Барий (Ba): степень окисления, валентность, строение атома

Высшая степень окисления бария — +2, низшая — 0 (в простом веществе). В соединениях — только +2.

Барий во всех соединениях +2, в том числе в пероксиде BaO₂, где −1 — у кислорода.

Валентность бария — II (постоянная).

Порядковый номер бария — 56, поэтому заряд ядра +56: в ядре 56 протонов и 82 нейтрона (у самого распространённого изотопа ¹³⁸Ba, массовое число 138).

Вокруг ядра — 56 электронов на шести энергетических уровнях: 2, 8, 18, 18, 8, 2. Число уровней равно номеру периода.

Внешний уровень — 6-й, на нём 2 электрона. Неспаренных электронов в основном состоянии — 0.

Схема: +56 Ba )2 )8 )18 )18 )8 )2

По округлённой атомной массе (137) число нейтронов вышло бы 81: это среднее по природным изотопам, а у самого распространённого, ¹³⁸Ba, их 82.

Сокращённо, через остов благородного газа: [Xe]6s². В порядке заполнения подуровней: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s².

В возбуждённом состоянии один электрон с 6s переходит на свободную p-орбиталь: 6s² → 6s¹6p¹, неспаренных электронов становится 2.

Барий — элемент № 56, 6-й период, IIА группа, щёлочноземельный металл.

Электроны по уровням 2, 8, 18, 18, 8, 2; внешние электроны 6s².

Барий — самый активный из стабильных щёлочноземельных металлов: бурно реагирует с водой, образуя щёлочь Ba(OH)₂, а при нагревании на воздухе горит.

Растворимые соли бария ядовиты, а нерастворимый сульфат BaSO₄ безопасен и служит рентгеноконтрастным веществом; ионами Ba²⁺ обнаруживают сульфат-ионы, а пламя соли бария окрашивают в жёлто-зелёный цвет.

Простое вещество — мягкий серебристо-белый металл; на воздухе быстро окисляется, поэтому его хранят под керосином.

Молярная масса элемента численно равна его относительной атомной массе A_r. В расчётах ЕГЭ её берут округлённой до целого: 137 г/моль. Точное значение по IUPAC — 137,33 г/моль.