Кобальт (Co): степень окисления, валентность, строение атома

Высшая степень окисления кобальта — +3, низшая — 0 (в простом веществе). Характерные значения: +2, +3.

У кобальта две главные степени окисления: +2 устойчива в простых солях, +3 — в комплексных соединениях; простые соли кобальта(III) — сильные окислители.

Валентность кобальта — II, III (переменная).

Порядковый номер кобальта — 27, поэтому заряд ядра +27: в ядре 27 протонов и 32 нейтрона (у самого распространённого изотопа ⁵⁹Co, массовое число 59).

Вокруг ядра — 27 электронов на четырёх энергетических уровнях: 2, 8, 15, 2. Число уровней равно номеру периода.

Внешний уровень — 4-й, на нём 2 электрона; валентные электроны — 3d⁷4s². Неспаренных электронов в основном состоянии — 3.

Схема: +27 Co )2 )8 )15 )2

Сокращённо, через остов благородного газа: [Ar]3d⁷4s². В порядке заполнения подуровней: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷.

Кобальт — элемент № 27, 4-й период, VIIIБ группа (побочная подгруппа VIII группы в короткой форме), переходный металл.

Электроны по уровням 2, 8, 15, 2; валентные электроны 3d⁷4s².

Кобальт менее активен, чем железо: на воздухе устойчив, медленно растворяется в разбавленных кислотах с образованием солей кобальта(II).

Кобальт входит в витамин B12; его сплавы жаропрочны и идут на магниты и лопатки турбин, а соединения кобальта окрашивают стекло и керамику в синий цвет («кобальтовое стекло»).

Простое вещество — твёрдый серебристый металл с голубоватым оттенком; как железо и никель, кобальт притягивается магнитом.

Молярная масса элемента численно равна его относительной атомной массе A_r. В расчётах ЕГЭ её берут округлённой до целого: 59 г/моль. Точное значение по IUPAC — 58,93 г/моль.