Никель (Ni): степень окисления, валентность, строение атома

Высшая степень окисления никеля — +3, низшая — 0 (в простом веществе). Характерные значения: +2, +3.

Основная степень окисления никеля — +2; соединения никеля(III), например NiO(OH), — окислители, на них работают никелевые аккумуляторы.

Валентность никеля — II, III (переменная).

Порядковый номер никеля — 28, поэтому заряд ядра +28: в ядре 28 протонов и 30 нейтронов (у самого распространённого изотопа ⁵⁸Ni, массовое число 58).

Вокруг ядра — 28 электронов на четырёх энергетических уровнях: 2, 8, 16, 2. Число уровней равно номеру периода.

Внешний уровень — 4-й, на нём 2 электрона; валентные электроны — 3d⁸4s². Неспаренных электронов в основном состоянии — 2.

Схема: +28 Ni )2 )8 )16 )2

У самого распространённого изотопа ⁵⁸Ni (около 68 % природного никеля) 30 нейтронов. По округлённой атомной массе (59) вышел бы 31 нейтрон: это средняя по изотопам, а изотопа ⁵⁹Ni в природе нет.

Сокращённо, через остов благородного газа: [Ar]3d⁸4s². В порядке заполнения подуровней: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁸.

Никель — элемент № 28, 4-й период, VIIIБ группа (побочная подгруппа VIII группы), переходный металл.

Электроны по уровням 2, 8, 16, 2; валентные электроны 3d⁸4s², неспаренных два.

Никель стоек к воздуху и воде благодаря оксидной плёнке, медленно растворяется в разбавленных кислотах, а концентрированной азотной кислотой пассивируется.

Соли никеля(II) зелёные, гидроксид Ni(OH)₂ — зелёный осадок; никелем покрывают детали (никелирование), он входит в нержавеющую сталь, нихром и монетные сплавы и служит катализатором гидрирования.

Простое вещество — серебристо-белый блестящий металл, ковкий и притягивающийся магнитом; на воздухе не тускнеет.

Молярная масса элемента численно равна его относительной атомной массе A_r. В расчётах ЕГЭ её берут округлённой до целого: 59 г/моль. Точное значение по IUPAC — 58,69 г/моль.