Таблица оксидов: формулы, названия и характер

Основные оксиды образуют металлы в степени окисления +1 и +2 (Na2O, CaO), амфотерные — ZnO и Al2O3, кислотные — неметаллы и металлы в степени окисления +5…+7 (SO3, CrO3). Несолеобразующие — CO, NO, N2O.

Таблица оксидов

Таблица оксидов — оксиды школьного курса химии: формула, название, характер и соответствующий гидроксид
ОксидНазваниеХарактерГидроксид
Li2Oоксид литияосновныйLiOH
Na2Oоксид натрияосновныйNaOH
K2Oоксид калияосновныйKOH
MgOоксид магнияосновныйMg(OH)2
CaOоксид кальция, негашёная известьосновныйCa(OH)2
SrOоксид стронцияосновныйSr(OH)2
BaOоксид барияосновныйBa(OH)2
FeOоксид железа(II)основныйFe(OH)2
CuOоксид меди(II)основныйCu(OH)2
Cu2Oоксид меди(I)основныйCuOH (неустойчив)
Ag2Oоксид серебраосновныйAgOH (неустойчив)
MnOоксид марганца(II)основныйMn(OH)2
CrOоксид хрома(II)основныйCr(OH)2
NiOоксид никеля(II)основныйNi(OH)2
BeOоксид бериллияамфотерныйBe(OH)2
ZnOоксид цинкаамфотерныйZn(OH)2
Al2O3оксид алюминия, глинозёмамфотерныйAl(OH)3
Fe2O3оксид железа(III)амфотерныйFe(OH)3
Cr2O3оксид хрома(III)амфотерныйCr(OH)3
SnOоксид олова(II)амфотерныйSn(OH)2
PbOоксид свинца(II)амфотерныйPb(OH)2
MnO2оксид марганца(IV)амфотерный—
B2O3оксид боракислотныйH3BO3
CO2оксид углерода(IV), углекислый газкислотныйH2CO3
SiO2оксид кремния(IV), кремнезёмкислотныйH2SiO3
N2O3оксид азота(III)кислотныйHNO2
NO2оксид азота(IV), бурый газкислотныйHNO2 и HNO3
N2O5оксид азота(V)кислотныйHNO3
P2O3оксид фосфора(III)кислотныйH3PO3
P2O5оксид фосфора(V)кислотныйH3PO4
SO2оксид серы(IV), сернистый газкислотныйH2SO3
SO3оксид серы(VI), серный ангидридкислотныйH2SO4
Cl2Oоксид хлора(I)кислотныйHClO
Cl2O7оксид хлора(VII)кислотныйHClO4
CrO3оксид хрома(VI)кислотныйH2CrO4 и H2Cr2O7
Mn2O7оксид марганца(VII)кислотныйHMnO4
COоксид углерода(II), угарный газнесолеобразующий—
NOоксид азота(II)несолеобразующий—
N2Oоксид азота(I), веселящий газнесолеобразующий—
SiOоксид кремния(II)несолеобразующий—

Оксид азота(IV) с водой и щёлочью даёт сразу два вещества: 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3, поэтому ему соответствуют две кислоты. Свойства амфотерных оксидов с уравнениями — на странице амфотерных оксидов.

Таблица оксидов
Таблица оксидов — neuromisha.ruСохранить картинку

Как пользоваться таблицей?

Оксиды — соединения элемента с кислородом в степени окисления −2. По свойствам их делят на основные, амфотерные, кислотные и несолеобразующие, а каждому солеобразующему оксиду соответствует гидроксид: основание, амфотерный гидроксид или кислота. В таблице — 40 оксидов школьного курса с названием, характером и гидроксидом, кнопки отбирают оксиды одного вида.

Скачать PDFА4, 2 листа, 203 КБ: таблица для печати и QR-код на эту страницу

Обновлено · Химия · кодификатор ЕГЭ 2027, раздел 2.1

Высшие оксиды элементов по группам

Формулы высших оксидов элементов главных подгрупп по группам таблицы Менделеева, примеры и характер
ГруппаФормулаПримерыХарактер
IR2OLi2O, Na2O, K2Oосновный
IIROBeO, MgO, CaOосновный, у BeO амфотерный
IIIR2O3B2O3, Al2O3у B2O3 кислотный, у Al2O3 амфотерный
IVRO2CO2, SiO2кислотный
VR2O5N2O5, P2O5кислотный
VIRO3SO3, SeO3кислотный
VIIR2O7Cl2O7, Mn2O7кислотный

Кислород и фтор высших оксидов по номеру группы не образуют. В периоде слева направо характер высших оксидов меняется от основного через амфотерный к кислотному: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7.

