Платина (Pt): степень окисления, валентность, строение атома

Высшая степень окисления платины — +4, низшая — 0 (в простом веществе). Характерные значения: +2, +4.

Главные степени окисления платины — +2 и +4, обе встречаются в основном в комплексных соединениях. При растворении в царской водке образуется гексахлороплатиновая кислота H₂[PtCl₆] с платиной +4.

Валентность платины — II, IV (переменная).

Порядковый номер платины — 78, поэтому заряд ядра +78: в ядре 78 протонов и 117 нейтронов (у самого распространённого изотопа ¹⁹⁵Pt, массовое число 195).

Вокруг ядра — 78 электронов на шести энергетических уровнях: 2, 8, 18, 32, 17, 1. Число уровней равно номеру периода.

Внешний уровень — 6-й, на нём 1 электрон; валентные электроны — 5d⁹6s¹. Неспаренных электронов в основном состоянии — 2.

Схема: +78 Pt )2 )8 )18 )32 )17 )1

Платина — исключение из правила Клечковского: вместо 5d⁸6s² её основное состояние 5d⁹6s¹.

Сокращённо, через остов благородного газа: [Xe]4f¹⁴5d⁹6s¹. В порядке заполнения подуровней: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s¹4f¹⁴5d⁹.

Это исключение из правила Клечковского: по правилу на внешних подуровнях вышло бы 5d⁸6s², но один электрон «проваливается», и в основном состоянии конфигурация 5d⁹6s¹.

Платина — элемент № 78, 6-й период, VIIIБ группа (побочная подгруппа VIII группы), благородный металл платиновой группы.

Электроны по уровням 2, 8, 18, 32, 17, 1; валентные электроны 5d⁹6s¹.

Платина химически очень устойчива: не окисляется на воздухе и не растворяется в кислотах, кроме царской водки.

Главное применение — катализатор: на платиновой сетке окисляют аммиак до NO при получении азотной кислоты, платина работает в автомобильных катализаторах; из неё делают украшения и лабораторную посуду.

Простое вещество — тяжёлый (21,4 г/см³) серебристо-белый благородный металл, ковкий и тугоплавкий: плавится при 1768 °C.

Молярная масса элемента численно равна его относительной атомной массе A_r. В расчётах ЕГЭ её берут округлённой до целого: 195 г/моль. Точное значение по IUPAC — 195,08 г/моль.