Нитрат свинца(II) Pb(NO3)2: свойства, получение, применение

Нитрат свинца(II) Pb(NO3)2 — средняя растворимая соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, молярная масса 331 г/моль.

Ключевые факты

Формула
Pb(NO3)2
Класс
соль (средняя, растворимая)
Молярная масса
331 г/моль для расчётов ЕГЭ; по массам IUPAC 331,22 г/моль
Состояние
твёрдое кристаллическое вещество
Степени окисления
Pb +2, азот +5, O −2
Связи
ионная между Pb2+ и NO3−, внутри нитрат-иона ковалентная полярная
Кристаллическая решётка
ионная

Обновлено · Химия · Редакция НейроМиши

Что такое нитрат свинца(II)?

Нитрат свинца(II) — почти единственная хорошо растворимая соль свинца, и именно поэтому она служит главным источником ионов Pb2+ в лаборатории. Почти все остальные соли свинца, например хлорид, сульфат, карбонат и сульфид, нерастворимы или малорастворимы.

Реакции этой соли эффектны: чёрный сульфид, жёлтый иодид, белый сульфат. Поэтому её часто используют в опытах на осадки. Но вещество ядовито, а работать со свинцом нужно особенно аккуратно.

Какие физические свойства у нитрата свинца(II)?

Физические свойства: нитрат свинца(II) Pb(NO3)2
СвойствоЗначение
Агрегатное состояниетвёрдое кристаллическое вещество
Цвет и запахбесцветные или белые кристаллы без запаха
Растворимость в водехорошая: около 50 г в 100 г воды при 20 °C
Термическая устойчивостьпри нагревании разлагается, не плавясь
Среда растворакислая из-за гидролиза по катиону свинца

Какие химические свойства у нитрата свинца(II)?

Нитрат свинца(II) удобен тем, что почти любой анион даёт с ним осадок. Он также вытесняется из раствора более активными металлами и распадается при прокаливании.

  1. С иодидом калия: золотисто-жёлтый осадок иодида свинцаPb(NO3)2 + 2KI → PbI2↓ + 2KNO3
  2. С сульфидом натрия: чёрный осадок сульфида свинцаPb(NO3)2 + Na2S → PbS↓ + 2NaNO3
  3. С сульфатом натрия: белый осадок сульфата свинцаPb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4↓ + 2NaNO3
  4. С цинком: вытеснение свинцаPb(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 + Pb
  5. Прокаливание: оксид свинца, бурый газ и кислород2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2↑ + O2↑Условия: сильное нагревание

Иодид свинца(II) плохо растворим на холоде, но в горячей воде растворяется, а при остывании выпадает снова в виде блестящих золотистых чешуек. Этот опыт называют «золотым дождём».

Как получают нитрата свинца(II)?

Из оксида свинца(II)

Нитрат свинца(II) получают растворением оксида свинца(II) в азотной кислоте. Раствор осторожно упаривают до кристаллизации.

  • PbO + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + H2O

Из металла

Свинец растворяется в разбавленной азотной кислоте. Выделяющийся оксид азота(II) на воздухе буреет, превращаясь в оксид азота(IV).

  • 3Pb + 8HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Как распознать нитрат свинца(II)? Качественная реакция

Ион свинца(II) выдаёт сульфид-ион: выпадает чёрный осадок сульфида свинца. Похожую реакцию дают и другие ионы тяжёлых металлов, поэтому цвет осадка важен для вывода.

  • Pb2+ + S2− → PbS↓

Где применяют нитрата свинца(II)?

  • лабораторный реактив для получения других соединений свинца;
  • аналитическая химия: определение иодид-, хромат- и сульфид-ионов;
  • исходное вещество для получения оксида свинца и пигментов;
  • демонстрационные опыты по выпадению осадков.

Меры предосторожности. Соединения свинца ядовиты и накапливаются в организме: нужны перчатки, нельзя пробовать вещество и вдыхать пыль. Отходы со свинцом собирают отдельно и не выливают в раковину. В школе опыты проводит учитель в вытяжном шкафу.

Чему равна молярная масса нитрата свинца(II)?

M(Pb(NO3)2) = 207 + 2·14 + 6·16 = 331 г/моль

Молярную массу вещества складывают из относительных атомных масс элементов с учётом индексов. На ЕГЭ массы округляют до целых, у хлора берут 35,5. Если брать массы IUPAC до сотых, получится 331,22 г/моль.

Посчитать молярную массу в калькуляторе · Количество вещества: n = m/M

Где нитрат свинца(II) встречается на ЕГЭ?

Вопросы и ответы

Чему равна молярная масса нитрата свинца(II)?

M(Pb(NO3)2) = 207 + 2·14 + 6·16 = 331 г/моль.

Какого цвета осадки даёт нитрат свинца(II)?

С иодидом — золотисто-жёлтый, с сульфидом — чёрный, с сульфатом, хлоридом и карбонатом — белые. По цвету осадка легко понять, какой анион был в растворе.

Почему нитрат свинца называют почти единственной растворимой солью свинца?

Из распространённых солей свинца хорошо растворимы только нитрат и ацетат; хлорид, сульфат, карбонат, сульфид и многие другие соли свинца нерастворимы или малорастворимы. Поэтому раствор ионов Pb²⁺ в задачах обычно получают из нитрата.

Что такое «золотой дождь» в химии?

Это опыт с иодидом свинца(II). Его осадок растворяют в горячей воде, а при остывании он снова выпадает блестящими золотистыми чешуйками, медленно оседающими в колбе.

Потренироваться на заданиях

Страница объясняет вещество, а тренажёр помогает применить это в заданиях. В кабинете НейроМиши — задания ЕГЭ по химии с проверкой ответа и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.

Задачи по теме — с проверкой Разбор заданий ЕГЭ по химии

Связанные элементы, таблицы и вещества

Элементы в составе: свинец Pb, азот N, кислород O.

Другие вещества

Все вещества справочника · Таблица Менделеева

Источники