Натрий (Na): степень окисления, валентность, строение атома

Высшая степень окисления натрия — +1, низшая — 0 (в простом веществе). В соединениях — только +1.

Натрий в соединениях всегда +1: единственный внешний электрон 3s¹ он отдаёт любому окислителю. Даже в пероксиде Na₂O₂ у натрия +1, а −1 там у кислорода.

Валентность натрия — I (постоянная).

Порядковый номер натрия — 11, поэтому заряд ядра +11: в ядре 11 протонов и 12 нейтронов (у самого распространённого изотопа ²³Na, массовое число 23).

Вокруг ядра — 11 электронов на трёх энергетических уровнях: 2, 8, 1. Число уровней равно номеру периода.

Внешний уровень — 3-й, на нём 1 электрон. Неспаренных электронов в основном состоянии — 1.

Схема: +11 Na )2 )8 )1

Сокращённо, через остов благородного газа: [Ne]3s¹.

Натрий — элемент № 11, 3-й период, IА группа, щелочной металл.

Электроны распределены по уровням 2, 8, 1; внешний электрон далеко от ядра и легко отрывается, образуя ион Na⁺ с конфигурацией неона.

Натрий — очень сильный восстановитель: бурно реагирует с водой с образованием щёлочи и водорода, на воздухе быстро окисляется, при горении образует пероксид Na₂O₂, со всеми неметаллами даёт ионные соединения.

Самые известные соединения — поваренная соль NaCl, едкий натр NaOH, кальцинированная сода Na₂CO₃ и питьевая сода NaHCO₃; соли натрия окрашивают пламя в жёлтый цвет.

Простое вещество — мягкий серебристый металл: режется ножом, легче воды (0,97 г/см³) и плавится при 98 °C. Хранят натрий под слоем керосина.

Молярная масса элемента численно равна его относительной атомной массе A_r. В расчётах ЕГЭ её берут округлённой до целого: 23 г/моль. Точное значение по IUPAC — 22,99 г/моль.