Магний (Mg): степень окисления, валентность, строение атома

Высшая степень окисления магния — +2, низшая — 0 (в простом веществе). В соединениях — только +2.

Два внешних электрона 3s² магний отдаёт вместе, поэтому во всех соединениях он +2.

Валентность магния — II (постоянная).

В основном состоянии неспаренных электронов у магния нет (3s²); валентность II объясняют возбуждением атома до 3s¹3p¹.

Порядковый номер магния — 12, поэтому заряд ядра +12: в ядре 12 протонов и 12 нейтронов (у самого распространённого изотопа ²⁴Mg, массовое число 24).

Вокруг ядра — 12 электронов на трёх энергетических уровнях: 2, 8, 2. Число уровней равно номеру периода.

Внешний уровень — 3-й, на нём 2 электрона. Неспаренных электронов в основном состоянии — 0.

Схема: +12 Mg )2 )8 )2

Сокращённо, через остов благородного газа: [Ne]3s².

В возбуждённом состоянии один электрон с 3s переходит на свободную p-орбиталь: 3s² → 3s¹3p¹, неспаренных электронов становится 2.

Магний — элемент № 12, 3-й период, IIА группа.

Электроны по уровням 2, 8, 2; отдав два внешних электрона, атом превращается в ион Mg²⁺ с оболочкой неона.

Магний — активный металл и сильный восстановитель: с горячей водой реагирует с выделением водорода, горит на воздухе с образованием оксида и нитрида и продолжает гореть даже в углекислом газе.

Оксид MgO и гидроксид Mg(OH)₂ основные, гидроксид в воде нерастворим; магний входит в состав хлорофилла, а его сплавы лёгкие и прочные.

Простое вещество — лёгкий серебристо-белый металл (1,74 г/см³); горит ослепительно белым пламенем.

Молярная масса элемента численно равна его относительной атомной массе A_r. В расчётах ЕГЭ её берут округлённой до целого: 24 г/моль. Точное значение по IUPAC — 24,31 г/моль.