Классы неорганических соединений: таблица

Основные классы неорганических соединений — оксиды (CaO, SO3), основания (NaOH), кислоты (H2SO4) и соли (NaCl). Оксиды бывают основными, кислотными, амфотерными и несолеобразующими, соли — средними, кислыми, основными, двойными и комплексными.

Классы неорганических соединений: таблица

Классы неорганических соединений — основные классы сложных неорганических веществ: состав, общая формула, подклассы и примеры
КлассИз чего состоитОбщая формулаПодклассыПримеры
Оксидыдва элемента, один из них — кислород в степени окисления −2E_x O_yосновные, амфотерные, кислотные, несолеобразующиеNa2O, CaO, ZnO, Al2O3, CO2, SO3, CO
Основаниякатион металла и гидроксид-ионы OH−Me(OH)_nщёлочи (растворимые), нерастворимые основанияNaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2
Амфотерные гидроксидыгидроксиды Be, Zn, Al, Cr(III), Fe(III) и других металловMe(OH)_nреагируют и с кислотами, и со щелочамиBe(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3
Кислотыатомы водорода, способные замещаться на металл, и кислотный остатокH_n Aбескислородные и кислородсодержащие; одно-, двух-, трёхосновные; сильные и слабыеHCl, H2S, HNO3, H2SO4, H3PO4, H2SiO3
Соликатион металла или аммония и кислотный остатокMe_x A_yсредние, кислые, основные, двойные, комплексныеNaCl, CaCO3, NaHCO3, (CuOH)2CO3, KAl(SO4)2, Na[Al(OH)4]

Основания, амфотерные гидроксиды и кислородсодержащие кислоты вместе называют гидроксидами: у всех в составе есть группы O–H. Простые вещества — металлы и неметаллы — в эти классы не входят.

Классы неорганических соединений: таблица
Классы неорганических соединений: таблица — neuromisha.ruСохранить картинку

Как пользоваться таблицей?

Сложные неорганические вещества делят на четыре основных класса: оксиды, основания, кислоты и соли, а амфотерные гидроксиды занимают место между основаниями и кислотами. В первой таблице — состав и подклассы каждого класса, дальше виды оксидов, поиск класса по формуле и реакции, которые характерны для каждого класса.

Скачать PDFА4, 3 листа, 228 КБ: таблица для печати и QR-код на эту страницу

Обновлено · Химия · кодификатор ЕГЭ 2027, разделы 2.1–2.4

Оксиды: основные, амфотерные, кислотные

Виды оксидов: какие элементы их образуют, примеры, соответствующие гидроксиды и с чем они реагируют
Вид оксидаКакие элементыПримерыГидроксидС чем реагирует
Основныеметаллы в степени окисления +1 и +2 (кроме Be, Zn, Sn, Pb)Na2O, K2O, CaO, BaO, MgO, FeO, CuO, CrOоснование: NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2с кислотами и кислотными оксидами; оксиды щелочных металлов и Ca, Sr, Ba — с водой
АмфотерныеBe, Zn, Al; металлы в степени окисления +3 и +4BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3, Fe2O3, MnO2амфотерный гидроксид: Zn(OH)2, Al(OH)3и с кислотами, и со щелочами; с водой не реагируют
Кислотныенеметаллы; металлы в степени окисления +5…+7CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5, SiO2, CrO3, Mn2O7кислота: H2CO3, H2SO4, H3PO4, HNO3с основаниями и основными оксидами; большинство — с водой, кроме SiO2
Несолеобразующиенесколько оксидов неметалловCO, NO, N2Oнетне образуют солей ни с кислотами, ни со щелочами

У одного металла оксиды бывают разными: CrO основный, Cr2O3 амфотерный, CrO3 кислотный; MnO основный, MnO2 амфотерный, Mn2O7 кислотный. Чем выше степень окисления, тем сильнее кислотные свойства. Fe2O3 проявляет амфотерность слабо — при сплавлении со щелочами.

