Хлорид железа(II) FeCl2: свойства, получение, применение

Хлорид железа(II) FeCl2 — средняя растворимая соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, молярная масса 127 г/моль.

Ключевые факты

Формула
FeCl2
Класс
соль (средняя, растворимая)
Молярная масса
127 г/моль для расчётов ЕГЭ; по массам IUPAC 126,75 г/моль
Состояние
твёрдое кристаллическое вещество
Степени окисления
Fe +2, Cl −1
Связь
ионная
Типичная роль
восстановитель: ион Fe2+ окисляется до Fe3+

Обновлено · Химия · Редакция НейроМиши

Что такое хлорид железа(II)?

Хлорид железа(II) — светло-зелёная соль, которая получается, когда железо растворяется в соляной кислоте. В растворе она быстро окисляется кислородом воздуха: бледно-зелёный цвет сменяется жёлто-бурым, потому что железо(II) превращается в железо(III).

Для химии эта соль интересна как восстановитель и как соль слабого основания. Железо(II) стоит в промежуточной степени окисления, поэтому его можно как окислить, так и восстановить, но на практике его чаще заставляют окисляться — хлором, азотной кислотой, перманганатом, дихроматом.

Какие физические свойства у хлорида железа(II)?

Физические свойства: хлорид железа(II) FeCl2
СвойствоЗначение
Агрегатное состояниетвёрдое кристаллическое вещество
Цвет и запахбезводная соль бледная, зеленовато-жёлтая; кристаллогидрат светло-зелёный; запаха нет
Растворимость в водехорошая: около 65 г в 100 г воды
Температура плавленияоколо 677 °C у безводной соли
Среда раствораслабокислая из-за гидролиза по катиону

Какие химические свойства у хлорида железа(II)?

Главное свойство хлорида железа(II) — восстановительное: под действием окислителей железо(II) превращается в железо(III). Кроме того, он вступает в обмен со щёлочью и сульфидами, а более активные металлы вытесняют из него железо.

  1. Со щёлочью: белый осадок, быстро зеленеющий на воздухеFeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl
  2. С хлором: окисление до хлорида железа(III)2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
  3. С дихроматом калия в кислой среде6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl → 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2OУсловия: кислая среда
  4. С цинком: вытеснение железаFeCl2 + Zn → ZnCl2 + Fe
  5. С сульфидом натрия: чёрный осадокFeCl2 + Na2S → FeS↓ + 2NaCl

Окисление железа(II) легко заметить глазом: осадок гидроксида железа(II) из белого становится серо-зелёным, а затем бурым, потому что на воздухе он превращается в гидроксид железа(III).

Как получают хлорида железа(II)?

Из железа и кислоты

Железо растворяется в соляной кислоте, при этом образуется хлорид железа(II) и водород. Хлор же даёт хлорид железа(III), а не железа(II), и это частая ошибка.

  • Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

Восстановлением железа(III)

Хлорид железа(III) превращается в хлорид железа(II) под действием железа. Ещё один способ — растворить оксид железа(II) в соляной кислоте.

  • 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
  • FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

Как распознать хлорид железа(II)? Качественная реакция

Ион железа(II) обнаруживают щёлочью: образуется белый осадок гидроксида, который на воздухе быстро темнеет и становится бурым. Надёжнее реакция с красной кровяной солью, дающая тёмно-синий осадок турнбулевой сини.

  • Fe2+ + 2OH− → Fe(OH)2↓

Где применяют хлорида железа(II)?

  • восстановитель в химической промышленности;
  • коагулянт и осадитель при очистке сточных вод;
  • сырьё для получения хлорида железа(III) и других соединений железа;
  • лабораторный реактив-восстановитель для опытов по окислению железа(II).

Меры предосторожности. Раздражает кожу и глаза, внутрь попадать не должен. Раствор лучше хранить в плотно закрытой склянке: на воздухе соль окисляется.

Чему равна молярная масса хлорида железа(II)?

M(FeCl2) = 56 + 2·35,5 = 127 г/моль

Молярную массу вещества складывают из относительных атомных масс элементов с учётом индексов. На ЕГЭ массы округляют до целых, у хлора берут 35,5. Если брать массы IUPAC до сотых, получится 126,75 г/моль.

Посчитать молярную массу в калькуляторе · Количество вещества: n = m/M

Где хлорид железа(II) встречается на ЕГЭ?

Вопросы и ответы

Чему равна молярная масса хлорида железа(II)?

M(FeCl2) = 56 + 2·35,5 = 127 г/моль.

Почему при растворении железа в соляной кислоте получается хлорид железа(II), а не железа(III)?

Ионы водорода окисляют железо только до степени +2. Для перехода в +3 нужен более сильный окислитель, например хлор, а ион водорода слишком слаб.

Что происходит с раствором хлорида железа(II) на воздухе?

Кислород постепенно окисляет железо(II) до железа(III), поэтому бледно-зелёный раствор желтеет и буреет. Из него может выпасть осадок гидроксида железа(III).

Как отличить ион железа(II) от иона железа(III)?

Щёлочь даёт с железом(II) белый осадок, который быстро буреет, а с железом(III) сразу бурый. Тиоцианат окрашивает в красный цвет только раствор железа(III).

Потренироваться на заданиях

Страница объясняет вещество, а тренажёр помогает применить это в заданиях. В кабинете НейроМиши — задания ЕГЭ по химии с проверкой ответа и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.

Задачи по теме — с проверкой Разбор заданий ЕГЭ по химии

Связанные элементы, таблицы и вещества

Элементы в составе: железо Fe, хлор Cl.

Другие вещества

Все вещества справочника · Таблица Менделеева

Источники