Серебро (Ag): степень окисления, валентность, строение атома

Высшая степень окисления серебра — +1, низшая — 0 (в простом веществе). В соединениях — только +1.

В школьном курсе серебро всегда +1. Соединения серебра(II), например AgF₂, существуют, но это сильнейшие окислители, и в заданиях они не встречаются.

Валентность серебра — I (постоянная).

Порядковый номер серебра — 47, поэтому заряд ядра +47: в ядре 47 протонов и 60 нейтронов (у самого распространённого изотопа ¹⁰⁷Ag, массовое число 107).

Вокруг ядра — 47 электронов на пяти энергетических уровнях: 2, 8, 18, 18, 1. Число уровней равно номеру периода.

Внешний уровень — 5-й, на нём 1 электрон; валентные электроны — 4d¹⁰5s¹. Неспаренных электронов в основном состоянии — 1.

Схема: +47 Ag )2 )8 )18 )18 )1

По округлённой атомной массе (108) число нейтронов вышло бы 61: это среднее по природным изотопам, а у самого распространённого, ¹⁰⁷Ag, их 60.

Серебро — исключение 5-го периода, аналог меди: вместо 4d⁹5s² реализуется 4d¹⁰5s¹. Единственный внешний электрон и даёт устойчивую степень окисления +1.

Сокращённо, через остов благородного газа: [Kr]4d¹⁰5s¹. В порядке заполнения подуровней: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹4d¹⁰.

Это исключение из правила Клечковского: по правилу на внешних подуровнях вышло бы 4d⁹5s², но один электрон «проваливается», и в основном состоянии конфигурация 4d¹⁰5s¹.

Серебро — элемент № 47, 5-й период, IБ группа (побочная подгруппа I группы), благородный металл.

Электроны по уровням 2, 8, 18, 18, 1; валентные электроны 4d¹⁰5s¹.

Серебро малоактивно: в ряду активности оно правее водорода и меди, кислородом воздуха не окисляется, но темнеет от сероводорода; растворяется в азотной и горячей концентрированной серной кислотах.

Нитрат серебра AgNO₃ (ляпис) — реактив на хлорид-, бромид- и иодид-ионы; аммиачный раствор оксида серебра даёт с альдегидами реакцию «серебряного зеркала»; галогениды серебра применялись в фотографии.

Простое вещество — белый блестящий пластичный металл с самой высокой среди металлов электро- и теплопроводностью.

Молярная масса элемента численно равна его относительной атомной массе A_r. В расчётах ЕГЭ её берут округлённой до целого: 108 г/моль. Точное значение по IUPAC — 107,87 г/моль.