Сильные и слабые электролиты: таблица
Сильные электролиты: кислоты HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, щёлочи и почти все растворимые соли. Слабые: остальные кислоты (H2S, HF, CH3COOH), гидрат аммиака, нерастворимые основания и вода.
Сильные и слабые электролиты: таблица
Этого вещества в таблице нет. Растворимая соль почти всегда сильный электролит; кислоты, кроме шести сильных, — слабые.
| Вещество | Класс | Электролит |
|---|---|---|
| HCl соляная кислота | кислота | сильный |
| HBr бромоводородная кислота | кислота | сильный |
| HI иодоводородная кислота | кислота | сильный |
| HNO3 азотная кислота | кислота | сильный |
| H2SO4 серная кислота | кислота | сильный |
| HClO4 хлорная кислота | кислота | сильный |
| HClO3 хлорноватая кислота | кислота | сильный |
| HMnO4 марганцовая кислота | кислота | сильный |
| H3PO4 фосфорная кислота | кислота средней силы | слабый |
| H2SO3 сернистая кислота | кислота средней силы | слабый |
| HF фтороводородная кислота | кислота | слабый |
| HNO2 азотистая кислота | кислота | слабый |
| H2CO3 угольная кислота | кислота | слабый |
| H2S сероводородная кислота | кислота | слабый |
| H2SiO3 кремниевая кислота | кислота | слабый |
| HClO хлорноватистая кислота | кислота | слабый |
| HCN циановодородная кислота | кислота | слабый |
| CH3COOH уксусная кислота | органическая кислота | слабый |
| HCOOH муравьиная кислота | органическая кислота | слабый |
| LiOH гидроксид лития | щёлочь | сильный |
| NaOH гидроксид натрия | щёлочь | сильный |
| KOH гидроксид калия | щёлочь | сильный |
| Ba(OH)2 гидроксид бария | щёлочь | сильный |
| Ca(OH)2 гидроксид кальция | щёлочь, малорастворим | сильный |
| Sr(OH)2 гидроксид стронция | щёлочь | сильный |
| NH3·H2O гидрат аммиака | слабое основание | слабый |
| Mg(OH)2 гидроксид магния | нерастворимое основание | слабый |
| Cu(OH)2 гидроксид меди(II) | нерастворимое основание | слабый |
| Fe(OH)3 гидроксид железа(III) | амфотерный гидроксид | слабый |
| Al(OH)3 гидроксид алюминия | амфотерный гидроксид | слабый |
| Zn(OH)2 гидроксид цинка | амфотерный гидроксид | слабый |
| NaCl хлорид натрия | соль | сильный |
| CuSO4 сульфат меди(II) | соль | сильный |
| NH4NO3 нитрат аммония | соль | сильный |
| CH3COONa ацетат натрия | соль | сильный |
| H2O вода | оксид водорода | слабый |
| C12H22O11 сахароза | углевод | неэлектролит |
| C2H5OH этанол | спирт | неэлектролит |
| O2 кислород | простое вещество | неэлектролит |
| CH4 метан | углеводород | неэлектролит |
Нерастворимые гидроксиды в школьном курсе относят к слабым электролитам. Растворимые соли — сильные электролиты, даже если соль образована слабой кислотой: ацетат натрия диссоциирует полностью, а слабыми становятся продукты его гидролиза.
Как пользоваться таблицей?
Сильные электролиты в растворе распадаются на ионы практически полностью: это сильные кислоты, щёлочи и почти все растворимые соли. Слабые диссоциируют частично и обратимо: слабые кислоты, гидрат аммиака, нерастворимые основания, вода. В таблице — 40 веществ школьного курса с отметкой, сильный это электролит, слабый или неэлектролит, кнопки отбирают группу.
Скачать PDFА4, 2 листа, 197 КБ: таблица для печати и QR-код на эту страницу
Как быстро определить силу электролита
| Группа | Сильные | Слабые |
|---|---|---|
| Кислоты | HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4 (и HClO3, HMnO4) | все остальные, включая органические |
| Основания | щёлочи: гидроксиды лития, натрия, калия, рубидия, цезия, кальция, стронция, бария | NH3·H2O, нерастворимые и амфотерные гидроксиды |
| Соли | почти все растворимые соли | единичные исключения вне школьного курса |
| Вода | — | H2O — очень слабый электролит |
Среди кислот запоминают шесть сильных, а остальные считают слабыми. Среди оснований наоборот: сильные — только щёлочи.
