Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений)

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H2) Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au: активность убывает слева направо, металлы левее водорода вытесняют его из разбавленных кислот.

Ряд активности металлов: таблица

Ряд активности металлов — электрохимический ряд напряжений металлов: стандартные электродные потенциалы при 25 °C и отношение металлов к воде и кислотам
МеталлСимволПараE°, ВС водойС соляной и разбавленной серной кислотой
ЛитийLiLi+/Li−3,04при обычных условиях: щёлочь и H2реагирует: соль и H2
РубидийRbRb+/Rb−2,98бурно: щёлочь и H2реагирует: соль и H2
КалийKK+/K−2,93бурно: щёлочь и H2реагирует: соль и H2
БарийBaBa2+/Ba−2,91при обычных условиях: щёлочь и H2реагирует: соль и H2
СтронцийSrSr2+/Sr−2,90при обычных условиях: щёлочь и H2реагирует: соль и H2
КальцийCaCa2+/Ca−2,87при обычных условиях: Ca(OH)2 и H2реагирует: соль и H2
НатрийNaNa+/Na−2,71бурно: щёлочь и H2реагирует: соль и H2
МагнийMgMg2+/Mg−2,37с горячей водой: Mg(OH)2 и H2реагирует: соль и H2
АлюминийAlAl3+/Al−1,66только без оксидной плёнки: Al(OH)3 и H2реагирует: соль и H2
МарганецMnMn2+/Mn−1,18с водяным паром при нагревании: оксид и H2реагирует: соль марганца(II) и H2
ЦинкZnZn2+/Zn−0,76с водяным паром при нагревании: ZnO и H2реагирует: соль и H2
ХромCrCr3+/Cr−0,74с водяным паром при нагревании: Cr2O3 и H2реагирует: соль хрома(II) и H2
ЖелезоFeFe2+/Fe−0,44с водяным паром при нагревании: Fe3O4 и H2реагирует: соль железа(II) и H2
КадмийCdCd2+/Cd−0,40с водяным паром при сильном нагревании: CdO и H2реагирует: соль и H2
КобальтCoCo2+/Co−0,28практически не реагируетреагирует медленно: соль кобальта(II) и H2
НикельNiNi2+/Ni−0,26практически не реагируетреагирует медленно: соль и H2
ОловоSnSn2+/Sn−0,14с водяным паром при сильном нагревании: SnO2 и H2реагирует медленно: соль олова(II) и H2
СвинецPbPb2+/Pb−0,13практически не реагируетпрактически нет: PbCl2 и PbSO4 малорастворимы и закрывают металл
Водород (для сравнения)H2H+/H20,00——
СурьмаSbSbO+/Sb+0,20не реагируетне вытесняет водород
ВисмутBiBi3+/Bi+0,31не реагируетне вытесняет водород
МедьCuCu2+/Cu+0,34не реагируетне вытесняет водород
РтутьHgHg22+/Hg+0,80не реагируетне вытесняет водород
СереброAgAg+/Ag+0,80не реагируетне вытесняет водород
ПлатинаPtPt2+/Pt+1,19не реагируетне реагирует
ЗолотоAuAu3+/Au+1,50не реагируетне реагирует

Потенциалы — стандартные, при 25 °C, по справочнику CRC (электрохимический ряд П. Ванышека), округлены до сотых. У сурьмы и платины значения в разных справочниках расходятся на несколько сотых. Порядок металлов в таблице — такой же, как в ряду, который прилагается к КИМ ЕГЭ по химии.

Ряд активности металлов: таблица
Ряд активности металлов: таблица — neuromisha.ruСохранить картинку

Как пользоваться таблицей?

Ряд активности металлов, или электрохимический ряд напряжений, — металлы по убыванию восстановительной способности в водных растворах. Чем левее металл, тем легче он отдаёт электроны. Порядок в таблице совпадает со справочным рядом ЕГЭ 2027, рядом даны стандартные электродные потенциалы. Поиск найдёт металл по символу или названию и покажет, как он реагирует с водой и кислотами.

Скачать PDFА4, 2 листа, 181 КБ: таблица для печати и QR-код на эту страницу

Обновлено · Химия · порядок — как в материалах ЕГЭ 2027

Что показывает ряд активности металлов?

