Хлорид натрия NaCl: свойства, получение, применение

Хлорид натрия NaCl — средняя растворимая соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, молярная масса 58,5 г/моль.

Ключевые факты

Формула
NaCl
Класс
соль (средняя, растворимая)
Молярная масса
58,5 г/моль для расчётов ЕГЭ; по массам IUPAC 58,44 г/моль
Другие названия
поваренная соль; пищевая соль; каменная соль, галит (в природе)
Состояние
твёрдое кристаллическое вещество
Степени окисления
Na +1, Cl −1
Связь
ионная
Кристаллическая решётка
ионная

Обновлено · Химия · Редакция НейроМиши

Что такое хлорид натрия?

Хлорид натрия — соль, которую знает каждый: именно она стоит на кухне в солонке. Кристалл состоит из катионов натрия Na+ и хлорид-ионов Cl−, чередующихся в узлах кубической решётки, и это классический пример вещества с ионной связью и ионной решёткой.

Соль образована сильным основанием NaOH и сильной кислотой HCl, поэтому в воде она не гидролизуется и раствор остаётся нейтральным. Для химической промышленности NaCl — важнейшее сырьё: из него получают хлор, щёлочь, соду и натрий.

Какие физические свойства у хлорида натрия?

Физические свойства: хлорид натрия NaCl
СвойствоЗначение
Агрегатное состояниетвёрдое кристаллическое вещество
Цвет и запахбелые кристаллы без запаха, на вкус солёные
Растворимость в водехорошая: около 36 г в 100 г воды при 20 °C, мало зависит от температуры
Температура плавленияоколо 801 °C
Среда растворанейтральная, рН около 7

Какие химические свойства у хлорида натрия?

Реакции хлорида натрия — это обмен с растворимыми солями, электролиз и вытеснение хлороводорода концентрированной серной кислотой. Гидролиза у этой соли нет.

  1. С нитратом серебра: белый осадокNaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
  2. Электролиз водного раствора2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑Условия: электролиз раствора
  3. Электролиз расплава2NaCl → 2Na + Cl2↑Условия: электролиз расплава
  4. С концентрированной серной кислотой2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑Условия: концентрированная кислота, сильное нагревание
  5. Образование из простых веществ2Na + Cl2 → 2NaCl

Продукты электролиза зависят от того, что электролизуют. Из расплава на катоде получается натрий, а из раствора — водород, потому что вода восстанавливается легче, чем ион натрия.

Как получают хлорида натрия?

Добыча

Хлорид натрия не синтезируют, а добывают: каменную соль — из шахт и карьеров, поваренную — выпариванием морской воды и воды соляных озёр.

В лаборатории (на уровне задания)

В задачах хлорид натрия получают нейтрализацией соляной кислоты щёлочью или прямым соединением простых веществ.

  • HCl + NaOH → NaCl + H2O

Как распознать хлорид натрия? Качественная реакция

Хлорид-ион определяют по ионам серебра: образуется белый творожистый осадок хлорида серебра. Ион натрия окрашивает пламя горелки в жёлтый цвет.

  • Ag+ + Cl− → AgCl↓

Где применяют хлорида натрия?

  • пищевая промышленность: приправа и консервант;
  • сырьё для хлора, щёлочи, соды и металлического натрия;
  • физиологический раствор в медицине — раствор около 0,9 %;
  • посыпка дорог зимой.

Меры предосторожности. Особых мер предосторожности нет, но большие количества соли в пище вредны для здоровья.

Чему равна молярная масса хлорида натрия?

M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

Молярную массу вещества складывают из относительных атомных масс элементов с учётом индексов. На ЕГЭ массы округляют до целых, у хлора берут 35,5. Если брать массы IUPAC до сотых, получится 58,44 г/моль.

Посчитать молярную массу в калькуляторе · Количество вещества: n = m/M

Где хлорид натрия встречается на ЕГЭ?

Вопросы и ответы

Чему равна молярная масса хлорида натрия?

M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 58,44 г/моль.

Почему хлорид натрия не гидролизуется?

Он образован сильным основанием и сильной кислотой. Ни катион натрия, ни хлорид-ион не связываются с ионами воды, поэтому равновесие воды не нарушается и среда остаётся нейтральной.

Что получится при электролизе раствора хлорида натрия?

На катоде выделяется водород, на аноде хлор, а в растворе остаётся гидроксид натрия. Металлический натрий из раствора получить нельзя.

Чем поваренная соль отличается от соды?

Поваренная соль — NaCl. Питьевая сода — NaHCO3, кальцинированная — Na2CO3. Это разные соли натрия.

Потренироваться на заданиях

Страница объясняет вещество, а тренажёр помогает применить это в заданиях. В кабинете НейроМиши — задания ЕГЭ по химии с проверкой ответа и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.

Задачи по теме — с проверкой Разбор заданий ЕГЭ по химии

Связанные элементы, таблицы и вещества

Элементы в составе: натрий Na, хлор Cl.

Другие вещества

Все вещества справочника · Таблица Менделеева

Источники