Калий (K): степень окисления, валентность, строение атома

Высшая степень окисления калия — +1, низшая — 0 (в простом веществе). В соединениях — только +1.

Калий отдаёт один электрон 4s¹ и в соединениях всегда +1. В перманганате KMnO₄ или дихромате K₂Cr₂O₇ калий тоже +1 — меняется степень окисления марганца и хрома.

Валентность калия — I (постоянная).

Порядковый номер калия — 19, поэтому заряд ядра +19: в ядре 19 протонов и 20 нейтронов (у самого распространённого изотопа ³⁹K, массовое число 39).

Вокруг ядра — 19 электронов на четырёх энергетических уровнях: 2, 8, 8, 1. Число уровней равно номеру периода.

Внешний уровень — 4-й, на нём 1 электрон. Неспаренных электронов в основном состоянии — 1.

Схема: +19 K )2 )8 )8 )1

Сокращённо, через остов благородного газа: [Ar]4s¹.

Калий — элемент № 19, 4-й период, IА группа, щелочной металл.

Электроны по уровням 2, 8, 8, 1; радиус атома больше, чем у натрия, и внешний электрон отрывается ещё легче.

Калий активнее натрия: с водой реагирует так бурно, что выделяющийся водород загорается фиолетовым пламенем; при горении образует надпероксид KO₂.

Гидроксид KOH — щёлочь (едкое кали), хлорид KCl и нитрат KNO₃ — калийные удобрения; ионы калия нужны нервным и мышечным клеткам, а пламя калий окрашивает в фиолетовый цвет.

Простое вещество — мягкий серебристо-белый металл: режется ножом, легче воды (0,86 г/см³); хранят его под керосином.

Молярная масса элемента численно равна его относительной атомной массе A_r. В расчётах ЕГЭ её берут округлённой до целого: 39 г/моль. Точное значение по IUPAC — 39,10 г/моль.