Класс вещества по формуле: поиск

Класс и группа внутри класса для частых неорганических веществ
ВеществоФормулаКлассГруппа внутри класса
Оксид натрияNa2Oоксидосновный оксид
Оксид кальцияCaOоксидосновный оксид
Оксид меди(II)CuOоксидосновный оксид
Оксид железа(II)FeOоксидосновный оксид
Оксид цинкаZnOоксидамфотерный оксид
Оксид бериллияBeOоксидамфотерный оксид
Оксид алюминияAl2O3оксидамфотерный оксид
Оксид хрома(III)Cr2O3оксидамфотерный оксид
Оксид железа(III)Fe2O3оксидамфотерный оксид
Оксид углерода(IV)CO2оксидкислотный оксид
Оксид серы(VI)SO3оксидкислотный оксид
Оксид фосфора(V)P2O5оксидкислотный оксид
Оксид кремния(IV)SiO2оксидкислотный оксид
Оксид хрома(VI)CrO3оксидкислотный оксид
Оксид марганца(VII)Mn2O7оксидкислотный оксид
Оксид углерода(II)COоксиднесолеобразующий оксид
Оксид азота(II)NOоксиднесолеобразующий оксид
Гидроксид натрияNaOHоснованиещёлочь
Гидроксид калияKOHоснованиещёлочь
Гидроксид кальцияCa(OH)2основаниещёлочь
Гидроксид барияBa(OH)2основаниещёлочь
Гидроксид меди(II)Cu(OH)2основаниенерастворимое основание
Гидроксид железа(II)Fe(OH)2основаниенерастворимое основание
Гидроксид магнияMg(OH)2основаниенерастворимое основание
Гидроксид цинкаZn(OH)2амфотерный гидроксидамфотерный гидроксид
Гидроксид алюминияAl(OH)3амфотерный гидроксидамфотерный гидроксид
Гидроксид хрома(III)Cr(OH)3амфотерный гидроксидамфотерный гидроксид
Соляная кислотаHClкислотабескислородная кислота
Сероводородная кислотаH2Sкислотабескислородная кислота
Азотная кислотаHNO3кислотакислородсодержащая кислота
Серная кислотаH2SO4кислотакислородсодержащая кислота
Фосфорная кислотаH3PO4кислотакислородсодержащая кислота
Кремниевая кислотаH2SiO3кислотакислородсодержащая кислота
Хлорид натрияNaClсольсредняя соль
Карбонат кальцияCaCO3сольсредняя соль
Сульфат калияK2SO4сольсредняя соль
Хлорид аммонияNH4Clсольсредняя соль
Гидрокарбонат натрияNaHCO3солькислая соль
Гидросульфат натрияNaHSO4солькислая соль
Дигидрофосфат калияKH2PO4солькислая соль
Гидроксокарбонат меди(II)(CuOH)2CO3сольосновная соль
Гидроксохлорид магнияMgOHClсольосновная соль
Сульфат калия-алюминияKAl(SO4)2сольдвойная соль
Тетрагидроксоалюминат натрияNa[Al(OH)4]солькомплексная соль
Гексацианоферрат(III) калияK3[Fe(CN)6]солькомплексная соль

Не всё с водородом впереди — кислота: NH3, CH4 и вода H2O кислотами не считаются. Не всё с кислородом — оксид: в пероксиде водорода H2O2 кислород в степени окисления −1, а OF2 — фторид кислорода.

Свойства классов: с чем реагирует

Типичные реакции оксидов, оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и солей с примерами
КлассС чем реагируетПример
Основные оксидыкислоты, кислотные оксиды; оксиды самых активных металлов — водаCaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
Кислотные оксидыщёлочи, основные оксиды; большинство — водаCO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
Амфотерные оксиды и гидроксидыи кислоты, и щёлочиAl(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
Щёлочикислоты, кислотные оксиды, растворы солей, если выпадает осадок2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
Нерастворимые основаниякислоты; при нагревании разлагаются на оксид и водуCu(OH)2 → CuO + H2O
Кислотыметаллы левее водорода в ряду активности, основные оксиды, основания, соли — если выделяется газ или выпадает осадокZn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Солиметаллы активнее металла соли, кислоты, щёлочи, другие соли — если выпадает осадок или выделяется газBaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

Азотная кислота любой концентрации и концентрированная серная кислота с металлами реагируют иначе: водород не выделяется. Выпадет ли осадок, проверяйте по таблице растворимости, вытеснит ли металл другой — по ряду активности металлов.

Как определить класс вещества по формуле?

Разложите формулу на части и проверяйте по порядку:

  • Два элемента, один — кислород в степени окисления −2: оксид. Вид оксида зависит от элемента и его степени окисления.
  • Металл и одна или несколько групп OH: основание или амфотерный гидроксид — если металл Be, Zn, Al, Cr(III), Fe(III).
  • Формула начинается с водорода, дальше кислотный остаток: кислота. Есть кислород — кислородсодержащая, нет — бескислородная.
  • Металл или ион аммония и кислотный остаток: соль. Есть H перед остатком — кислая соль, есть группа OH — основная, два разных металла — двойная, квадратные скобки — комплексная.

