Таблица Менделеева с атомными массами

Как читать таблицу Менделеева

Порядковый номер — это заряд ядра атома: столько в нём протонов и столько же электронов у нейтрального атома. У кислорода номер 8 — значит, восемь протонов и восемь электронов.

Период — горизонтальная строка. Номер периода равен числу электронных слоёв: у натрия, стоящего в третьем периоде, электроны занимают три энергетических уровня.

Группа — вертикальный столбец. У элементов главных подгрупп (в длинной форме это группы 1, 2 и 13–18) номер группы подсказывает число электронов на внешнем слое: у групп 1 и 2 — один и два, у групп 13–18 — номер минус десять (исключение — гелий с двумя электронами). У хлора в группе 17 внешних электронов семь.

Атомная масса — средняя относительная масса атома с учётом природной смеси изотопов. Поэтому у хлора она дробная — 35,45: в природе смешаны хлор-35 и хлор-37.

Короткая и длинная форма: как совпадают группы

В школьных учебниках и в экзаменационных материалах ЕГЭ таблица напечатана в короткой форме: восемь групп, у каждой главная подгруппа А и побочная Б. Здесь — длинная форма из 18 столбцов, её рекомендует IUPAC. Элементы и их порядок те же, меняется только раскладка.

Соответствие простое: группы 1 и 2 — это IА и IIА, группы 13–18 — IIIА–VIIIА, группы 3–12 — побочные подгруппы IIIБ–IIБ, а три столбца 8, 9 и 10 вместе образуют VIIIБ. Римский номер подписан под каждым столбцом, поэтому переходить с одной формы на другую удобно прямо по заголовкам.

Какую атомную массу брать в задачах

В заданиях ЕГЭ по химии правило прямо записано в инструкции к расчётным задачам: для всех элементов, кроме хлора, берут относительные атомные массы, выраженные целыми числами, а для хлора — 35,5. Поэтому в карточке элемента две массы: точная и та, что нужна на экзамене.

Пример: M(H₂SO₄) = 2·1 + 32 + 4·16 = 98 г/моль, M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль. Посчитать молярную массу любого вещества по формуле можно в калькуляторе молярной массы.

Какие закономерности видны по таблице

По периоду слева направо радиус атома уменьшается, электроотрицательность и неметаллические свойства растут. По группе сверху вниз радиус растёт, а металлические свойства усиливаются. Самый активный неметалл — фтор в правом верхнем углу (без учёта благородных газов), самые активные металлы — внизу первой группы.

Числа электроотрицательности по Полингу собраны в таблице электроотрицательности, а растворимость солей, кислот и оснований — в таблице растворимости.