Цвета осадков: таблица по химии
Цвета осадков: белые — AgCl, BaSO4, CaCO3, Al(OH)3, Zn(OH)2; жёлтые — AgI, Ag3PO4, PbI2; чёрные — CuS, PbS, Ag2S, FeS; голубой — Cu(OH)2; бурый — Fe(OH)3; серо-зелёный — Fe(OH)2 и Cr(OH)3. По цвету осадка узнают ион.
Цвета осадков: таблица
Такого осадка в таблице нет. Растворимость проверьте по таблице растворимости: осадок выпадает, если в клетке стоит «Н».
| Осадок | Цвет | Оттенок | Как получают |
|---|---|---|---|
| AgCl хлорид серебра | белый | творожистый, темнеет на свету | Ag+ + Cl− |
| BaSO4 сульфат бария | белый | мелкокристаллический, не растворяется в кислотах | Ba2+ + SO42− |
| BaCO3 карбонат бария | белый | растворяется в кислотах с выделением газа | Ba2+ + CO32− |
| CaCO3 карбонат кальция | белый | помутнение известковой воды | Ca(OH)2 + CO2 |
| BaSO3 сульфит бария | белый | растворяется в кислотах с выделением SO2 | Ba2+ + SO32− |
| Ca3(PO4)2 фосфат кальция | белый | растворяется в сильных кислотах | Ca2+ + PO43− |
| CaF2 фторид кальция | белый | мелкий, муть | Ca2+ + F− |
| PbCl2 хлорид свинца | белый | мало растворим, в горячей воде растворяется | Pb2+ + Cl− |
| PbSO4 сульфат свинца | белый | Pb2+ + SO42− | |
| Al(OH)3 гидроксид алюминия | белый | студенистый, растворяется в избытке щёлочи | Al3+ + OH− |
| Zn(OH)2 гидроксид цинка | белый | растворяется в избытке щёлочи | Zn2+ + OH− |
| ZnS сульфид цинка | белый | единственный белый среди частых сульфидов | Zn2+ + S2− |
| Mn(OH)2 гидроксид марганца(II) | белый | на воздухе буреет | Mn2+ + OH− |
| H2SiO3 кремниевая кислота | белый | студенистый гель | SiO32− + 2H+ |
| C6H2Br3OH 2,4,6-трибромфенол | белый | выпадает из бромной воды, та обесцвечивается | фенол + Br2 (водн.) |
| AgBr бромид серебра | жёлтый | светло-жёлтый, творожистый | Ag+ + Br− |
| AgI иодид серебра | жёлтый | жёлтый, творожистый | Ag+ + I− |
| Ag3PO4 фосфат серебра | жёлтый | ярко-жёлтый, растворяется в азотной кислоте | 3Ag+ + PO43− |
| PbI2 иодид свинца | жёлтый | ярко-жёлтый, золотистый | Pb2+ + 2I− |
| BaCrO4 хромат бария | жёлтый | Ba2+ + CrO42− | |
| PbCrO4 хромат свинца | жёлтый | Pb2+ + CrO42− | |
| S сера | жёлтый | жёлтая муть | 2H2S + SO2, окисление H2S |
| CuS сульфид меди(II) | чёрный | Cu2+ + S2− или H2S | |
| PbS сульфид свинца | чёрный | Pb2+ + S2− или H2S | |
| Ag2S сульфид серебра | чёрный | 2Ag+ + S2− | |
| FeS сульфид железа(II) | чёрный | Fe2+ + S2− | |
| CuO оксид меди(II) | чёрный | при нагревании Cu(OH)2 | Cu(OH)2 → CuO + H2O |
| Ag2O оксид серебра | бурый | тёмно-бурый | 2Ag+ + 2OH− (вместо AgOH) |
| Fe(OH)3 гидроксид железа(III) | бурый | красно-бурый | Fe3+ + 3OH− |
| MnO2 оксид марганца(IV) | бурый | тёмно-бурый | KMnO4 в нейтральной среде |
| Cu(OH)2 гидроксид меди(II) | синий или голубой | голубой, студенистый | Cu2+ + 2OH− |
| KFe[Fe(CN)6] турнбуллева синь и берлинская лазурь | синий или голубой | тёмно-синий | Fe2+ + K3[Fe(CN)6] или Fe3+ + K4[Fe(CN)6] |
| Fe(OH)2 гидроксид железа(II) | зелёный | серо-зелёный, на воздухе буреет | Fe2+ + 2OH− |
| Cr(OH)3 гидроксид хрома(III) | зелёный | серо-зелёный, растворяется в избытке щёлочи | Cr3+ + 3OH− |
| Ni(OH)2 гидроксид никеля(II) | зелёный | светло-зелёный | Ni2+ + 2OH− |
| (CuOH)2CO3 основный карбонат меди | зелёный | зеленовато-голубой | Cu2+ + CO32− в растворе |
| Cu2O оксид меди(I) | красный или розовый | кирпично-красный | альдегид + Cu(OH)2 при нагревании |
| MnS сульфид марганца(II) | красный или розовый | телесно-розовый | Mn2+ + S2− |
| Ag2CrO4 хромат серебра | красный или розовый | кирпично-красный | 2Ag+ + CrO42− |
Цвета — как их описывают школьные учебники и задания ЕГЭ. Осадок выпадает, если продукт в таблице растворимости отмечен буквой «Н»; при «М» может выпасть при высокой концентрации.
