Оксид ртути(II) HgO: свойства, получение, применение

Оксид ртути(II) HgO — основный оксид, красный или жёлтый порошок, молярная масса 217 г/моль.

Ключевые факты

Формула
HgO
Класс
оксид (основный)
Молярная масса
217 г/моль для расчётов ЕГЭ; по массам IUPAC 216,59 г/моль
Состояние
твёрдое вещество
Степени окисления
Hg +2, O −2
Связи
ковалентная полярная с долей ионной

Обновлено · Химия · Редакция НейроМиши

Что такое оксид ртути(II)?

Оксид ртути(II) — красный порошок, с которым связана история открытия кислорода: Пристли и Лавуазье получали газ именно нагреванием этого вещества. Жёлтая форма отличается от красной только размером частиц.

Ртуть — малоактивный металл, поэтому её оксид непрочен и распадается уже при умеренном нагревании на металл и кислород. Все соединения ртути ядовиты, и в школьных опытах оксид ртути не применяют.

Какие физические свойства у оксида ртути(II)?

Физические свойства: оксид ртути(II) HgO
СвойствоЗначение
Агрегатное состояниетвёрдое вещество
Цветкрасный (крупные частицы) или жёлтый (мелкие)
Плотностьоколо 11,1 г/см³
Растворимость в водепрактически нерастворим
Устойчивостьразлагается при нагревании примерно до 400–500 °C
Токсичностьочень ядовит, как и пары ртути

Какие химические свойства у оксида ртути(II)?

Типичное свойство оксида ртути — термическое разложение на металл и кислород. Кроме того, он растворяется в кислотах как основный оксид, а при нагревании с водородом восстанавливается до ртути.

  1. Разложение при нагревании2HgO → 2Hg + O2↑Условия: нагревание
  2. С соляной кислотойHgO + 2HCl → HgCl2 + H2O
  3. С азотной кислотойHgO + 2HNO3 → Hg(NO3)2 + H2O
  4. С серной кислотойHgO + H2SO4 → HgSO4 + H2O
  5. Восстановление водородомHgO + H2 → Hg + H2OУсловия: нагревание

С водой и растворами щелочей оксид ртути(II) не взаимодействует.

Как получают оксида ртути(II)?

Из простых веществ

Ртуть медленно окисляется кислородом при нагревании около 350 °C; при более высокой температуре оксид распадается обратно.

  • 2Hg + O2 → 2HgO

Из растворимой соли

К раствору нитрата ртути(II) добавляют щёлочь: выпадает жёлтый осадок оксида. При осторожном нагревании нитрат ртути(II) тоже даёт оксид, но в заданиях ЕГЭ его разложение записывают по правилу для металлов правее меди — сразу до ртути: Hg(NO3)2 -> Hg + 2NO2 + O2.

  • Hg(NO3)2 + 2NaOH → HgO↓ + 2NaNO3 + H2O

Как распознать оксид ртути(II)? Качественная реакция

Ион ртути(II) осаждают иодидом калия: выпадает ярко-красный осадок иодида ртути(II), растворимый в избытке реактива. Выделение ртути в виде блестящих капель при нагревании оксида — признак его разложения.

  • Hg(NO3)2 + 2KI → HgI2↓ + 2KNO3

Где применяют оксида ртути(II)?

  • историческое сырьё для получения кислорода и ртути;
  • компонент ртутно-оксидных элементов питания, которые сегодня почти не выпускают;
  • в прошлом — жёлтая ртутная мазь, ныне не применяется из-за токсичности;
  • в школьном курсе — пример разложения оксидов малоактивных металлов.

Меры предосторожности. Оксид ртути(II) и особенно пары ртути очень ядовиты. Опыты с ним проводят только в специализированных лабораториях; в школе используют безопасные аналоги.

Чему равна молярная масса оксида ртути(II)?

M(HgO) = 201 + 16 = 217 г/моль

Молярную массу вещества складывают из относительных атомных масс элементов с учётом индексов. На ЕГЭ массы округляют до целых, у хлора берут 35,5. Если брать массы IUPAC до сотых, получится 216,59 г/моль.

Посчитать молярную массу в калькуляторе · Количество вещества: n = m/M

Где оксид ртути(II) встречается на ЕГЭ?

Вопросы и ответы

Чему равна молярная масса оксида ртути(II)?

M(HgO) = 201 + 16 = 217 г/моль для расчётов ЕГЭ.

Как оксид ртути связан с открытием кислорода?

Пристли нагрел это вещество линзой и получил газ, в котором ярко горела свеча. Лавуазье затем выяснил, что это новый элемент, названный кислородом.

Почему красный и жёлтый HgO — одно и то же вещество?

Различается только размер частиц: крупные кристаллы красные, мелкодисперсные жёлтые. Химические свойства одинаковы.

Что образуется при сильном нагревании оксида ртути?

Ртуть и кислород. Образовавшаяся ртуть конденсируется на холодных частях сосуда капельками.

Потренироваться на заданиях

Страница объясняет вещество, а тренажёр помогает применить это в заданиях. В кабинете НейроМиши — задания ЕГЭ по химии с проверкой ответа и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.

Задачи по теме — с проверкой Разбор заданий ЕГЭ по химии

Связанные элементы, таблицы и вещества

Элементы в составе: ртуть Hg, кислород O.

Другие вещества

Все вещества справочника · Таблица Менделеева

Источники