Стронций (Sr): степень окисления, валентность, строение атома

Высшая степень окисления стронция — +2, низшая — 0 (в простом веществе). В соединениях — только +2.

Стронций отдаёт два электрона 5s² и в соединениях всегда +2.

Валентность стронция — II (постоянная).

Порядковый номер стронция — 38, поэтому заряд ядра +38: в ядре 38 протонов и 50 нейтронов (у самого распространённого изотопа ⁸⁸Sr, массовое число 88).

Вокруг ядра — 38 электронов на пяти энергетических уровнях: 2, 8, 18, 8, 2. Число уровней равно номеру периода.

Внешний уровень — 5-й, на нём 2 электрона. Неспаренных электронов в основном состоянии — 0.

Схема: +38 Sr )2 )8 )18 )8 )2

Сокращённо, через остов благородного газа: [Kr]5s². В порядке заполнения подуровней: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s².

В возбуждённом состоянии один электрон с 5s переходит на свободную p-орбиталь: 5s² → 5s¹5p¹, неспаренных электронов становится 2.

Стронций — элемент № 38, 5-й период, IIА группа, щёлочноземельный металл.

Электроны по уровням 2, 8, 18, 8, 2; внешние электроны 5s², ион Sr²⁺ имеет оболочку криптона.

Стронций активнее кальция: энергично реагирует с водой с образованием щёлочи Sr(OH)₂ и водорода, горит на воздухе.

Соли стронция окрашивают пламя в карминово-красный цвет и используются в салютах и сигнальных огнях; радиоактивный изотоп ⁹⁰Sr опасен тем, что, как кальций, накапливается в костях.

Простое вещество — мягкий серебристо-белый металл; на воздухе быстро желтеет, покрываясь оксидом, поэтому его хранят под керосином.

Молярная масса элемента численно равна его относительной атомной массе A_r. В расчётах ЕГЭ её берут округлённой до целого: 88 г/моль. Точное значение по IUPAC — 87,62 г/моль.