Йод (I): степень окисления, валентность, строение атома

Высшая степень окисления йода — +7, низшая — −1. Характерные значения: −1, +1, +3, +5, +7.

У йода нечётные степени окисления от −1 до +7, как у хлора и брома. Йод — самый слабый окислитель из галогенов школьного курса, а иодид-ион I⁻ — самый сильный восстановитель среди галогенид-ионов.

Валентность йода — I, III, V, VII (переменная).

Порядковый номер йода — 53, поэтому заряд ядра +53: в ядре 53 протона и 74 нейтрона (у самого распространённого изотопа ¹²⁷I, массовое число 127).

Вокруг ядра — 53 электрона на пяти энергетических уровнях: 2, 8, 18, 18, 7. Число уровней равно номеру периода.

Внешний уровень — 5-й, на нём 7 электронов. Неспаренных электронов в основном состоянии — 1.

Схема: +53 I )2 )8 )18 )18 )7

Сокращённо, через остов благородного газа: [Kr]4d¹⁰5s²5p⁵. В порядке заполнения подуровней: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁵.

Йод (в химической номенклатуре — иод) — элемент № 53, 5-й период, VIIА группа, галоген.

Электроны по уровням 2, 8, 18, 18, 7; внешние электроны 5s²5p⁵.

Окислительные свойства у йода слабее, чем у хлора и брома, и они вытесняют его из иодидов; йод реагирует с металлами и обратимо — с водородом, а с крахмалом даёт синее окрашивание.

Спиртовой раствор йода — антисептик; иодид и иодат калия добавляют в соль, чтобы восполнить нехватку йода, а сам йод входит в гормоны щитовидной железы.

Простое вещество — тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском из молекул I₂; при нагревании йод возгоняется — переходит в фиолетовый пар, минуя жидкость.

Молярная масса элемента численно равна его относительной атомной массе A_r. В расчётах ЕГЭ её берут округлённой до целого: 127 г/моль. Точное значение по IUPAC — 126,90 г/моль.

Для простого вещества молярную массу считают по молекуле: M(I₂) = 254 г/моль.