Таблица кислот: формулы, названия, кислотные остатки и соли
H2SO4 — серная кислота, её соли — сульфаты и гидросульфаты; HCl — соляная, соли — хлориды; HF, в отличие от HCl, слабая. На ЕГЭ таблицу кислот не выдают, а нужна она в заданиях 5, 6, 7, 21 и 30. Здесь 24 кислоты: формулы, названия, остатки, соли, основность, сила и оксиды — на один лист А4 или в PDF.
Кислоты: формулы, названия, кислотные остатки и соли
Такой кислоты в таблице нет. Попробуйте формулу (HNO3), название кислоты или соли.
Таблица прокручивается, первый столбец и шапка остаются на месте. Нажмите на ячейку — появится пояснение.
| Формула | Название кислоты | Основность | Кислотный остаток и название соли | Пример соли | Сила | Оксид |
|---|---|---|---|---|---|---|
| HF | Фтороводородная (плавиковая) | 1 | F− — фторид | NaF — фторид натрия | слабая | — |
| HCl | Хлороводородная (соляная) | 1 | Cl− — хлорид | NaCl — хлорид натрия | сильная | — |
| HBr | Бромоводородная | 1 | Br− — бромид | KBr — бромид калия | сильная | — |
| HI | Иодоводородная | 1 | I− — иодид | KI — иодид калия | сильная | — |
| H2S | Сероводородная | 2 | S2− — сульфид; HS− — гидросульфид | Na2S — сульфид натрия | слабая | — |
| HNO3 | Азотная | 1 | NO3− — нитрат | KNO3 — нитрат калия | сильная | N2O5 |
| HNO2 | Азотистая | 1 | NO2− — нитрит | NaNO2 — нитрит натрия | слабая, неустойчивая | N2O3 |
| H2SO4 | Серная | 2 | SO42− — сульфат; HSO4− — гидросульфат | Na2SO4 — сульфат натрия; NaHSO4 — гидросульфат натрия | сильная | SO3 |
| H2SO3 | Сернистая | 2 | SO32− — сульфит; HSO3− — гидросульфит | Na2SO3 — сульфит натрия | средней силы, неустойчивая | SO2 |
| H2CO3 | Угольная | 2 | CO32− — карбонат; HCO3− — гидрокарбонат | CaCO3 — карбонат кальция; NaHCO3 — гидрокарбонат натрия | слабая, неустойчивая | CO2 |
| H2SiO3 | Кремниевая | 2 | SiO32− — силикат | Na2SiO3 — силикат натрия | слабая, нерастворимая | SiO2 |
| H3PO4 | Фосфорная (ортофосфорная) | 3 | PO43− — фосфат; HPO42− — гидрофосфат; H2PO4− — дигидрофосфат | Ca3(PO4)2 — фосфат кальция; KH2PO4 — дигидрофосфат калия | средней силы | P2O5 |
| HClO | Хлорноватистая | 1 | ClO− — гипохлорит | NaClO — гипохлорит натрия | слабая | Cl2O |
| HClO2 | Хлористая | 1 | ClO2− — хлорит | NaClO2 — хлорит натрия | средней силы | Cl2O3 |
| HClO3 | Хлорноватая | 1 | ClO3− — хлорат | KClO3 — хлорат калия (бертолетова соль) | сильная | Cl2O5 |
| HClO4 | Хлорная | 1 | ClO4− — перхлорат | KClO4 — перхлорат калия | сильная | Cl2O7 |
| HMnO4 | Марганцовая | 1 | MnO4− — перманганат | KMnO4 — перманганат калия | сильная | Mn2O7 |
| H2MnO4 | Марганцовистая | 2 | MnO42− — манганат | K2MnO4 — манганат калия | в свободном виде не получена | — |
| H2CrO4 | Хромовая | 2 | CrO42− — хромат | K2CrO4 — хромат калия | существует только в растворе | CrO3 |
| H2Cr2O7 | Дихромовая | 2 | Cr2O72− — дихромат | K2Cr2O7 — дихромат калия | существует только в растворе | CrO3 |
| HCN | Циановодородная (синильная) | 1 | CN− — цианид | KCN — цианид калия | слабая | — |
| CH3COOH | Уксусная (этановая) | 1 | CH3COO− — ацетат | CH3COONa — ацетат натрия | слабая | — |
| HCOOH | Муравьиная (метановая) | 1 | HCOO− — формиат | HCOONa — формиат натрия | слабая | — |
| H2C2O4 | Щавелевая (этандиовая) | 2 | C2O42− — оксалат; HC2O4− — гидрооксалат | K2C2O4 — оксалат калия | средней силы | — |
Таблицы кислот в справочных материалах ЕГЭ нет — её учат самому. На экзамене выдают только периодическую систему, таблицу растворимости и ряд напряжений металлов; формулы многих остатков видны в строках таблицы растворимости, но названий кислот и солей там нет.
