Фтор (F): степень окисления, валентность, строение атома

Высшая степень окисления фтора — 0, низшая — −1. В соединениях — только −1.

Фтор — самый электроотрицательный элемент (3,98), поэтому в соединениях он всегда −1 и никогда не бывает в положительной степени окисления; в простом веществе F₂ — 0.

Валентность фтора — I (постоянная).

Фтор одновалентен всегда: на втором уровне нет d-орбиталей, и распарить электроны нельзя. Хлор, бром и йод в той же группе бывают III-, V- и VII-валентными, фтор — нет.

Порядковый номер фтора — 9, поэтому заряд ядра +9: в ядре 9 протонов и 10 нейтронов (у самого распространённого изотопа ¹⁹F, массовое число 19).

Вокруг ядра — 9 электронов на двух энергетических уровнях: 2, 7. Число уровней равно номеру периода.

Внешний уровень — 2-й, на нём 7 электронов. Неспаренных электронов в основном состоянии — 1.

Схема: +9 F )2 )7

Сокращённо, через остов благородного газа: [He]2s²2p⁵.

Фтор — элемент № 9, 2-й период, VIIА группа, первый из галогенов.

Семь внешних электронов 2s²2p⁵, один неспаренный; атом маленький и сильнее всех атомов притягивает электроны.

Фтор реагирует почти со всеми веществами, часто со вспышкой: вода в его струе горит с выделением кислорода, а благородные газы криптон и ксенон образуют с ним фториды.

Фтороводородная (плавиковая) кислота HF растворяет стекло; фториды добавляют в зубные пасты, а фторопласт — полимер, в котором углерод связан с фтором.

Простое вещество — светло-жёлтый ядовитый газ F₂ с резким запахом, самый сильный окислитель среди простых веществ.

Молярная масса элемента численно равна его относительной атомной массе A_r. В расчётах ЕГЭ её берут округлённой до целого: 19 г/моль.

Для простого вещества молярную массу считают по молекуле: M(F₂) = 38 г/моль.