Гидролиз солей: таблица
Соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону, среда щелочная, pH > 7. Соль слабого основания и сильной кислоты — по катиону, среда кислая, pH < 7. Соль сильного основания и сильной кислоты не гидролизуется, pH = 7.
Гидролиз солей: таблица
| Соль образована | Гидролиз | Среда, pH | Примеры |
|---|---|---|---|
| сильным основанием и сильной кислотой | не идёт | нейтральная, pH = 7 | NaCl, KNO3, Na2SO4, BaCl2 |
| сильным основанием и слабой кислотой | по аниону | щелочная, pH > 7 | Na2CO3, K2S, CH3COONa, Na3PO4 |
| слабым основанием и сильной кислотой | по катиону | кислая, pH < 7 | NH4Cl, AlCl3, CuSO4, FeCl3 |
| слабым основанием и слабой кислотой | по катиону и аниону | близка к нейтральной, зависит от силы кислоты и основания | CH3COONH4, (NH4)2CO3; Al2S3 разлагается водой полностью |
Сильные основания — щёлочи: гидроксиды лития, натрия, калия, рубидия, цезия, кальция, стронция и бария. Сильные кислоты — HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4. Остальные основания и кислоты слабые.
Как пользоваться таблицей?
Гидролиз соли — обменное взаимодействие её ионов с водой, от которого зависит среда раствора. Соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону, среда щелочная; слабого основания и сильной кислоты — по катиону, среда кислая. В таблицах — четыре типа солей и среда растворов 35 солей, поиск находит соль по формуле или названию.
Скачать PDFА4, 2 листа, 206 КБ: таблица для печати и QR-код на эту страницу
Среда растворов солей: список
Этой соли в списке нет. Определите, сильные ли основание и кислота, из которых она получена, и посмотрите первую таблицу.
| Соль | Гидролиз | Среда |
|---|---|---|
| NaCl хлорид натрия | не идёт | нейтральная |
| KCl хлорид калия | не идёт | нейтральная |
| KI иодид калия | не идёт | нейтральная |
| BaCl2 хлорид бария | не идёт | нейтральная |
| CaCl2 хлорид кальция | не идёт | нейтральная |
| KNO3 нитрат калия | не идёт | нейтральная |
| Ca(NO3)2 нитрат кальция | не идёт | нейтральная |
| Na2SO4 сульфат натрия | не идёт | нейтральная |
| NaClO4 перхлорат натрия | не идёт | нейтральная |
| Na2CO3 карбонат натрия | по аниону | щелочная |
| K2CO3 карбонат калия | по аниону | щелочная |
| NaHCO3 гидрокарбонат натрия | по аниону | щелочная |
| K2S сульфид калия | по аниону | щелочная |
| Na2SO3 сульфит натрия | по аниону | щелочная |
| K2SiO3 силикат калия | по аниону | щелочная |
| Na3PO4 фосфат натрия | по аниону | щелочная |
| CH3COONa ацетат натрия | по аниону | щелочная |
| HCOOK формиат калия | по аниону | щелочная |
| NaF фторид натрия | по аниону | щелочная |
| KNO2 нитрит калия | по аниону | щелочная |
| NaClO гипохлорит натрия | по аниону | щелочная |
| NH4Cl хлорид аммония | по катиону | кислая |
| NH4NO3 нитрат аммония | по катиону | кислая |
| (NH4)2SO4 сульфат аммония | по катиону | кислая |
| AlCl3 хлорид алюминия | по катиону | кислая |
| Al2(SO4)3 сульфат алюминия | по катиону | кислая |
| FeCl3 хлорид железа(III) | по катиону | кислая |
| FeSO4 сульфат железа(II) | по катиону | кислая |
| CuSO4 сульфат меди(II) | по катиону | кислая |
| Cu(NO3)2 нитрат меди(II) | по катиону | кислая |
| ZnCl2 хлорид цинка | по катиону | кислая |
| MgCl2 хлорид магния | по катиону | кислая |
| Pb(NO3)2 нитрат свинца | по катиону | кислая |
| CH3COONH4 ацетат аммония | по катиону и аниону | нейтральная |
| (NH4)2CO3 карбонат аммония | по катиону и аниону | слабощелочная |
Гидросульфат NaHSO4 даёт кислую среду не из-за гидролиза: ион HSO4− сам отщепляет H+. В заданиях ЕГЭ его раствор считают кислым.
Уравнения гидролиза: примеры
| Соль | Ионное уравнение | Молекулярное уравнение |
|---|---|---|
| Na2CO3 | CO32− + H2O ⇌ HCO3− + OH− | Na2CO3 + H2O ⇌ NaHCO3 + NaOH |
| K2S | S2− + H2O ⇌ HS− + OH− | K2S + H2O ⇌ KHS + KOH |
| CH3COONa | CH3COO− + H2O ⇌ CH3COOH + OH− | CH3COONa + H2O ⇌ CH3COOH + NaOH |
| NH4Cl | NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ | NH4Cl + H2O ⇌ NH3·H2O + HCl |
| CuSO4 | Cu2+ + H2O ⇌ CuOH+ + H+ | 2CuSO4 + 2H2O ⇌ (CuOH)2SO4 + H2SO4 |
| AlCl3 | Al3+ + H2O ⇌ AlOH2+ + H+ | AlCl3 + H2O ⇌ AlOHCl2 + HCl |
| Al2S3 | полный, необратимый | Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S |
Гидролиз многозарядных ионов идёт ступенчато, и в обычных условиях — в основном по первой ступени. Поэтому из карбоната получается гидрокарбонат, а не угольная кислота.