Как определить вид оксида?

По элементу и его степени окисления. Оксиды неметаллов — кислотные, кроме несолеобразующих CO, NO, N2O. Оксиды металлов со степенью окисления +1 и +2 — основные, кроме амфотерных BeO, ZnO, SnO и PbO. Со степенью окисления +3 и +4 — амфотерные, от +5 до +7 — кислотные.

Проверить себя помогает гидроксид: основному оксиду соответствует основание (CaO → Ca(OH)2), кислотному — кислота (SO3 → H2SO4), амфотерному — амфотерный гидроксид (ZnO → Zn(OH)2).

Какие бывают соли?

  • Средние — продукт полного замещения водорода кислоты на металл: Na2SO4, CaCO3.
  • Кислые — водород замещён не полностью, в названии приставка «гидро»: NaHCO3 — гидрокарбонат натрия, KH2PO4 — дигидрофосфат калия. Их образуют только многоосновные кислоты.
  • Основные — в составе остались группы OH основания, приставка «гидроксо»: (CuOH)2CO3 — гидроксокарбонат меди(II), минерал малахит.
  • Двойные — два разных катиона: KAl(SO4)2 — сульфат калия-алюминия.
  • Комплексные — есть комплексный ион, в формуле он в квадратных скобках: Na[Al(OH)4] — тетрагидроксоалюминат натрия.

Как классы связаны между собой?

Классы образуют генетические ряды: из металла получается основный оксид, из него — основание, из основания — соль: Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3. У неметалла ряд идёт через кислотный оксид и кислоту: S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4. Такие цепочки превращений — основа заданий 9 и 31 ЕГЭ.

Главное правило взаимодействия: вещества с основными свойствами реагируют с веществами с кислотными. Основный оксид не реагирует с основанием, кислотный — с кислотой, а амфотерные вещества реагируют и с теми, и с другими.

Проверь себя

Класс вещества по формуле: 5 вопросов. Так же, как в задании 5: по формуле назвать класс и группу внутри класса.

Задача ЕГЭ по этой таблице

Задание 6 ЕГЭ по химии. Определите класс вещества и каждого реагента по таблицам, а потом проверьте реакцию по последней таблице — «Свойства классов».

  1. Задание 1 из 3

    Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует карбонат кальция. 1) NaOH 2) HCl 3) KNO₃ 4) H₂O + CO₂ 5) NaCl

    Показать ответ

  2. Задание 2 из 3

    Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует гидроксид алюминия. 1) KOH 2) NaCl 3) HCl 4) CO₂ 5) H₂O

    Показать ответ

  3. Задание 3 из 3

    Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует раствор серной кислоты. 1) Cu 2) NaCl 3) BaCl₂ 4) Mg 5) SiO₂

    Показать ответ

Задание дня ЕГЭ — каждый день одно новое: решить сегодняшнее · напоминание в Telegram раз в день

Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

Классы веществ проверяет задание 5, свойства оксидов, гидроксидов и солей — задания 6 и 8, генетическую связь классов — задания 9 и 31.

Потренироваться на заданиях

Таблица помогает найти ответ, тренажёр — научиться находить его самому. В кабинете НейроМиши задания ЕГЭ с проверкой и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.

Задачи по теме — с проверкой Разбор заданий ЕГЭ по химии

Вопросы и ответы

Сколько классов неорганических соединений?

Основных классов сложных веществ четыре: оксиды, основания, кислоты и соли. Амфотерные гидроксиды часто выделяют отдельно, потому что они проявляют свойства и оснований, и кислот. Простые вещества делят на металлы и неметаллы.

Чем кислая соль отличается от средней?

В кислой соли водород кислоты замещён на металл не полностью: NaHCO3, NaHSO4. В средней замещены все атомы водорода: Na2CO3, Na2SO4. Кислые соли образуют только многоосновные кислоты.

Какие оксиды амфотерные?

На ЕГЭ чаще всего встречаются BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3 и Fe2O3. Амфотерны и оксиды многих металлов в степени окисления +3 и +4, например MnO2, а также SnO и PbO.

Вода — это оксид?

По составу да: H2O состоит из двух элементов, один из них — кислород в степени окисления −2. Но ни к основным, ни к кислотным оксидам воду обычно не относят: она реагирует и с основными, и с кислотными оксидами и служит растворителем.

Источники

Другие справочные таблицы

Все таблицы по химии · все таблицы раздела