Литий (Li): степень окисления, валентность, строение атома

Высшая степень окисления лития — +1, низшая — 0 (в простом веществе). В соединениях — только +1.

Литий отдаёт единственный внешний электрон, поэтому во всех соединениях у него +1, в металле — 0.

Валентность лития — I (постоянная).

Порядковый номер лития — 3, поэтому заряд ядра +3: в ядре 3 протона и 4 нейтрона (у самого распространённого изотопа ⁷Li, массовое число 7).

Вокруг ядра — 3 электрона на двух энергетических уровнях: 2, 1. Число уровней равно номеру периода.

Внешний уровень — 2-й, на нём 1 электрон. Неспаренных электронов в основном состоянии — 1.

Схема: +3 Li )2 )1

Внешний электрон 2s¹ легко уходит, но держится крепче, чем у натрия и калия: атом лития меньше. Поэтому литий — наименее активный из щелочных металлов.

Сокращённо, через остов благородного газа: [He]2s¹.

Литий — элемент № 3, 2-й период, IА группа: первый из щелочных металлов.

На внешнем уровне один электрон (2s¹), под ним — завершённый уровень гелия; атом легко превращается в ион Li⁺.

Литий — сильный восстановитель: реагирует с водой с выделением водорода (спокойнее натрия), горит с образованием оксида Li₂O, а с азотом соединяется уже при комнатной температуре — единственный из щелочных металлов.

Оксид и гидроксид лития основные, LiOH — щёлочь; соли лития окрашивают пламя в карминово-красный цвет.

Главное применение лития сегодня — литий-ионные аккумуляторы телефонов и электромобилей.

Простое вещество — мягкий серебристо-белый металл, самый лёгкий из металлов: плотность 0,53 г/см³. Он плавает даже в керосине, поэтому хранят его под слоем вазелина.

Молярная масса элемента численно равна его относительной атомной массе A_r. В расчётах ЕГЭ её берут округлённой до целого: 7 г/моль. Точное значение по IUPAC — 6,94 г/моль.