Бром (Br): степень окисления, валентность, строение атома

Высшая степень окисления брома — +7, низшая — −1. Характерные значения: −1, +1, +3, +5, +7.

Как у хлора, степени окисления брома нечётные — от −1 до +7; на практике чаще всего встречаются −1 (бромиды) и +5 (броматы). Бромную кислоту HBrO₄ получили только в 1968 году.

Валентность брома — I, III, V, VII (переменная).

Порядковый номер брома — 35, поэтому заряд ядра +35: в ядре 35 протонов и 44 нейтрона (у самого распространённого изотопа ⁷⁹Br, массовое число 79).

Вокруг ядра — 35 электронов на четырёх энергетических уровнях: 2, 8, 18, 7. Число уровней равно номеру периода.

Внешний уровень — 4-й, на нём 7 электронов. Неспаренных электронов в основном состоянии — 1.

Схема: +35 Br )2 )8 )18 )7

У брома два природных изотопа почти поровну: ⁷⁹Br (50,7 %, 44 нейтрона) и ⁸¹Br (49,3 %, 46 нейтронов). Поэтому атомная масса 79,90 ≈ 80, а по ней выходит 45 нейтронов — у реального атома брома такого числа нет.

Сокращённо, через остов благородного газа: [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵. В порядке заполнения подуровней: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵.

Бром — элемент № 35, 4-й период, VIIА группа, галоген.

Электроны по уровням 2, 8, 18, 7; внешние электроны 4s²4p⁵, до завершения уровня не хватает одного.

Бром — окислитель слабее хлора, но сильнее йода: хлор вытесняет его из бромидов, а бром — йод из иодидов; с металлами бром образует бромиды, с водородом реагирует при нагревании.

Бромная вода обесцвечивается алкенами и фенолом — это качественные реакции органической химии; бромид серебра AgBr — светочувствительное вещество фотоплёнки.

Простое вещество — тяжёлая красно-бурая жидкость Br₂ с удушливым запахом, единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре; кипит при 59 °C, пары ядовиты.

Молярная масса элемента численно равна его относительной атомной массе A_r. В расчётах ЕГЭ её берут округлённой до целого: 80 г/моль. Точное значение по IUPAC — 79,90 г/моль.

Для простого вещества молярную массу считают по молекуле: M(Br₂) = 160 г/моль.