Названия — школьная номенклатура. Сила кислот указана так, как её используют в заданиях ЕГЭ: сильные кислоты в ионных уравнениях пишут ионами, слабые и средней силы — молекулами.
Проверить себя по этой темеЗадания с проверкой ответа, без регистрации
Содержание материала
Что означают колонки в таблице кислот?
Каждая строка — одна кислота. Первая колонка — формула, вторая — название, которое используют в школьных учебниках и в заданиях ЕГЭ. В скобках стоит второе название, если оно встречается так же часто: соляная кислота — это хлороводородная, плавиковая — фтороводородная.
Основность — сколько атомов водорода кислота может отдать металлу. У серной кислоты H2SO4 их два, поэтому она двухосновная и даёт два ряда солей: средние сульфаты и кислые гидросульфаты. Фосфорная кислота трёхосновная, и солей у неё три ряда. У уксусной кислоты CH3COOH четыре атома водорода, но металл замещает только один — тот, что в группе COOH, поэтому она одноосновная.
Кислотный остаток — то, что остаётся от кислоты без водорода, с отрицательным зарядом, равным числу отданных атомов водорода. Название соли строится от остатка: SO4 — сульфат, NO3 — нитрат, CO3 — карбонат. Название катиона добавляют в родительном падеже: Na2SO4 — сульфат натрия, Fe2(SO4)3 — сульфат железа(III).
Последняя колонка — кислотный оксид, из которого кислота получается с водой или которому она формально соответствует. Степень окисления элемента в кислоте и в её оксиде одна и та же: у серы в H2SO4 и SO3 она +6, у азота в HNO3 и N2O5 — +5. Бескислородные кислоты вроде HCl и H2S оксидов не имеют, у них прочерк.
Как строятся названия солей
У кислородсодержащих кислот названия солей подчиняются одному правилу. Если элемент образует две кислоты, соль кислоты с большей степенью окисления оканчивается на «-ат», с меньшей — на «-ит»: сульфат и сульфит, нитрат и нитрит. Если кислота в школьном курсе одна, окончание тоже «-ат»: карбонат, силикат, фосфат. Бескислородные кислоты дают соли на «-ид»: хлорид, сульфид, фторид.
У хлора кислот четыре, и названия идут лесенкой по степени окисления: хлорноватистая HClO и гипохлорит (+1), хлористая HClO2 и хлорит (+3), хлорноватая HClO3 и хлорат (+5), хлорная HClO4 и перхлорат (+7). Та же приставка «пер-» стоит у перманганата: марганец там +7, а в манганате — +6.
Кислые соли получают приставку «гидро-»: гидросульфат, гидрокарбонат, гидрофосфат. Если в остатке два атома водорода — «дигидро-»: дигидрофосфат KH2PO4.
Выдают ли таблицу кислот на ЕГЭ по химии?
Нет. В справочных материалах ЕГЭ по химии только три документа: периодическая система, таблица растворимости и электрохимический ряд напряжений металлов. Формулы и названия кислот и солей нужно знать самому.
Выручает то, что в таблице растворимости по строкам стоят те же кислотные остатки: F, Cl, Br, I, S, SO3, SO4, NO3, NO2, PO4, CO3, CH3COO, SiO3, MnO4, Cr2O7, CrO4, ClO3 и ClO4 с зарядами. Формулу остатка и заряд на экзамене можно подсмотреть там. Названий в той таблице нет, и силы кислот тоже — это и есть то, что приходится учить.
В каких заданиях ЕГЭ и ОГЭ нужна таблица кислот?
- Задание 5: классификация веществ. Из списка нужно выбрать кислоту, кислую соль, среднюю соль или кислотный оксид. Здесь помогают колонки основности и оксидов: NaHCO3 — кислая соль, потому что в остатке остался водород, а N2O5 — оксид азотной кислоты, значит, кислотный.
- Задание 21: среда раствора соли. Соль сильной кислоты и сильного основания, например NaCl или K2SO4, не гидролизуется, среда нейтральная. Соль слабой кислоты и сильного основания — Na2CO3, CH3COONa, K2S — даёт щелочную среду. Какая кислота сильная, указано в колонке «Сила».
- Задание 30: ионные уравнения. Сильные кислоты в ионном уравнении раскладывают на ионы, слабые пишут молекулами. Уксусную, сероводородную и азотистую кислоты на ионы не расписывают.
- Задания 6 и 7: вытеснение кислот. Более сильная кислота вытесняет более слабую из её соли. Соляная кислота вытесняет угольную из карбоната, поэтому выделяется CO2, а угольная кислота не вытеснит соляную из хлорида.
- Названия в заданиях с выбором ответа. Сульфит, сульфид и сульфат различаются одной буквой, нитрит и нитрат — двумя. В задании вещество может быть дано только названием, и ошибка в остатке меняет весь ответ.
