Электроотрицательность элементов: таблица и ряд

Ряд электроотрицательности неметаллов

По убыванию ЭО по Полингу: F 3,98 > O 3,44 > Cl 3,16 > N 3,04 > Br 2,96 > I 2,66 > S 2,58 > C 2,55 = Se 2,55 > H 2,20 > P 2,19 > As 2,18 > B 2,04 > Si 1,90.

В некоторых школьных учебниках азот стоит перед хлором: там ряд построен по другой шкале электроотрицательности. Числа в разных шкалах различаются, а направления изменения по периоду и группе — одинаковые, и именно их проверяют на экзамене.

Как меняется электроотрицательность

• По периоду слева направо ЭО растёт: заряд ядра увеличивается, а радиус атома уменьшается. В третьем периоде: Na 0,93 → Mg 1,31 → Al 1,61 → Si 1,90 → P 2,19 → S 2,58 → Cl 3,16.
• По главной подгруппе сверху вниз ЭО падает: электронов на внешнем слое столько же, но они дальше от ядра. У галогенов: F 3,98 → Cl 3,16 → Br 2,96 → I 2,66.
• Самые низкие значения — у щелочных металлов внизу первой группы: у цезия 0,79.
• Металлы, как правило, имеют ЭО меньше 2, неметаллы — больше 2. Граница размыта: у водорода 2,20, у бора 2,04.

Электроотрицательность и тип химической связи

Если атомы одинаковые, общая пара электронов посередине — связь ковалентная неполярная (H₂, Cl₂, O₂). Если атомы разные неметаллы, пара смещена к более электроотрицательному — ковалентная полярная (HCl, H₂O). Между типичным металлом и неметаллом разность ЭО велика, электрон практически переходит к неметаллу — связь ионная (NaCl, CaF₂).

Числовые пороги разности ЭО для «полярная или ионная» в учебниках разные, поэтому в заданиях ЕГЭ тип связи определяют по составу вещества: металл с неметаллом — ионная, разные неметаллы — ковалентная полярная, один неметалл — ковалентная неполярная, металл сам по себе — металлическая. Степени окисления и знаки частичных зарядов тоже расставляют по ЭО: минус получает более электроотрицательный атом.