Задание 28 ЕГЭ 2027 по химии: Расчёты по уравнению реакции
Задание 28 ЕГЭ 2027 по химии — «Расчёты по уравнению реакции»: базовый уровень, 1 балл из 56 первичных за всю работу, ответ — число. На номер стоит закладывать около 5 минут, на всю работу даётся 3 часа 30 минут. С чего начать: очистите исходные данные от примесей, прежде чем считать количество вещества.
По данным ФИПИ, на экзамене 2026 года задание 28 выполнили в среднем 41,9 % участников. Источник — методические рекомендации ФИПИ по итогам экзамена 2026 года, приложение, с. 36.
Решить задания этого номера19 заданий с проверкой, без регистрации
Для выпускников 2026/2027 учебного года — экзамен в июне 2027 · страница обновлена
Материал сверен с официальными документами ФИПИ и Рособрнадзора · как мы это проверяем. Первоисточник: Проект спецификации КИМ ЕГЭ 2027 по химии: приложение «Обобщённый план варианта КИМ», задание 28 (файл «ХИ-11 ЕГЭ 2027 СПЕЦ.pdf» в архиве ФИПИ); Методические рекомендации ФИПИ по итогам экзамена 2026 года: химия, приложение, с. 36; ФИПИ: демоверсии, спецификации и кодификаторы ЕГЭ 2027.
Что проверяет задание 28 и сколько баллов оно даёт?
Комбинированная задача: рассчитать массу или объём продукта с учётом примесей в исходном веществе либо выхода реакции. Проверяют цепочку «масса — моли — моли по уравнению — масса» и умение не потерять поправочные коэффициенты.
| Уровень сложности | базовый |
|---|---|
| Максимальный балл | 1 балл |
| Форма ответа | число |
| Сколько минут закладывать | 5 минут |
| Выполнили в 2026 году | 41,9 % участников (ФИПИ) |
| Коды кодификатора |
|
Как решать задание 28 ЕГЭ по химии?
- Очистите исходные данные от примесей, прежде чем считать количество вещества.
- Переведите массу или объём в моли и пройдите по уравнению к искомому веществу.
- Примените выход реакции на последнем шаге, а не в середине расчёта.
- Проверьте, в каких единицах требуется ответ: граммы, литры или доля.
Как решается задание 28 на примере?
Задание и решение — из банка тренажёра НейроМиши по теме задания 28; это не задание из открытого банка ФИПИ.
Попробуйте сами
10 заданий 28 номера с проверкой ответа — здесь же, без регистрации.
-
Задание 1 из 10
Вычислите массу (в граммах) меди, полученной при взаимодействии 400 г медной руды, содержащей 80% оксида меди(II), с избытком водорода, если выход реакции составляет 75%.
Показать ответ
-
Задание 2 из 10
При обжиге 200 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, получили углекислый газ. Выход реакции составил 90%. Вычислите объём (в литрах, н.у.) выделившегося CO₂.
Показать ответ
-
Задание 3 из 10
Через раствор, содержащий 53 г карбоната натрия, пропустили избыток углекислого газа. Выход реакции составил 80%. Вычислите массу (в граммах) образовавшегося гидрокарбоната натрия.
Показать ответ
-
Задание 4 из 10
Вычислите массу (в граммах) железа, которое можно получить при восстановлении углеродом 240 г оксида железа(III), содержащего 20% примесей.
Показать ответ
-
Задание 5 из 10
Из 92 г этанола при окислении получили уксусную кислоту с выходом 80% от теоретического. Вычислите массу полученной уксусной кислоты. Ответ запишите в граммах с точностью до целых.
Показать ответ
-
Задание 6 из 10
Азот объёмом 112 л (н. у.) прореагировал с избытком водорода. Выход аммиака составил 75% от теоретического. Вычислите массу полученного аммиака. Ответ запишите в граммах с точностью до десятых.
Показать ответ
-
Задание 7 из 10
Магний массой 14,4 г сожгли в избытке азота. Выход нитрида магния составил 85% от теоретически возможного. Вычислите массу полученного нитрида магния. Ответ запишите в граммах с точностью до целых.
Показать ответ
-
Задание 8 из 10
При нагревании 245 г хлората калия в присутствии катализатора кислород получили с выходом 80% от теоретического. Вычислите объём (н. у.) полученного кислорода. Ответ запишите в литрах с точностью до десятых.
Показать ответ
-
Задание 9 из 10
Образец известняка массой 250 г содержит 20% примесей, не реагирующих с соляной кислотой. К образцу добавили избыток соляной кислоты. Вычислите объём (н. у.) выделившегося углекислого газа. Ответ запишите в литрах с точностью до десятых.
Показать ответ
-
Задание 10 из 10
Образец сульфида железа(II) массой 100 г содержит 12% примесей, не реагирующих с соляной кислотой. Образец обработали избытком соляной кислоты. Вычислите объём (н. у.) выделившегося сероводорода. Ответ запишите в литрах с точностью до десятых.
Показать ответ
Задания не загрузились. Обновите страницу или откройте тренажёр.
На чём теряют баллы в задании 28?
- Забывают вычесть примеси и считают всю навеску чистым веществом.
- Умножают на выход дважды или применяют его к исходному веществу.
- Используют молярный объём газа при условиях, отличных от нормальных.
Стройте решение через моли: масса в моли, моли по коэффициентам, моли обратно в массу или объём. Прямые пропорции по массам срабатывают только случайно.