В девятом классе на ОГЭ таблица нужна в тех же сюжетах: классификация веществ, названия солей и реакции ионного обмена.
В чём чаще всего ошибаются с кислотами и солями?
- Путают сульфит, сульфид и сульфат. Na2SO3 — сульфит, Na2S — сульфид, Na2SO4 — сульфат. Проверяйте по числу атомов кислорода: ноль, три или четыре.
- Называют хлористой соляную кислоту. Соляная — хлороводородная HCl, а хлористая — кислородсодержащая HClO2.
- Считают основность по числу атомов водорода в формуле. У уксусной кислоты атомов водорода четыре, а основность — один.
- Пишут угольную и сернистую кислоты в продуктах реакции. Обе неустойчивы, в уравнениях вместо них ставят CO2↑ + H2O и SO2↑ + H2O.
- Записывают фтороводородную кислоту в сильные по аналогии с соляной. HF — слабая, в ионных уравнениях её пишут молекулой.
Таблица картинкой
Таблица кислот целиком — картинка шириной 1600 пикселей. Её можно сохранить в галерею телефона или вставить в конспект.
Проверь себя
3 вопроса по таблице — с проверкой ответа здесь же, без регистрации.
-
Задание 1 из 3
Установите, какие из солей названы верно: 1) Na2SO3 — сульфат натрия; 2) KNO2 — нитрит калия; 3) NaHCO3 — гидрокарбонат натрия; 4) K2S — сульфит калия; 5) KClO3 — хлорат калия. Запишите номера в порядке возрастания.
Показать ответ
-
Задание 2 из 3
Сколько из перечисленных кислот относятся к сильным: HF, HNO3, H2S, HClO4, H2CO3, HBr? Ответ запишите числом.
Показать ответ
-
Задание 3 из 3
Какой оксид соответствует азотистой кислоте HNO2? Запишите формулу латинскими буквами, индексы — цифрами (например, CO2).
Показать ответ
Задания не загрузились. Обновите страницу или откройте тренажёр.
Этот материал в PDF
Тот же справочник в печатной вёрстке: 4 стр., шрифты и таблицы внутри файла. Распечатать и повесить над столом или открыть с телефона без интернета.
«Напомнить в Telegram» — раз в неделю одно задание по этой таблице, ссылкой на сайт. Без регистрации, отключается командой /stop.
Где это пригодится на экзамене
Разбор каждого номера: что проверяют, как решать и где чаще всего ошибаются.
Вопросы и ответы
Сколько кислот нужно знать к ЕГЭ по химии?
Около двадцати неорганических и несколько органических. Основу составляют галогеноводородные кислоты, серная, сернистая, сероводородная, азотная, азотистая, фосфорная, угольная и кремниевая. Кислоты хлора, марганца и хрома нужны для окислительно-восстановительных реакций, уксусная и муравьиная — для органики.
Какие кислоты считаются сильными?
В школьном курсе и на ЕГЭ сильными считают соляную HCl, бромоводородную HBr, иодоводородную HI, серную H2SO4, азотную HNO3, хлорную HClO4, хлорноватую HClO3 и марганцовую HMnO4. Средней силы — фосфорная, сернистая, хлористая и щавелевая. Фтороводородная, сероводородная, угольная, кремниевая, азотистая, хлорноватистая, циановодородная, уксусная и муравьиная — слабые.
Как по формуле кислоты найти название соли?
Уберите из формулы атомы водорода, которые замещает металл, — останется кислотный остаток. Его название и есть название соли: от H2SO4 остаётся SO4, это сульфат. Если водород замещён не весь, соль кислая и получает приставку «гидро-».
Чем кислотный остаток отличается от кислотного оксида?
Остаток — это ион, часть кислоты без водорода: SO4 с зарядом 2−. Оксид — отдельное вещество, которое с водой даёт кислоту: SO3 + H2O = H2SO4. Степень окисления элемента в остатке и в оксиде одинаковая.
Можно ли распечатать таблицу кислот?
Да. Кнопка «Распечатать А4» над таблицей отправляет на печать только саму таблицу в альбомной ориентации. PDF со всей таблицей и пояснениями скачивается кнопкой рядом, а картинка таблицы шириной 1600 пикселей лежит ниже на странице.
Источники
- ФИПИ: архив материалов ЕГЭ по химии 2026 года — перечень справочных материалов в спецификации: таблицы кислот среди них нет
- ФИПИ: демоверсии, спецификации, кодификаторы — номера заданий 5, 6, 21 и 30 и проверяемые элементы кодификатора
- ФИПИ: планируемые изменения в КИМ ЕГЭ 2027 года — структура экзамена по химии в 2027 году не меняется
Ещё материалы
Закрепи в тренажёре
Справочник помогает вспомнить, тренажёр — не забыть. НейроМиша считает освоение по номерам заданий и сам решает, что дать следующим. Начать можно без регистрации.
