Селен (Se): степень окисления, валентность, строение атома

Селен Se — неметалл, № 34. Степени окисления: −2, +4, +6; валентность II, IV, VI. Электронная формула [Ar]3d¹⁰4s²4p⁴, электроны по уровням: 2, 8, 18, 6. M = 79 г/моль.

Карточка элемента: Селен (Se)
Что	Значение
Степень окисления	−2, +4, +6высшая +6, низшая −2 подробнее
Валентность	II, IV, VIпеременная подробнее
Электронная формула	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴кратко [Ar]3d¹⁰4s²4p⁴ подробнее
Строение атома	+34: 34 p⁺, 46 n⁰, 34 e⁻уровни 2, 8, 18, 6 подробнее
Молярная масса	79 г/мольточнее 78,97 подробнее
Положение	4-й период, VIА группа, p-элемент
Характеристика	неметалл, халькоген подробнее
ЭО по Полингу	2,55 таблица ЭО

Схема атома: ядро +34, электроны по уровням 2, 8, 18, 6

Обновлено 29 сентября 2026 · Химия · Редакция НейроМиши

Какая степень окисления у селена?

Высшая степень окисления селена — +6, низшая — −2. Характерные значения: −2, +4, +6.

Как у серы: −2, +4 и +6. Но селеновая кислота H₂SeO₄ — окислитель сильнее серной: горячая концентрированная селеновая кислота растворяет даже золото.

Степени окисления селена с примерами соединений
Степень окисления	Примеры соединений
−2	H₂Se, Na₂Se
+4	SeO₂, H₂SeO₃
+6	SeO₃, H₂SeO₄

Задание 3 ЕГЭ: степень окисления и валентность

Какая валентность у селена?

Валентность селена — II, IV, VI (переменная).

Валентность селена с примерами соединений
Валентность	Примеры соединений
II	H₂Se
IV	SeO₂
VI	H₂SeO₄

Таблица валентности всех элементов

Строение атома селена

Порядковый номер селена — 34, поэтому заряд ядра +34: в ядре 34 протона и 46 нейтронов (у самого распространённого изотопа ⁸⁰Se, массовое число 80).

Вокруг ядра — 34 электрона на четырёх энергетических уровнях: 2, 8, 18, 6. Число уровней равно номеру периода.

Внешний уровень — 4-й, на нём 6 электронов. Неспаренных электронов в основном состоянии — 2.

Схема: +34 Se )2 )8 )18 )6

У самого распространённого изотопа ⁸⁰Se (около половины природного селена) 46 нейтронов. По округлённой атомной массе 79 вышло бы 45: у селена шесть природных изотопов, и лёгкие тянут среднюю массу вниз.

Задание 1 ЕГЭ: строение атома

Электронная формула селена

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

Сокращённо, через остов благородного газа: [Ar]3d¹⁰4s²4p⁴. В порядке заполнения подуровней: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴.

Электронно-графическая формула внешних подуровней: ячейка — орбиталь, стрелка — электрон; неспаренных электронов — 2.

Se²⁻ (36 электронов) [Ar]3d¹⁰4s²4p⁶, как у криптона

Характеристика селена

По плану: положение в таблице → строение атома → свойства → соединения.

Селен — элемент № 34, 4-й период, VIА группа, халькоген.

Электроны по уровням 2, 8, 18, 6; внешние электроны 4s²4p⁴.

Селен — неметалл, похожий на серу, но менее активный окислитель; горит синим пламенем до SeO₂, и дым пахнет гнилой редькой.

Селеноводород H₂Se ядовит и как кислота сильнее сероводорода; селен — микроэлемент, нужный организму, а его полупроводниковые свойства используют в фотоэлементах.

Устойчивая форма — серый кристаллический селен с металлическим блеском; есть также красный аморфный селен. Электропроводность серого селена растёт на свету.

Важнейшие соединения селена и их молярные массы
Формула	Что это	M, г/моль
SeO₂	оксид селена(IV)	111
H₂SeO₄	селеновая кислота	145
H₂Se	селеноводород	81
Na₂SeO₃	селенит натрия — добавка микроэлемента	173

Молярная масса селена

M(Se) = 79 г/моль

Молярная масса элемента численно равна его относительной атомной массе A_r. В расчётах ЕГЭ её берут округлённой до целого: 79 г/моль. Точное значение по IUPAC — 78,97 г/моль.

Посчитать молярную массу соединения селена в калькуляторе

Вопросы и ответы

Чем селен похож на серу?

Одинаковое строение внешнего уровня ns²np⁴ даёт те же степени окисления и похожие соединения: H₂Se как H₂S, селениты и селенаты как сульфиты и сульфаты. Различие в силе: селеноводород — более сильная кислота и более сильный восстановитель, а неметаллические свойства селена слабее.

Зачем селен организму?

Он входит в состав ферментов-антиоксидантов. Нужен селен в микродозах — суточная потребность взрослого составляет десятки микрограммов, а избыток ядовит.

Почему серый селен используют в фотоэлементах?

На свету его электропроводность возрастает во много раз: энергии света хватает, чтобы освободить электроны. На этом основаны первые фотоэлементы, а аморфный селен долго служил светочувствительным слоем в копировальных аппаратах.

Как селен встречается на ЕГЭ?

Соседи селена в таблице Менделеева

ПредыдущийAsМышьяк, № 33 СледующийBrБром, № 35 Выше в группеSСера, № 16 Ниже в группеTeТеллур, № 52

Вся таблица Менделеева · Все химические элементы

Потренироваться на заданиях

Таблица помогает найти ответ, тренажёр — научиться находить его самому. В кабинете НейроМиши задания ЕГЭ с проверкой и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.

Задачи по теме — с проверкой Разбор заданий ЕГЭ по химии

Таблицы по теме

Источники

ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект) — задания 1–4: строение атома, периодический закон, степень окисления и валентность, химическая связь
CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса — атомные и молярные массы
CIAAW: изотопный состав элементов — самый распространённый изотоп — число нейтронов
NIST Atomic Spectra Database: основные состояния нейтральных атомов — электронные конфигурации, в том числе исключения с «провалом» электрона