Олово (Sn): степень окисления, валентность, строение атома

Высшая степень окисления олова — +4, низшая — 0 (в простом веществе). Характерные значения: +2, +4.

У олова две степени окисления, +2 и +4, и более устойчива +4: соединения олова(II), например SnCl₂, — хорошие восстановители. У свинца наоборот — устойчивее +2.

Валентность олова — II, IV (переменная).

Порядковый номер олова — 50, поэтому заряд ядра +50: в ядре 50 протонов и 70 нейтронов (у самого распространённого изотопа ¹²⁰Sn, массовое число 120).

Вокруг ядра — 50 электронов на пяти энергетических уровнях: 2, 8, 18, 18, 4. Число уровней равно номеру периода.

Внешний уровень — 5-й, на нём 4 электрона. Неспаренных электронов в основном состоянии — 2.

Схема: +50 Sn )2 )8 )18 )18 )4

По округлённой атомной массе (119) число нейтронов вышло бы 69: это среднее по природным изотопам, а у самого распространённого, ¹²⁰Sn, их 70.

Сокращённо, через остов благородного газа: [Kr]4d¹⁰5s²5p². В порядке заполнения подуровней: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p².

В возбуждённом состоянии один электрон с 5s переходит на свободную p-орбиталь: 5s²5p² → 5s¹5p³, неспаренных электронов становится 4.

Олово — элемент № 50, 5-й период, IVА группа, металл.

Электроны по уровням 2, 8, 18, 18, 4; внешние электроны 5s²5p²: отдавая только p-электроны, олово становится +2, отдавая все четыре — +4.

Олово малоактивно: на воздухе и в воде устойчиво, медленно растворяется в соляной кислоте до SnCl₂, а как амфотерный металл растворяется и в щелочах.

Оксиды и гидроксиды олова амфотерны; оловом покрывают жесть консервных банок (белая жесть), оно входит в бронзу и припои.

Олово существует в двух модификациях: белое — серебристый мягкий металл, и серое — порошок. Ниже 13,2 °C белое олово медленно превращается в серое («оловянная чума»).

Молярная масса элемента численно равна его относительной атомной массе A_r. В расчётах ЕГЭ её берут округлённой до целого: 119 г/моль. Точное значение по IUPAC — 118,71 г/моль.