Хлорид кальция CaCl2: свойства, получение, применение

Хлорид кальция CaCl2 — средняя растворимая соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, молярная масса 111 г/моль.

Ключевые факты

Формула
CaCl2
Класс
соль (средняя, растворимая)
Молярная масса
111 г/моль для расчётов ЕГЭ; по массам IUPAC 110,98 г/моль
Другие названия
хлористый кальций (техническое название)
Состояние
твёрдое кристаллическое вещество
Степени окисления
Ca +2, Cl −1
Связь
ионная
Кристаллическая решётка
ионная

Обновлено · Химия · Редакция НейроМиши

Что такое хлорид кальция?

Хлорид кальция — белая соль, которая жадно притягивает воду из воздуха и поэтому служит осушителем. Её используют и зимой на дорогах, и в лаборатории для высушивания газов, и в медицине: раствор хлорида кальция вводят при недостатке кальция в организме.

В заданиях по химии эта соль чаще всего выступает как источник ионов кальция: ион Ca2+ связывается карбонат- и фосфат-анионами в нерастворимые соединения. Сама соль не гидролизуется, а расплав подвергают электролизу для получения металлического кальция.

Какие физические свойства у хлорида кальция?

Физические свойства: хлорид кальция CaCl2
СвойствоЗначение
Агрегатное состояниетвёрдое кристаллическое вещество
Цвет и запахбелые кристаллы без запаха, очень гигроскопичны
Растворимость в водеочень хорошая: около 74 г в 100 г воды при 20 °C; растворение сопровождается выделением теплоты
Температура плавленияоколо 772 °C
Среда растворанейтральная

Какие химические свойства у хлорида кальция?

Хлорид кальция реагирует с растворимыми карбонатами и фосфатами с образованием осадков, с нитратом серебра даёт хлорид серебра, а в расплаве разлагается электрическим током на кальций и хлор.

  1. С карбонатом натрия: осадок карбоната кальцияCaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl
  2. С фосфатом натрия: осадок фосфата кальция3CaCl2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl
  3. С нитратом серебра: белый осадок хлорида серебраCaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ca(NO3)2
  4. Электролиз расплаваCaCl2 → Ca + Cl2↑Условия: электролиз расплава

В водном растворе металлический кальций получить нельзя: он слишком активен и реагирует с водой. Поэтому для этого вещества электролизу подвергают только расплав.

Как получают хлорида кальция?

Побочный продукт производства соды

В аммиачном способе получения соды хлорид кальция образуется при регенерации аммиака из хлорида аммония: именно оттуда берётся основная масса этой соли.

  • 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

В лаборатории

Хлорид кальция получают растворением мела или мрамора в соляной кислоте. Газ уходит, соль остаётся в растворе.

  • CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

Как распознать хлорид кальция? Качественная реакция

Ион кальция определяют по карбонат-иону: образуется белый осадок, растворимый в кислотах. Пламя окрашивается в кирпично-красный цвет. Хлорид-ион узнают по белому осадку с нитратом серебра.

  • Ca2+ + CO32− → CaCO3↓

Где применяют хлорида кальция?

  • осушитель газов и органических жидкостей в лаборатории;
  • противогололёдное средство для дорог и добавка в бетон зимой;
  • медицина: раствор для восполнения кальция;
  • пищевая добавка: уплотнитель в консервах и сыроделии.

Меры предосторожности. Безводный хлорид кальция сильно разогревается при растворении и может вызвать ожог кожи и слизистых. Работать надо в очках и перчатках, а воду добавлять порциями.

Чему равна молярная масса хлорида кальция?

M(CaCl2) = 40 + 2·35,5 = 111 г/моль

Молярную массу вещества складывают из относительных атомных масс элементов с учётом индексов. На ЕГЭ массы округляют до целых, у хлора берут 35,5. Если брать массы IUPAC до сотых, получится 110,98 г/моль.

Посчитать молярную массу в калькуляторе · Количество вещества: n = m/M

Где хлорид кальция встречается на ЕГЭ?

Вопросы и ответы

Чему равна молярная масса хлорида кальция?

M(CaCl2) = 40 + 2·35,5 = 111 г/моль.

Почему хлорид кальция используют для осушки?

Безводная соль легко присоединяет воду и образует кристаллогидраты. Поэтому её помещают в осушительные трубки: газ проходит над солью и отдаёт ей влагу. Для аммиака этот осушитель не подходит, потому что он реагирует с солью.

Чем опасен хлорид кальция на дорогах?

Он растворяет лёд, но ускоряет коррозию металла и вредит почве и растениям около дорог. Поэтому его применяют ограниченно, чаще смешивая с песком.

Что произойдёт, если смешать растворы хлорида кальция и карбоната натрия?

Выпадет белый осадок карбоната кальция, а в растворе останется хлорид натрия. Сокращённое ионное уравнение: Ca2+ + CO32− → CaCO3↓.

Потренироваться на заданиях

Страница объясняет вещество, а тренажёр помогает применить это в заданиях. В кабинете НейроМиши — задания ЕГЭ по химии с проверкой ответа и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.

Задачи по теме — с проверкой Разбор заданий ЕГЭ по химии

Связанные элементы, таблицы и вещества

Элементы в составе: кальций Ca, хлор Cl.

Другие вещества

Все вещества справочника · Таблица Менделеева

Источники