Ряд выстроен по стандартным электродным потенциалам: чем потенциал отрицательнее, тем охотнее металл отдаёт электроны в водном растворе и тем он сильнее как восстановитель. Катионы металлов в ряду меняются наоборот: Ag+ и Cu2+ легко принимают электроны, Na+ и K+ — почти никогда.

Это порядок для водных растворов, а не для любых условий. Поэтому литий стоит первым, хотя в таблице Менделеева самым активным металлом обычно называют цезий, а кальций стоит левее натрия.

Какие правила следуют из ряда?

  • Металлы левее водорода вытесняют его из растворов кислот-неокислителей — соляной и разбавленной серной: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Металлы правее водорода с ними не реагируют: медь в соляной кислоте не растворяется.
  • Азотная кислота и концентрированная серная окисляют металлы за счёт аниона, водород при этом не выделяется. Поэтому с ними реагируют и медь, и серебро. Железо, алюминий и хром холодными концентрированными HNO3 и H2SO4 пассивируются.
  • Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu. Металлы от лития до натрия так не работают: в растворе они реагируют с водой, а образовавшаяся щёлочь — с солью.
  • С водой при обычных условиях реагируют металлы от лития до натрия, магний — при нагревании, алюминий — если снять оксидную плёнку. Металлы средней активности реагируют с водяным паром при высокой температуре и дают оксид, а не гидроксид.
  • В паре двух металлов при коррозии разрушается более активный. Поэтому цинк на оцинкованном железе защищает его даже там, где покрытие поцарапано, а царапина на лужёном (покрытом оловом) железе, наоборот, ускоряет ржавление.

Как ряд помогает решать задачи на электролиз?

При электролизе водного раствора соли продукт на катоде определяют по положению металла в ряду.

  • От лития до алюминия: восстанавливается вода, на катоде выделяется водород, металл остаётся в растворе в виде катионов.
  • От марганца до свинца: восстанавливаются и катионы металла, и вода — на катоде металл и водород.
  • Правее водорода (медь, серебро, ртуть, золото): на катоде выделяется только металл.
  • Продукт на аноде зависит не от металла, а от аниона соли: хлорид даёт хлор, а сульфат и нитрат — кислород из воды.

Проверь себя

Какой металл активнее: 5 вопросов. Сразу видно, что уже помнишь без таблицы.

Задача ЕГЭ по этой таблице

Задание 6 ЕГЭ по химии. Пригодится место водорода в ряду: металлы левее него вытесняют водород из разбавленной серной кислоты.

  1. Задание 6 ЕГЭ

    Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует раствор серной кислоты. 1) Cu 2) NaCl 3) BaCl₂ 4) Mg 5) SiO₂

    Показать ответ

Задание дня ЕГЭ — каждый день одно новое: решить сегодняшнее · напоминание в Telegram раз в день

Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

Ряд напряжений прилагается к каждому варианту ЕГЭ по химии, и пользоваться им нужно в заданиях о свойствах металлов, электролизе и цепочках.

Потренироваться на заданиях

Таблица помогает найти ответ, тренажёр — научиться находить его самому. В кабинете НейроМиши задания ЕГЭ с проверкой и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.

Задачи по теме — с проверкой Разбор заданий ЕГЭ по химии

Вопросы и ответы

Почему литий стоит первым, хотя с водой реагирует спокойнее натрия и калия?

Положение в ряду показывает, насколько реакция выгодна энергетически, а не как быстро она идёт. Литий плавится при 181 °C, и теплоты реакции не хватает, чтобы его расплавить. Натрий и калий плавятся ниже 100 °C, расплав растекается, поверхность растёт — и реакция идёт бурно.

Ряд активности и электрохимический ряд напряжений — это одно и то же?

Да, это два названия одного ряда. На ЕГЭ он прилагается к заданиям как «Ряд активности металлов / электрохимический ряд напряжений».

Вытеснит ли натрий медь из раствора сульфата меди?

Нет. Натрий сначала реагирует с водой: получаются щёлочь и водород. Щёлочь осаждает из раствора голубой гидроксид меди(II) Cu(OH)2, а металлическая медь не выделяется.

Реагирует ли медь с кислотами?

С соляной и разбавленной серной — нет, медь стоит правее водорода. С азотной кислотой любой концентрации и с концентрированной серной — да, но водород не выделяется: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (концентрированная кислота).

Источники

Другие справочные таблицы

Все таблицы по химии · все таблицы раздела