Таблица растворимости кислот, солей и оснований: PDF

Как найти вещество в таблице растворимости?

Сверху по столбцам идут катионы — положительно заряженные ионы металлов, аммония и водорода. Слева по строкам — анионы, то есть кислотные остатки и гидроксид-ион. Вещество находится на пересечении: сульфат бария — в строке SO4 и столбце Ba, гидроксид меди(II) — в строке OH и столбце Cu. Формулу при этом составляют по зарядам ионов: у алюминия заряд 3+, у сульфата 2−, поэтому сульфат алюминия записывают как Al2(SO4)3.

Знаков в клетках пять. «Р» — вещество растворяется, больше грамма на 100 г воды. «М» — мало растворяется, от 0,1 до 1 г. «Н» — практически не растворяется, меньше 0,01 г на литр воды. Прочерк означает, что вещество в водной среде разлагается, а вопросительный знак — что достоверных сведений о существовании такого соединения нет.

Первый столбец, H+, читается особо: на пересечении с кислотным остатком стоит не соль, а кислота. Серная кислота — строка SO4 и столбец H, фосфорная — строка PO4 и тот же столбец. Единственная буква «Н» в этом столбце — у кремниевой кислоты H2SiO3: из кислот школьного курса только она не растворяется в воде. Клетка на пересечении H+ и OH− пустая: это вода.

Спорные ячейки: как в таблице КИМ

Таблицы растворимости в учебниках и справочниках немного расходятся между собой. На экзамене действует одна — та, что приложена к варианту. Ниже клетки, в которых путаются чаще всего, со знаками из таблицы в демонстрационном варианте ЕГЭ по химии на 2026 год.

• Сульфид алюминия Al2S3 — прочерк. В воде его нет: при сливании растворов соли алюминия и сульфида выпадает Al(OH)3 и выделяется сероводород. Так же отмечены сульфиды хрома(III) и железа(III). С железом(III) причина другая: ион Fe3+ окисляет сульфид-ион до серы.
• Карбонат и сульфит алюминия — «?», карбонат железа(III) — прочерк, сульфит железа(III) — «?». Получить эти соли обменом нельзя. Соль алюминия с карбонатом натрия даёт осадок Al(OH)3 и углекислый газ, с железом(III) — бурый Fe(OH)3 и тот же газ. Сульфит железо(III) окисляет до сульфата.
• Сульфат кальция CaSO4 — «М». Это гипс, он мало растворим. Выбирать его как осадок, ради которого идёт реакция обмена, рискованно: надёжнее пары с буквой «Н», газом или водой.
• Сульфат серебра Ag2SO4 — «М». Та же ловушка: большинство солей серебра нерастворимы, и сульфат по привычке записывают в осадки, но в таблице КИМ у него «М», а не «Н».
• Хлорид свинца PbCl2 — «М», бромид свинца тоже «М». Иодид свинца PbI2 при этом «Н» — ярко-жёлтый осадок.
• Карбонат магния MgCO3 — «Н». В таблице КИМ он отмечен как нерастворимый, и в заданиях опираются на эту отметку.
• Фторид серебра AgF — «Р». Хлорид, бромид и иодид серебра нерастворимы, а фторид растворяется. Поэтому нитратом серебра определяют хлориды, бромиды и иодиды, но не фториды.
• Фосфат лития Li3PO4 — «Н», фторид лития — «М». Соли щелочных металлов почти все растворимы, литий — исключение.
• Сульфиды бария, кальция и магния — прочерк. В таблице КИМ они отмечены как разлагающиеся в водной среде.

На странице материала каждая клетка таблицы открывает пояснение: формулу, название вещества и уравнение, если без него знак не понять.

В каких заданиях ЕГЭ нужна таблица растворимости?

Таблица растворимости нужна не в одном номере, а почти во всей неорганике. Вот пять ситуаций, где она решает ответ.

1. Идёт ли реакция ионного обмена. Реакция между растворами солей, кислот и щелочей идёт, если образуется осадок, газ или слабый электролит, например вода. Проверка по таблице: составьте формулы двух новых веществ и найдите их. Хлорид бария с сульфатом натрия дают BaSO4 — «Н», реакция идёт. Хлорид калия с нитратом натрия дают только вещества с «Р» — реакции нет.
2. Задание 30: краткое ионное уравнение. Из списка веществ нужно выбрать пару, которая вступает в реакцию ионного обмена, и записать молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения. Таблица подсказывает, что писать ионами, а что молекулой: вещества с «Р» раскладывают на ионы, осадки с «Н» оставляют целыми и ставят стрелку вниз.
3. Задания 6 и 7: реагирует ли соль с солью или со щёлочью. В заданиях на свойства гидроксидов и солей среди вариантов часто есть пара, которая только выглядит реагирующей. Если оба продукта растворимы, реакции нет, и такой вариант отбрасывают.
4. Задание 24: что увидим при распознавании. Выпадет ли осадок при добавлении реактива, таблица говорит точно. Какого он цвета, она не скажет — цвета придётся помнить. Для самых частых осадков цвет есть в пояснении к клетке.
5. Цепочки превращений. В задании 31 вещество из раствора переводят в осадок и обратно. Таблица помогает понять, почему цепочка идёт именно так: гидроксид меди выпадает от щёлочи, потому что он «Н», а растворяется в кислоте, потому что сульфат или хлорид меди — «Р».

Те же приёмы нужны в девятом классе: реакции ионного обмена и распознавание веществ проходят до ЕГЭ, и таблица читается точно так же.

Чего не покажет таблица растворимости?

Таблица отвечает только на один вопрос — растворяется ли вещество в воде. Цвет осадка, запах газа, окислительно-восстановительные реакции и гидролиз в неё не входят. Поэтому связка «Fe3+ плюс иодид» в таблице отмечена вопросом, а на деле иодид окисляется, и раствор буреет от выделившегося иода. Сила кислот в таблице тоже не видна: соляная и уксусная кислоты обе помечены «Р», хотя первая сильная, а вторая слабая. Названия кислот, остатков и солей собраны в отдельной таблице кислот.

Где ошибаются, читая таблицу растворимости?

• Ищут вещество не в той строке. Сульфит SO3 и сульфат SO4 разделяет одна строка, сульфид S стоит ещё выше. Перед тем как смотреть знак, проверьте формулу аниона.
• Путают столбцы железа. Fe2+ и Fe3+ — соседние столбцы с разными знаками: иодид железа(II) растворим, иодида железа(III) не существует.
• Считают «М» осадком. Малорастворимые вещества — не лучший повод для реакции обмена, в заданиях их обычно не делают движущей силой.
• Забывают про неустойчивые кислоты. Угольная и сернистая кислоты в таблице отмечены «Р», но в уравнении обмена вместо них пишут газ и воду: CO2 и H2O, SO2 и H2O.
• Верят прочерку как «растворимо». Прочерк — это не пропуск, а знак «разлагается»: такую соль нельзя получить обменом в растворе.