Как определить, гидролизуется ли соль и какая среда?
Мысленно разложите соль на основание и кислоту, из которых она получена. K2CO3 — это KOH и H2CO3, FeCl3 — Fe(OH)3 и HCl. Затем определите их силу по списку под первой таблицей.
Гидролизуется всегда «слабый» ион: он связывает ионы воды. Слабая кислота — гидролиз по аниону, в растворе остаются ионы OH−, среда щелочная. Слабое основание — гидролиз по катиону, накапливаются ионы H+, среда кислая. Короткое правило: среду задаёт более сильный из двух «родителей» соли.
Что такое необратимый (совместный) гидролиз?
Если соль образована очень слабым основанием и очень слабой или летучей кислотой, гидролиз идёт до конца. Сульфид алюминия Al2S3 водой полностью разлагается на Al(OH)3 и H2S, поэтому в таблице растворимости у него прочерк.
То же происходит, когда сливают растворы двух солей, одна из которых гидролизуется по катиону, другая по аниону: 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2. Вместо ожидаемого карбоната алюминия выпадает гидроксид и выделяется углекислый газ. Такие реакции встречаются в заданиях 31 и 32.
Как усилить или ослабить гидролиз?
- Нагревание усиливает гидролиз: процесс эндотермический.
- Разбавление водой усиливает гидролиз: воды становится больше.
- Кислота подавляет гидролиз по катиону: ионы H+ смещают равновесие влево. Поэтому растворы FeCl3 и SnCl2 подкисляют.
- Щёлочь подавляет гидролиз по аниону и усиливает гидролиз по катиону.
Проверь себя
Среда раствора соли: 5 вопросов, от простых к трудным. Как в задании 21: по формуле соли назвать тип гидролиза и среду раствора.
Дальше — задание 21 по химии. Гидролиз солей и среда — 22 задания с проверкой, без регистрации.
Задача ЕГЭ по этой таблице
Задание 21 ЕГЭ по химии. Пригодятся первая таблица (какая соль как гидролизуется) и столбец «Среда» в списке солей.
-
Задание 1 из 2
Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза. Соли: А) K₂SiO₃; Б) CuSO₄; В) BaCl₂; Г) (NH₄)₂CO₃. Тип гидролиза: 1) по катиону; 2) по аниону; 3) по катиону и аниону; 4) не подвергается гидролизу. Запишите ответ в виде четырёхзначного числа.
Показать ответ
-
Задание 2 из 2
Расположите вещества в порядке возрастания pH их водных растворов одинаковой молярной концентрации при 25 °C: 1) сульфид натрия; 2) хлорид алюминия; 3) хлорид натрия; 4) бромоводород. Запишите номера веществ в соответствующем порядке.
Показать ответ
Задания не загрузились. Обновите страницу или откройте тренажёр.
Задание дня ЕГЭ — каждый день одно новое: решить сегодняшнее · напоминание в Telegram раз в день
Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?
Гидролиз и среду растворов проверяют в задании 21, а совместный гидролиз встречается в заданиях 31 и 32 на превращения веществ.
- Задание 21 ЕГЭ: гидролиз солей и среда растворовУстановить тип гидролиза соли или расположить растворы по возрастанию или убыванию pH.
- Задание 30 ЕГЭ: реакция ионного обменаСокращённое ионное уравнение: слабые электролиты записывают молекулами.
- Задание 31 ЕГЭ: цепочка неорганических превращенийСовместный гидролиз солей алюминия, хрома(III) и железа(III) с карбонатами и сульфидами.
Потренироваться на заданиях
Таблица помогает найти ответ, тренажёр — научиться находить его самому. В кабинете НейроМиши задания ЕГЭ с проверкой и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.
Вопросы и ответы
Почему раствор соды щелочной?
Сода Na2CO3 — соль сильного основания и слабой угольной кислоты. Карбонат-ион связывает протон из воды: CO32− + H2O ⇌ HCO3− + OH−. Ионов OH− становится больше, pH выше 7.
Какие соли не подвергаются гидролизу?
Соли сильного основания и сильной кислоты: хлориды, бромиды, иодиды, нитраты, сульфаты и перхлораты щелочных металлов, кальция, стронция и бария. Например, NaCl, KNO3, BaCl2, Na2SO4 — их растворы нейтральны.
Как расположить растворы солей по возрастанию pH?
Сначала кислоты и соли с гидролизом по катиону (кислая среда), затем соли без гидролиза (pH = 7), затем соли с гидролизом по аниону и в конце щёлочи. Среди солей с гидролизом по аниону среда тем щелочнее, чем слабее кислота.
Что такое гидролиз в органической химии?
Расщепление вещества водой: гидролизуются сложные эфиры, жиры, белки, ди- и полисахариды. Щелочной гидролиз жиров — омыление — даёт глицерин и соли жирных кислот, то есть мыло.
Источники
- ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ 2027 по химии (проект) — раздел 1.4 кодификатора «Гидролиз солей. Среда водных растворов» и задание 21 спецификации
- Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков. Начала химии (М.: Экзамен) — гидролиз солей, среда растворов, совместный гидролиз
- ФИПИ: демоверсии, спецификации, кодификаторы — официальная страница материалов ЕГЭ