Бериллий (Be): степень окисления, валентность, строение атома

Высшая степень окисления бериллия — +2, низшая — 0 (в простом веществе). В соединениях — только +2.

Два внешних электрона 2s² бериллий отдаёт вместе, поэтому степень окисления в соединениях одна — +2.

Валентность бериллия — II (постоянная).

В основном состоянии у бериллия нет неспаренных электронов (2s²). Валентность II объясняют возбуждением: один электрон переходит на 2p-орбиталь, и неспаренных становится два. Это пример из задания 1 ЕГЭ.

Порядковый номер бериллия — 4, поэтому заряд ядра +4: в ядре 4 протона и 5 нейтронов (у самого распространённого изотопа ⁹Be, массовое число 9).

Вокруг ядра — 4 электрона на двух энергетических уровнях: 2, 2. Число уровней равно номеру периода.

Внешний уровень — 2-й, на нём 2 электрона. Неспаренных электронов в основном состоянии — 0.

Схема: +4 Be )2 )2

Сокращённо, через остов благородного газа: [He]2s².

В возбуждённом состоянии один электрон с 2s переходит на свободную p-орбиталь: 2s² → 2s¹2p¹, неспаренных электронов становится 2.

Бериллий — элемент № 4, 2-й период, IIА группа.

На внешнем уровне два спаренных электрона 2s²; атом маленький, поэтому связи бериллия заметно ковалентные, а свойства ближе к алюминию, чем к магнию, — это диагональное сходство.

Бериллий — амфотерный металл: растворяется и в кислотах, и в щелочах с выделением водорода, а с водой почти не реагирует из-за оксидной плёнки.

Оксид BeO и гидроксид Be(OH)₂ амфотерны; соединения бериллия ядовиты.

Бериллий входит в минерал берилл и его разновидности — изумруд и аквамарин; металл добавляют в бериллиевые бронзы для пружин и контактов.

Простое вещество — лёгкий, твёрдый и хрупкий серый металл; на воздухе он покрыт оксидной плёнкой.

Молярная масса элемента численно равна его относительной атомной массе A_r. В расчётах ЕГЭ её берут округлённой до целого: 9 г/моль. Точное значение по IUPAC — 9,01 г/моль.