Задание 34 ЕГЭ 2027 по химии: Комбинированная расчётная задача
Задание 34 ЕГЭ 2027 по химии — «Комбинированная расчётная задача»: высокий уровень, 4 балла из 56 первичных за всю работу, ответ — уравнения, расчёты и итоговый ответ. На номер стоит закладывать около 20 минут, на всю работу даётся 3 часа 30 минут. С чего начать: запишите все уравнения реакций, которые следуют из условия, и уравняйте их.
По данным ФИПИ, на экзамене 2026 года средний результат по заданию 34 — 13,5 % от максимального балла. Источник — методические рекомендации ФИПИ по итогам экзамена 2026 года, приложение, с. 37.
Для выпускников 2026/2027 учебного года — экзамен в июне 2027 · страница обновлена
Материал сверен с официальными документами ФИПИ и Рособрнадзора · как мы это проверяем. Первоисточник: Проект спецификации КИМ ЕГЭ 2027 по химии: приложение «Обобщённый план варианта КИМ», задание 34 (файл «ХИ-11 ЕГЭ 2027 СПЕЦ.pdf» в архиве ФИПИ); Методические рекомендации ФИПИ по итогам экзамена 2026 года: химия, приложение, с. 37; ФИПИ: демоверсии, спецификации и кодификаторы ЕГЭ 2027.
Что проверяет задание 34 и сколько баллов оно даёт?
Задача в несколько действий: избыток и недостаток реагентов, примеси, выход продукта, массовая доля в конечном растворе. Оценивают четыре элемента: уравнения, вычисления, логику связи величин и итоговый ответ. Ошибка в арифметике при верной логике стоит одного балла.
| Уровень сложности | высокий |
|---|---|
| Максимальный балл | 4 балла |
| Форма ответа | уравнения, расчёты и итоговый ответ |
| Сколько минут закладывать | 20 минут |
| Средний результат в 2026 году | 13,5 % от максимального балла (ФИПИ) |
| Коды кодификатора |
|
Как решать задание 34 ЕГЭ по химии?
- Запишите все уравнения реакций, которые следуют из условия, и уравняйте их.
- Переведите данные в моли и определите, какой реагент в недостатке.
- Ведите расчёт по недостатку, отслеживая, что уходит в осадок или улетает газом.
- Для конечного раствора пересчитайте массу с учётом выделившегося газа и выпавшего осадка.
Как решается задание 34 на примере?
Количество BaCl₂ равно 100·0,208/208 = 0,100 моль. Значит, в осадок переходит 0,100 моль BaSO₄ массой 23,3 г, а масса фильтрата равна 200 + 100 − 23,3 = 276,7 г.
Масса Na₂SO₄, оставшегося в фильтрате, равна 276,7·0,02566 = 7,10 г, или 7,10/142 = 0,0500 моль. Исходное количество Na₂SO₄ складывается из оставшихся 0,0500 моль и 0,100 моль, вступивших в реакцию: n₀ = 0,150 моль.
Начальная масса Na₂SO₄ равна 0,150·142 = 21,3 г. ω(Na₂SO₄) = 21,3/200·100% = 10,65%. Ответ: 10,65%.
Задание и решение — из банка тренажёра НейроМиши по теме задания 34; это не задание из открытого банка ФИПИ.
Написать ответ и проверить по критериям
Напишите ответ здесь — в кабинете он откроется готовым, и разбор придёт по критериям этого задания.
Этот номер проверяется по критериям
Ответ развёрнутый: баллы за него ставит эксперт по критериям ФИПИ, автоматической проверки для такого формата не бывает. Разбор и пример выше, а потренироваться с проверкой ответа можно на быстрых номерах предмета:
На чём теряют баллы в задании 34?
- Считают по избыточному реагенту вместо недостающего.
- Не вычитают массу осадка и газа при расчёте массы конечного раствора.
- Обрывают решение на середине, не записав уже полученные промежуточные величины.
Записывайте каждый шаг с единицами измерения, даже если не дойдёте до конца. Уравнения и промежуточные вычисления оцениваются отдельно от финального ответа.