Сможешь без таблицы? 3 вопроса
Какого цвета осадок: от простых к трудным. Как в задании 24: по признаку реакции узнать ион или вещество.
Контрольная по этой теме скоро?
10 заданий и шпаргалка: Миша соберёт прогон по теме и карточки на утро.
В 10–11 классе? Это задание 24 ЕГЭ
«Школьный» на 30 дней — 199 ₽: тетради для печати, тренажёры по темам, ОГЭ и ВПР. Оформить «Школьный»
Учителю: собрание и памятка для родителей
Презентация к родительскому собранию и памятка, как готовиться к контрольным и экзаменам.
Родителю: как помочь с подготовкой
Что спросить у ребёнка, сколько заниматься и как видеть прогресс без лишнего контроля.
Как пользоваться таблицей?
Цвет осадка подсказывает, какой ион в растворе: хлорид серебра белый творожистый, иодид серебра жёлтый, гидроксид меди(II) голубой, гидроксид железа(III) бурый, сульфиды меди и свинца чёрные. В таблице — 39 осадков школьного курса с формулами, цветом и реакцией получения, кнопки отбирают осадки одного цвета.
Скачать PDFА4, 2 листа, 204 КБ: таблица для печати и QR-код на эту страницуПолучить в TelegramПришлю эту таблицу в PDF — и, если захочешь, напомню повторить через 3 дня10 карточек из таблицы: Миша спросит их снова, когда начнут забываться. Без регистрацииТекст со ссылкой на таблицу и 3 вопроса — для чата класса
Цвета растворов: ионы и вещества
| Ион или вещество | Цвет раствора |
|---|---|
| Cu2+ (соли меди(II)) | голубой |
| [Cu(NH3)4]2+ (аммиакат меди) | ярко-синий, васильковый |
| Fe2+ (соли железа(II)) | бледно-зелёный |
| Fe3+ (соли железа(III)) | жёлто-бурый |
| Fe(SCN)3 (железо(III) с роданидом) | кроваво-красный |
| Cr3+ (соли хрома(III)) | зелёный или сине-фиолетовый |
| CrO42− (хроматы) | жёлтый |
| Cr2O72− (дихроматы) | оранжевый |
| MnO4− (перманганаты) | фиолетово-малиновый |
| MnO42− (манганаты) | зелёный |
| Mn2+ (соли марганца(II)) | бледно-розовый, почти бесцветный |
| Ni2+ (соли никеля) | зелёный |
| Co2+ (соли кобальта) | розовый |
| Br2 (бромная вода) | жёлто-оранжевый |
| I2 (иод в воде или в растворе иодида) | жёлто-бурый; с крахмалом синий |
Растворы солей щелочных и щёлочноземельных металлов, алюминия и цинка бесцветны. Цвет даёт ион переходного металла или окрашенный анион.
Цвета и запахи газов
| Газ | Цвет | Запах |
|---|---|---|
| NO2 оксид азота(IV) | бурый | резкий |
| Cl2 хлор | жёлто-зелёный | резкий, удушливый |
| Br2 пары брома | бурые | резкий |
| I2 пары иода | фиолетовые | — |
| NO оксид азота(II) | бесцветный, на воздухе буреет | — |
| H2S сероводород | бесцветный | тухлых яиц |
| SO2 сернистый газ | бесцветный | резкий, запах горящей спички |
| NH3 аммиак | бесцветный | резкий, нашатырного спирта |
| CO2, H2, O2 | бесцветные | без запаха |
Бесцветный NO на воздухе сразу окисляется до бурого NO2. Поэтому при реакции меди с разбавленной азотной кислотой над раствором видны бурые пары.