Чем сильные электролиты отличаются от слабых
| Признак | Сильные | Слабые |
|---|---|---|
| Степень диссоциации | близка к 1 (100 %) | много меньше 1 |
| Уравнение диссоциации | стрелка → | знак ⇌, многоосновные — по ступеням |
| Что в растворе | почти только ионы | в основном целые молекулы и немного ионов |
| Электропроводность раствора | высокая | низкая |
| Запись в ионном уравнении | ионами | молекулами |
По силе электролитов в задании 21 располагают растворы по pH: при равной концентрации сильная кислота даёт более кислую среду, чем слабая, а щёлочь — более щелочную, чем аммиак.
Что такое сильные и слабые электролиты?
Электролиты — вещества, которые в растворе или расплаве распадаются на ионы и проводят ток. Сила электролита — насколько полно он распадается. Сильные электролиты диссоциируют практически полностью, степень диссоциации близка к единице. Слабые — лишь частично: в растворе уксусной кислоты большая часть молекул остаётся целой.
Сила электролита и растворимость — разные вещи. Гидроксид кальция малорастворим, но то, что растворилось, распадается полностью — это сильный электролит. Уксусная кислота смешивается с водой в любых отношениях, но остаётся слабым электролитом.
Зачем знать силу электролита на ЕГЭ?
В задании 30 сильные электролиты записывают ионами, а слабые — молекулами: ошибка в этом стоит балла. В задании 21 сила кислоты и основания определяет, гидролизуется ли соль и какой будет pH раствора.
Сила кислоты объясняет и направление обмена: сильная кислота вытесняет слабую из её соли. Na2CO3 и CH3COONa реагируют с соляной кислотой, а хлорид натрия с уксусной кислотой — нет. Подробнее о записи уравнений — на странице об электролитической диссоциации.
Проверь себя
Сильный или слабый: 5 вопросов, от простых к трудным. Как в заданиях 21 и 30: определить силу электролита, чтобы выбрать pH или записать ионное уравнение.
Дальше — задание 21 по химии. Гидролиз солей и среда — 22 задания с проверкой, без регистрации.
Задача ЕГЭ по этой таблице
Задание 21 ЕГЭ по химии. Сильная кислота даёт самый низкий pH, щёлочь — самый высокий, соль сильных кислоты и основания — около 7, а слабое основание аммиак — между солью и щёлочью.
-
Задание 21 ЕГЭ
Расположите вещества в порядке уменьшения pH их водных растворов с одинаковой молярной концентрацией. 1) хлорид калия 2) аммиак 3) хлороводород 4) гидроксид калия Запишите номера веществ в соответствующем порядке.
Показать ответ
Задания не загрузились. Обновите страницу или откройте тренажёр.
Задание дня ЕГЭ — каждый день одно новое: решить сегодняшнее · напоминание в Telegram раз в день
Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?
Силу электролитов проверяют через задания 21 (среда и pH растворов) и 30 (ионные уравнения), а также через реакции обмена в заданиях 6 и 7.
- Задание 21 ЕГЭ: гидролиз и среда растворовРасположить растворы кислот, оснований и солей по возрастанию или убыванию pH.
- Задание 30 ЕГЭ: реакция ионного обменаСильные электролиты — ионами, слабые — молекулами в полном и сокращённом уравнениях.
- Задание 7 ЕГЭ: реагенты и продуктыСильная кислота вытесняет слабую из соли: карбонаты, сульфиды и ацетаты с соляной кислотой.
Потренироваться на заданиях
Таблица помогает найти ответ, тренажёр — научиться находить его самому. В кабинете НейроМиши задания ЕГЭ с проверкой и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.
Вопросы и ответы
Какие кислоты сильные?
Соляная HCl, бромоводородная HBr, иодоводородная HI, азотная HNO3, серная H2SO4 и хлорная HClO4. К ним добавляют хлорноватую HClO3 и марганцовую HMnO4. Фтороводородная кислота, в отличие от других галогеноводородных, слабая.
Аммиак — сильный или слабый электролит?
Слабый. В воде аммиак образует гидрат NH3·H2O, который лишь частично распадается на NH4+ и OH−. Поэтому раствор аммиака щелочной, но pH у него ниже, чем у раствора щёлочи той же концентрации.
Является ли вода электролитом?
Да, но очень слабым: H2O ⇌ H+ + OH−, при 25 °C в чистой воде ионов каждого вида 10⁻⁷ моль/л. Чистая вода почти не проводит ток, а водопроводная проводит из-за растворённых солей.
Почему фосфорную кислоту называют кислотой средней силы?
По первой ступени она диссоциирует заметно сильнее уксусной, но далеко не полностью, а по второй и третьей — совсем слабо. В ионных уравнениях ЕГЭ её записывают молекулой, как слабую.
Источники
- ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект) — раздел 1.4 кодификатора «Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация» и задания 21, 30 спецификации
- Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков. Начала химии (М.: Экзамен) — сильные и слабые электролиты, степень диссоциации
- ФИПИ: демоверсии, спецификации, кодификаторы — официальная страница материалов ЕГЭ