Оксид лития Li2O: свойства, получение, применение

Оксид лития Li2O — основный оксид, белое кристаллическое вещество, молярная масса 30 г/моль.

Ключевые факты

Формула
Li2O
Класс
оксид (основный)
Молярная масса
30 г/моль для расчётов ЕГЭ; по массам IUPAC 29,88 г/моль
Состояние
твёрдое вещество
Степени окисления
Li +1, O −2
Связи
ионная связь между ионами Li+ и O2−
Кристаллическая решётка
ионная

Обновлено · Химия · Редакция НейроМиши

Что такое оксид лития?

Оксид лития — единственный оксид щелочного металла, который образуется при обычном горении металла в кислороде. Литий, в отличие от натрия и калия, на воздухе сгорает именно до оксида, а не до пероксида.

Эта особенность лития — классическая деталь ЕГЭ. Оксид лития реагирует с водой, образуя щёлочь LiOH, но менее бурно, чем оксиды остальных щелочных металлов.

Какие физические свойства у оксида лития?

Физические свойства: оксид лития Li2O
СвойствоЗначение
Агрегатное состояниетвёрдое вещество
Цветбелый
Плотностьоколо 2,0 г/см³
Отношение к водереагирует, образуя гидроксид лития
Особенностьгигроскопичен, хранят в закрытой посуде

Какие химические свойства у оксида лития?

Оксид лития показывает типичные свойства основного оксида: реагирует с водой, кислотными оксидами и кислотами. Реакции с водой идут не так бурно, как у оксидов натрия и калия.

  1. С водой: образуется гидроксид литияLi2O + H2O → 2LiOH
  2. С углекислым газомLi2O + CO2 → Li2CO3
  3. С соляной кислотойLi2O + 2HCl → 2LiCl + H2O
  4. С оксидом серы(VI)Li2O + SO3 → Li2SO4
  5. С оксидом кремнияLi2O + SiO2 → Li2SiO3Условия: сплавление

Как получают оксида лития?

Горение лития

Литий сгорает на воздухе красноватым пламенем, давая оксид; с кислородом он образует именно Li2O, а не пероксид.

  • 4Li + O2 → 2Li2O

Разложение гидроксида и карбоната

При сильном нагревании гидроксид лития теряет воду и превращается в оксид; карбонат лития разлагается выше 700 °C.

  • 2LiOH → Li2O + H2O
  • Li2CO3 → Li2O + CO2↑

Как распознать оксид лития? Качественная реакция

Оксид лития узнают по поведению в воде: раствор щелочной. Ион лития окрашивает пламя горелки в карминово-красный цвет.

Где применяют оксида лития?

  • компонент специальных стёкол и керамики, снижающий температуру плавления;
  • сырьё для получения солей лития и металла;
  • поглотитель углекислого газа: связывает его в карбонат;
  • в школьном курсе — пример исключения среди щелочных металлов.

Меры предосторожности. Оксид лития разъедает кожу и слизистые, так как в воде превращается в щёлочь. Работать с ним нужно в перчатках и очках, не допуская контакта с влагой.

Чему равна молярная масса оксида лития?

M(Li2O) = 2·7 + 16 = 30 г/моль

Молярную массу вещества складывают из относительных атомных масс элементов с учётом индексов. На ЕГЭ массы округляют до целых, у хлора берут 35,5. Если брать массы IUPAC до сотых, получится 29,88 г/моль.

Посчитать молярную массу в калькуляторе · Количество вещества: n = m/M

Где оксид лития встречается на ЕГЭ?

Вопросы и ответы

Чему равна молярная масса оксида лития?

M(Li2O) = 2·7 + 16 = 30 г/моль для расчётов ЕГЭ.

Почему литий при горении даёт оксид, а натрий — пероксид?

Так устроены эти элементы: у лития при горении образуется оксид Li2O, у натрия — пероксид Na2O2, у калия — надпероксид. Для ЕГЭ это нужно просто помнить.

Растворим ли гидроксид лития, который получается из оксида?

Да, но заметно хуже остальных щелочей: это самая слабая из щелочей щелочных металлов.

Растворяется ли оксид лития в воде?

Он реагирует с водой, образуя LiOH. Гидроксид лития растворим, но заметно хуже остальных щелочей.

Потренироваться на заданиях

Страница объясняет вещество, а тренажёр помогает применить это в заданиях. В кабинете НейроМиши — задания ЕГЭ по химии с проверкой ответа и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.

Задачи по теме — с проверкой Разбор заданий ЕГЭ по химии

Связанные элементы, таблицы и вещества

Элементы в составе: литий Li, кислород O.

Другие вещества

Все вещества справочника · Таблица Менделеева

Источники