С чем реагируют оксиды

Реакции основных, амфотерных и кислотных оксидов с водой, кислотами, щелочами и другими оксидами
Вид оксидаРеагирует сПример
ОсновныйкислотамиCuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Основныйкислотными оксидамиCaO + CO2 → CaCO3
Основный (щелочных металлов, Ca, Sr, Ba)водойNa2O + H2O → 2NaOH
Амфотерныйкислотами и щелочамиZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O; ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]
КислотныйщелочамиSO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
Кислотныйосновными оксидамиSiO2 + CaO → CaSiO3 (при сплавлении)
Кислотный (кроме SiO2)водойSO3 + H2O → H2SO4

Оксиды одного характера между собой не реагируют: основный с основным и кислотный с кислотным не дают солей.

Как определить характер оксида?

Смотрите, какой элемент образует оксид и в какой степени окисления. Оксиды неметаллов кислотные, кроме несолеобразующих CO, NO, N2O и SiO. Оксиды металлов в степени окисления +1 и +2 основные, кроме амфотерных BeO, ZnO, SnO и PbO. В степени окисления +3 и +4 оксиды металлов амфотерные, а +5…+7 — кислотные.

У одного металла характер меняется с ростом степени окисления. У хрома CrO основный, Cr2O3 амфотерный, CrO3 кислотный. У марганца MnO основный, MnO2 амфотерный, Mn2O7 кислотный.

Как называть оксиды?

Название строится по схеме «оксид + элемент в родительном падеже»: Na2O — оксид натрия, Al2O3 — оксид алюминия. Если у элемента несколько степеней окисления, её пишут римской цифрой в скобках без пробела: FeO — оксид железа(II), Fe2O3 — оксид железа(III), SO2 — оксид серы(IV).

Формулу по названию составляют через степени окисления: в оксиде азота(V) у азота +5, у кислорода −2, наименьшее общее кратное 10, отсюда N2O5. Тривиальные названия тоже встречаются в заданиях: негашёная известь CaO, углекислый газ CO2, угарный газ CO, кремнезём SiO2, глинозём Al2O3.

Какие соединения с кислородом не оксиды?

Оксидом считают соединение, где кислород имеет степень окисления −2 и связан только с другим элементом. Пероксиды H2O2, Na2O2, BaO2 — не оксиды: в них кислород −1 и есть связь O–O. Фторид кислорода OF2 тоже не оксид, потому что кислород там +2.

Не относятся к оксидам и вещества из трёх элементов, даже если кислорода много: H2SO4 — кислота, NaOH — основание, CaCO3 — соль.

Проверь себя

Характер оксида: 5 вопросов, от простых к трудным. Как в задании 5: определить вид оксида по формуле и назвать ему соответствующий гидроксид.

Задание дня ЕГЭ — каждый день одно новое: решить сегодняшнее · напоминание в Telegram раз в день

Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

Классификацию оксидов проверяют в задании 5, их химические свойства — в заданиях 6, 7 и 8, а оксиды встречаются почти в каждой цепочке превращений.

Потренироваться на заданиях

Таблица помогает найти ответ, тренажёр — научиться находить его самому. В кабинете НейроМиши задания ЕГЭ с проверкой и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.

Задачи по теме — с проверкой Разбор заданий ЕГЭ по химии

Вопросы и ответы

Какие оксиды реагируют с водой?

Основные оксиды щелочных металлов и кальция, стронция, бария — с образованием щёлочи: CaO + H2O → Ca(OH)2. Кислотные оксиды, кроме SiO2, — с образованием кислоты: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4. Амфотерные и несолеобразующие оксиды с водой не реагируют.

Почему ~Fe2O3~ амфотерный, а ~FeO~ основный?

С ростом степени окисления металла растут кислотные свойства оксида. Железо +2 даёт основный FeO, железо +3 — амфотерный Fe2O3: при сплавлении со щёлочью или содой он образует ферриты, например NaFeO2.

Что такое несолеобразующие оксиды?

Оксиды, которым не соответствуют ни кислоты, ни основания: они не образуют солей ни с кислотами, ни со щелочами. В школьном курсе это CO, NO, N2O и SiO. Химически они при этом активны: CO и NO горят и окисляются кислородом.

Как составить формулу оксида по названию?

Возьмите степень окисления элемента из названия и −2 у кислорода, найдите наименьшее общее кратное и разделите на каждую: оксид хлора(VII) — 14 : 7 = 2 атома хлора, 14 : 2 = 7 атомов кислорода, Cl2O7.

Источники

Другие справочные таблицы

Все таблицы по химии · все таблицы раздела