Степени окисления и валентность химических элементов

Высшая степень окисления элемента главной подгруппы обычно равна номеру группы, низшая у неметалла — номер группы минус 8. Исключения — фтор (только −1) и кислород (−2, кроме пероксидов и фторидов).

Таблица степеней окисления, валентности и электронных формул

Степени окисления, валентность, электронные формулы и молярные массы 46 элементов
Элемент	№	Степени окисления	Валентность	Электронная формула	M, г/моль
Водород H	1	−1, +1	I	1s¹	1
Гелий He	2	0	0	1s²	4
Литий Li	3	+1	I	[He]2s¹	7
Бериллий Be	4	+2	II	[He]2s²	9
Бор B	5	−3, +3	III	[He]2s²2p¹	11
Углерод C	6	−4, +2, +4	IV, II	[He]2s²2p²	12
Азот N	7	−3, +1, +2, +3, +4, +5	I, II, III, IV	[He]2s²2p³	14
Кислород O	8	−2, −1, +1, +2	II	[He]2s²2p⁴	16
Фтор F	9	−1	I	[He]2s²2p⁵	19
Неон Ne	10	0	0	[He]2s²2p⁶	20
Натрий Na	11	+1	I	[Ne]3s¹	23
Магний Mg	12	+2	II	[Ne]3s²	24
Алюминий Al	13	+3	III	[Ne]3s²3p¹	27
Кремний Si	14	−4, +4	IV	[Ne]3s²3p²	28
Фосфор P	15	−3, +3, +5	III, V	[Ne]3s²3p³	31
Сера S	16	−2, +4, +6	II, IV, VI	[Ne]3s²3p⁴	32
Хлор Cl	17	−1, +1, +3, +5, +7	I, III, V, VII	[Ne]3s²3p⁵	35,5
Аргон Ar	18	0	0	[Ne]3s²3p⁶	40
Калий K	19	+1	I	[Ar]4s¹	39
Кальций Ca	20	+2	II	[Ar]4s²	40
Скандий Sc	21	+3	III	[Ar]3d¹4s²	45
Титан Ti	22	+2, +3, +4	II, III, IV	[Ar]3d²4s²	48
Ванадий V	23	+2, +3, +4, +5	II, III, IV, V	[Ar]3d³4s²	51
Хром Cr	24	+2, +3, +6	II, III, VI	[Ar]3d⁵4s¹	52
Марганец Mn	25	+2, +3, +4, +6, +7	II, III, IV, VI, VII	[Ar]3d⁵4s²	55
Железо Fe	26	+2, +3, +6	II, III	[Ar]3d⁶4s²	56
Кобальт Co	27	+2, +3	II, III	[Ar]3d⁷4s²	59
Никель Ni	28	+2, +3	II, III	[Ar]3d⁸4s²	59
Медь Cu	29	+1, +2	I, II	[Ar]3d¹⁰4s¹	64
Цинк Zn	30	+2	II	[Ar]3d¹⁰4s²	65
Галлий Ga	31	+3	III	[Ar]3d¹⁰4s²4p¹	70
Германий Ge	32	−4, +2, +4	II, IV	[Ar]3d¹⁰4s²4p²	73
Мышьяк As	33	−3, +3, +5	III, V	[Ar]3d¹⁰4s²4p³	75
Селен Se	34	−2, +4, +6	II, IV, VI	[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴	79
Бром Br	35	−1, +1, +3, +5, +7	I, III, V, VII	[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵	80
Криптон Kr	36	+2	II	[Ar]3d¹⁰4s²4p⁶	84
Стронций Sr	38	+2	II	[Kr]5s²	88
Серебро Ag	47	+1	I	[Kr]4d¹⁰5s¹	108
Олово Sn	50	+2, +4	II, IV	[Kr]4d¹⁰5s²5p²	119
Йод I	53	−1, +1, +3, +5, +7	I, III, V, VII	[Kr]4d¹⁰5s²5p⁵	127
Цезий Cs	55	+1	I	[Xe]6s¹	133
Барий Ba	56	+2	II	[Xe]6s²	137
Платина Pt	78	+2, +4	II, IV	[Xe]4f¹⁴5d⁹6s¹	195
Золото Au	79	+1, +3	I, III	[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s¹	197
Ртуть Hg	80	+1, +2	I, II	[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²	201
Свинец Pb	82	+2, +4	II, IV	[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p²	207

Как пользоваться таблицей?

В таблице — 46 элементов школьного курса и ЕГЭ: степени окисления с примерами соединений, валентность, электронная формула и молярная масса для расчётов. Нажмите на название — откроется страница элемента со схемой строения атома, электронно-графической формулой и характеристикой по плану.

Обновлено 25 сентября 2026 · Химия

Элементы по периодам

Таблица Менделеева: клетки элементов со страницами ведут на них.

Как определить степень окисления по таблице Менделеева?

У элементов главных подгрупп высшая степень окисления обычно равна номеру группы, а низшая у неметаллов — номеру группы минус 8. Металлы в соединениях бывают только в положительных степенях окисления, в простых веществах у любого элемента — 0.

Степень окисления в соединении находят из условия электронейтральности: сумма степеней окисления всех атомов равна нулю, а в ионе — заряду иона. Постоянные значения — водород +1 (кроме гидридов металлов), кислород −2 (кроме пероксидов и фторидов), щелочные металлы +1, металлы IIА группы +2, алюминий +3.

Вопросы и ответы

Как найти высшую степень окисления по таблице Менделеева?

У элементов главных подгрупп (A) высшая степень окисления обычно равна номеру группы: натрий +1, алюминий +3, сера +6, хлор +7. Исключения — фтор (только −1) и кислород (+2 лишь во фториде OF₂). У элементов побочных подгрупп правило работает не всегда: у железа высшая +6, а не +8.

Как найти низшую степень окисления неметалла?

Из номера группы вычесть 8: у азота 5 − 8 = −3, у серы 6 − 8 = −2, у хлора 7 − 8 = −1. У металлов низшая степень окисления — 0, отрицательной у них не бывает.

Чем степень окисления отличается от валентности?

Валентность — число связей атома, у неё нет знака. Степень окисления — условный заряд, как если бы все связи были ионными. Обычно они совпадают по модулю, но не всегда: в азотной кислоте азот +5, а валентность IV; в пероксиде водорода кислород −1, а валентность II.

Как это спрашивают на ЕГЭ?

Потренироваться на заданиях

Таблица помогает найти ответ, тренажёр — научиться находить его самому. В кабинете НейроМиши задания ЕГЭ с проверкой и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.

Задачи по теме — с проверкой Разбор заданий ЕГЭ по химии

Источники

ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект) — задания 1–4: строение атома, периодический закон, степень окисления и валентность, химическая связь
CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса — атомные и молярные массы
CIAAW: изотопный состав элементов — самый распространённый изотоп — число нейтронов
NIST Atomic Spectra Database: основные состояния нейтральных атомов — электронные конфигурации, в том числе исключения с «провалом» электрона