Криптон (Kr): степень окисления, валентность, строение атома

Высшая степень окисления криптона — +2, низшая — 0 (в простом веществе). В соединениях — только +2.

Долгое время криптон считали инертным. В 1963 году получили фторид криптона KrF₂, где криптон +2; других устойчивых степеней окисления у него нет.

Валентность криптона — II (постоянная).

В простом веществе валентность криптона нулевая, а во фториде KrF₂ атом образует две связи — валентность II.

Порядковый номер криптона — 36, поэтому заряд ядра +36: в ядре 36 протонов и 48 нейтронов (у самого распространённого изотопа ⁸⁴Kr, массовое число 84).

Вокруг ядра — 36 электронов на четырёх энергетических уровнях: 2, 8, 18, 8. Число уровней равно номеру периода.

Внешний уровень — 4-й, на нём 8 электронов. Неспаренных электронов в основном состоянии — 0.

Схема: +36 Kr )2 )8 )18 )8

Сокращённо, через остов благородного газа: [Ar]3d¹⁰4s²4p⁶. В порядке заполнения подуровней: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶.

Криптон — элемент № 36, 4-й период, VIIIА группа, благородный газ.

Электроны по уровням 2, 8, 18, 8; внешний уровень 4s²4p⁶ завершён.

Химически криптон почти инертен, но с самым сильным окислителем — фтором — образует KrF₂, который сам является очень сильным окислителем.

Криптон получают из воздуха (около 0,0001 % по объёму), им заполняют лампы и стеклопакеты; название дано от греческого слова «скрытый».

Простое вещество — одноатомный газ без цвета и запаха, почти в три раза тяжелее воздуха.

Молярная масса элемента численно равна его относительной атомной массе A_r. В расчётах ЕГЭ её берут округлённой до целого: 84 г/моль. Точное значение по IUPAC — 83,80 г/моль.