Строение атома: таблица для элементов

Из чего состоит атом?

В центре атома — ядро из протонов и нейтронов, их общее название — нуклоны. Протон несёт заряд +1, нейтрон не заряжен, поэтому заряд ядра равен числу протонов. Вокруг ядра движутся электроны с зарядом −1. В нейтральном атоме электронов столько же, сколько протонов, и заряды уравновешены.

Химический элемент определяется числом протонов. Все атомы с 6 протонами — углерод, с 8 — кислород, как бы ни менялось число нейтронов и электронов. Если атом отдаёт или принимает электроны, он становится ионом: Na⁺ — 11 протонов и 10 электронов, Cl⁻ — 17 протонов и 18 электронов.

Как составить схему строения атома?

Схема показывает заряд ядра и число электронов на каждом уровне. Найдите элемент в таблице Менделеева, запишите заряд ядра — это порядковый номер со знаком плюс. Число дуг равно номеру периода. Для элементов первых трёх периодов заполняйте уровни по порядку: на первый два электрона, на второй восемь, остаток на внешний.

Алюминий: № 13, 3-й период — +13 ) 2 ) 8 ) 3. Сера: № 16 — +16 ) 2 ) 8 ) 6. Кальций: № 20, 4-й период — +20 ) 2 ) 8 ) 8 ) 2: после аргона электроны идут на 4s, а не на 3d. У элементов 4-го периода с 21-го номера достраивается третий уровень: железо — 2, 8, 14, 2.

Как строение атома связано с таблицей Менделеева?

Номер периода — число энергетических уровней. Номер группы у элементов главных подгрупп — число электронов на внешнем уровне, отсюда и сходство свойств: у лития, натрия и калия по одному внешнему электрону, все они активные металлы.

По тому, какой подуровень заполняется последним, элементы делят на s-, p-, d- и f-элементы. Натрий и кальций — s-элементы, алюминий, сера и хлор — p-элементы, железо, медь и хром — d-элементы. Подробные записи уровней и подуровней — в таблице электронных конфигураций.

Что такое изотопы?

Изотопы — атомы одного элемента с разным числом нейтронов. Число протонов у них одно и то же, поэтому химические свойства почти одинаковые, а масса разная. У водорода три изотопа: протий (0 нейтронов), дейтерий (1) и тритий (2). У хлора два устойчивых: хлор-35 с 18 нейтронами и хлор-37 с 20.

Атомная масса в таблице Менделеева — среднее по изотопам с учётом их доли в природе. Поэтому у хлора она 35,45, а не целое число. В расчётах ЕГЭ массу хлора берут равной 35,5, остальных элементов — округляют до целых.