 → NaH2PO4 + HI↑ ## Качественная реакция Иодид-ион определяют по ионам серебра: выпадает жёлтый творожистый осадок иодида серебра. Он не растворяется ни в азотной кислоте, ни в растворе аммиака, чем отличается от хлорида и бромида серебра. - Ag^+ + I^- → AgI↓ ## Применение иодоводорода - восстановитель в органическом синтезе, в том числе для превращения спиртов в алканы; - получение иодидов и иодсодержащих лекарственных препаратов; - аналитическая химия: иодометрия, определение окислителей по выделившемуся иоду; - катализатор некоторых промышленных процессов. Меры предосторожности. Иодоводород и иодоводородная кислота едкие, раздражают кожу и дыхательные пути; раствор на воздухе темнеет из-за выделения иода, который тоже опасен. Работать можно только в вытяжке, в очках и перчатках, с разрешения учителя. ## Молярная масса иодоводорода M(HI) = 1 + 127 = 128 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 127,91 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления и валентность: у иода в HI степень окисления −1, валентность I. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: сильная бескислородная одноосновная кислота. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: иодоводородная кислота с металлами, оксидами, солями и окислителями. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Окислитель и восстановитель: иодид-ион как сильный восстановитель. - [Задание 22: смещение равновесия](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-22/) — Смещение равновесия: обратимая реакция водорода с иодом и разложение иодоводорода. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на иодид-ион: жёлтый осадок с нитратом серебра. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса иодоводорода? M(HI) = 1 + 127 = 128 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 127,91 г/моль. ### Почему иодоводородная кислота — самая сильная из галогеноводородных? Связь H–I самая длинная и слабая среди галогеноводородов, поэтому ион водорода отрывается легче всего. Ряд силы такой: HF слабая, а HCl, HBr, HI сильные, причём сила растёт к иоду. ### Почему раствор иодоводорода темнеет на воздухе? Кислород воздуха окисляет иодид-ион до свободного иода, а иод в воде окрашивает раствор в бурый цвет. Поэтому реактив хранят без доступа воздуха и света. ### Почему реакция водорода с иодом обратима? Связь в HI слабая, и при нагревании молекулы распадаются на исходные вещества. В смеси одновременно идут прямая и обратная реакции, пока не установится равновесие. Повышение давления его не смещает, потому что число молей газов не меняется. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица кислот и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-kislot/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) - [Сильные и слабые электролиты](https://neuromisha.ru/spravochnik/silnye-i-slabye-elektrolity/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/yodovodorod/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.