Золото (Au): степень окисления, валентность, строение атома

Высшая степень окисления золота — +3, низшая — 0 (в простом веществе). Характерные значения: +1, +3.

Золото проявляет +1 и +3, устойчивее +3. Соединения золота(I) устойчивы в основном в комплексах, например в цианидном [Au(CN)₂]⁻, через который золото извлекают из руды.

Валентность золота — I, III (переменная).

Порядковый номер золота — 79, поэтому заряд ядра +79: в ядре 79 протонов и 118 нейтронов (у самого распространённого изотопа ¹⁹⁷Au, массовое число 197).

Вокруг ядра — 79 электронов на шести энергетических уровнях: 2, 8, 18, 32, 18, 1. Число уровней равно номеру периода.

Внешний уровень — 6-й, на нём 1 электрон; валентные электроны — 5d¹⁰6s¹. Неспаренных электронов в основном состоянии — 1.

Схема: +79 Au )2 )8 )18 )32 )18 )1

Как у меди и серебра, у золота «провал» электрона: 5d¹⁰6s¹ вместо 5d⁹6s².

Сокращённо, через остов благородного газа: [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s¹. В порядке заполнения подуровней: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s¹4f¹⁴5d¹⁰.

Золото — элемент № 79, 6-й период, IБ группа (побочная подгруппа I группы), благородный металл.

Электроны по уровням 2, 8, 18, 32, 18, 1; валентные электроны 5d¹⁰6s¹.

Золото — последний металл школьного ряда активности: не окисляется на воздухе и в воде, не растворяется в кислотах, кроме царской водки и горячей селеновой, но растворяется в растворах цианидов при доступе кислорода.

Благодаря устойчивости золото — мера ценности и материал украшений, а в электронике им покрывают контакты.

Простое вещество — жёлтый блестящий мягкий металл (19,3 г/см³), самый ковкий из металлов: его раскатывают в листы толщиной около десятой доли микрометра.

Молярная масса элемента численно равна его относительной атомной массе A_r. В расчётах ЕГЭ её берут округлённой до целого: 197 г/моль. Точное значение по IUPAC — 196,97 г/моль.