Как запомнить цвета осадков?
- Галогениды серебра темнеют от хлора к иоду: AgCl белый, AgBr светло-жёлтый, AgI жёлтый. Фторид серебра растворим — осадка нет.
- Сульфиды почти все чёрные: меди, свинца, серебра, железа, ртути. Исключения: ZnS белый, MnS телесно-розовый.
- Гидроксиды s- и p-металлов и цинка белые: Mg(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2. Цветные — у переходных металлов: медь голубая, железо(III) бурое, железо(II), хром(III) и никель зелёные.
- Соли бария, кальция и свинца с кислородными анионами белые: сульфаты, карбонаты, фосфаты. Жёлтые — хроматы и фосфат серебра.
- Бурый цвет — у соединений железа(III), марганца(IV) и оксида серебра.
Как отличить похожие белые осадки?
Белых осадков много, и по цвету их не различить. Помогает поведение в кислоте и щёлочи. BaSO4 не растворяется ни в чём — поэтому ионами бария определяют сульфат. BaCO3 и CaCO3 растворяются в кислотах с выделением углекислого газа, BaSO3 — с выделением сернистого газа с резким запахом.
Al(OH)3 и Zn(OH)2 растворяются и в кислоте, и в избытке щёлочи — они амфотерные, а Mg(OH)2 в щёлочи не растворяется. AgCl растворяется в растворе аммиака, а AgI почти нет.
Цветные осадки в органической химии
Фенол с бромной водой даёт белый осадок 2,4,6-трибромфенола, анилин — белый 2,4,6-триброманилин. Альдегиды и глюкоза при нагревании со свежим Cu(OH)2 дают кирпично-красный Cu2O, а с аммиачным раствором оксида серебра — серебряное зеркало на стенках пробирки.
Многоатомные спирты — глицерин, этиленгликоль, глюкоза — растворяют голубой Cu(OH)2 без нагревания, раствор становится ярко-синим. Ацетилен и алкины с тройной связью на конце цепи дают с аммиачным раствором оксида серебра белый или сероватый осадок ацетиленида.
Задание дня ЕГЭ — каждый день одно новое: решить сегодняшнее · напоминание в Telegram раз в день
Вещества по этой теме
Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?
Цвета осадков и растворов нужны в задании 24 (качественные реакции), в задании 30, где признак реакции ионного обмена — осадок, и в описаниях опытов.
- Задание 24 ЕГЭ: качественные реакцииУстановить соответствие между веществами и реактивом или признаком реакции: цвет осадка, газ, изменение окраски.
- Задание 30 ЕГЭ: реакция ионного обменаВыбрать вещества, между которыми идёт обмен с осадком, и записать ионные уравнения.
- Задание 6 ЕГЭ: свойства гидроксидов и солейРеагирует ли соль с солью или щёлочью: реакция идёт, если выпадает осадок.
Потренироваться на заданиях
Таблица помогает найти ответ, тренажёр — научиться находить его самому. В кабинете НейроМиши задания ЕГЭ с проверкой и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.
Вопросы и ответы
Какой осадок называют белым творожистым?
Хлорид серебра AgCl: он выпадает крупными белыми хлопьями, похожими на творог, когда к раствору хлорида добавляют нитрат серебра. Это качественная реакция на хлорид-ион. На свету осадок темнеет: хлорид серебра разлагается.
Почему осадок гидроксида железа(II) меняет цвет?
Железо(II) на воздухе окисляется кислородом до железа(III). Серо-зелёный Fe(OH)2 сначала зеленеет сильнее, а затем буреет: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3.
Какие сульфиды не чёрные?
Сульфид цинка ZnS белый, сульфид марганца(II) MnS телесно-розовый, сульфид кадмия жёлтый. Сульфиды меди, свинца, серебра, железа и ртути чёрные.
Какой осадок растворяется в избытке щёлочи?
Гидроксиды амфотерных металлов: Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Be(OH)2. Поэтому щёлочь к солям этих металлов добавляют по каплям: сначала выпадает осадок, в избытке он исчезает, образуется гидроксокомплекс.
Источники
- ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект) — раздел кодификатора о качественных реакциях на неорганические и органические вещества и задание 24 спецификации
- Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков. Начала химии (М.: Экзамен) — свойства соединений металлов и неметаллов, качественный анализ
- ФИПИ: демоверсии, спецификации, кодификаторы — официальная страница материалов ЕГЭ