Гидроксид кальция Ca(OH)2: свойства, получение, применение

Гидроксид кальция Ca(OH)2 — малорастворимое сильное двухкислотное основание, щёлочь, молярная масса 74 г/моль.

Ключевые факты

Формула
Ca(OH)2
Класс
основание (щёлочь, малорастворимое, двухкислотное)
Молярная масса
74 г/моль для расчётов ЕГЭ; по массам IUPAC 74,10 г/моль
Другие названия
гашёная известь; пушонка; известковая вода (раствор); известковое молоко (взвесь)
Состояние
твёрдое вещество, мелкий порошок
Степень окисления кальция
+2
Связи
ионная между Ca2+ и двумя OH−, внутри гидроксид-иона ковалентная полярная
Кристаллическая решётка
ионная

Обновлено · Химия · Редакция НейроМиши

Что такое гидроксид кальция?

Гашёная известь возникает, когда негашёную известь CaO заливают водой. Реакция идёт бурно, с большим выделением тепла, и получается белый рыхлый порошок гидроксида кальция.

В воде он растворяется плохо, зато то, что растворилось, распадается на ионы полностью, поэтому Ca(OH)2 относят к щелочам. Прозрачный раствор называют известковой водой, а мутную взвесь — известковым молоком. Необычно, что с нагреванием растворимость падает.

Какие физические свойства у гидроксида кальция?

Физические свойства: гидроксид кальция Ca(OH)2
СвойствоЗначение
Агрегатное состояниетвёрдое вещество, мелкий порошок
Цветбелый
Растворимость в водемалая: около 0,16 г на 100 г воды при 20 °C; при нагревании уменьшается
Растворизвестковая вода: бесцветная, со щелочной средой
Термическая устойчивостьпри сильном нагревании выше 500 °C разлагается на оксид кальция и воду

Какие химические свойства у гидроксида кальция?

Гашёная известь реагирует как щёлочь, но из-за малой растворимости многие её реакции удобнее вести с известковым молоком. Самое известное её свойство — реакция с углекислым газом, на которой построен способ обнаружения CO2.

  1. С кислотой: нейтрализацияCa(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O
  2. С небольшим количеством углекислого газа: помутнениеCa(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
  3. С избытком углекислого газа: осадок растворяетсяCa(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2
  4. С хлором: хлорная известь2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
  5. С содой: получение щёлочиCa(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH
  6. Разложение при сильном нагреванииCa(OH)2 → CaO + H2OУсловия: выше 500 °C

Мутнеющая известковая вода при дальнейшем пропускании углекислого газа снова становится прозрачной, потому что нерастворимый карбонат переходит в растворимый гидрокарбонат. Этот двухстадийный эффект любят в заданиях.

Как получают гидроксида кальция?

Гашение извести

Основной способ — присоединение воды к негашёной извести. Реакция сильно экзотермична, куски извести растрескиваются и рассыпаются в порошок.

  • CaO + H2O → Ca(OH)2

В лаборатории (на уровне задания)

В учебных задачах гидроксид кальция получают также реакцией металлического кальция с водой.

  • Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑

Как распознать гидроксид кальция? Качественная реакция

Известковая вода — классический реактив на углекислый газ: от CO2 она мутнеет из-за нерастворимого карбоната кальция. Сам раствор определяют по щелочной среде: фенолфталеин малиновеет.

  • Ca2+ + 2OH− + CO2 → CaCO3↓ + H2O

Где применяют гидроксида кальция?

  • строительные растворы, штукатурка и побелка;
  • известкование кислых почв;
  • производство хлорной извести и сахара;
  • умягчение воды и очистка сточных вод.

Меры предосторожности. Известковое молоко и порошок раздражают кожу и глаза, а пыль — дыхательные пути. Работают в очках и перчатках, пыль не вдыхают.

Чему равна молярная масса гидроксида кальция?

M(Ca(OH)2) = 40 + 2·16 + 2·1 = 74 г/моль

Молярную массу вещества складывают из относительных атомных масс элементов с учётом индексов. На ЕГЭ массы округляют до целых, у хлора берут 35,5. Если брать массы IUPAC до сотых, получится 74,10 г/моль.

Посчитать молярную массу в калькуляторе · Количество вещества: n = m/M

Где гидроксид кальция встречается на ЕГЭ?

Вопросы и ответы

Чему равна молярная масса гидроксида кальция?

M(Ca(OH)2) = 40 + 2·(16 + 1) = 74 г/моль.

Чем известковая вода отличается от известкового молока?

Это один и тот же гидроксид кальция в разных состояниях. Известковая вода — прозрачный насыщенный раствор, а известковое молоко — белая мутная взвесь, в которой много нерастворённого вещества.

Почему известковая вода сначала мутнеет, а потом светлеет?

Сначала углекислый газ осаждает нерастворимый карбонат кальция. При избытке газа карбонат реагирует с ним и водой, образуя растворимый гидрокарбонат Ca(HCO3)2, и осадок исчезает.

Чем гашёная известь отличается от негашёной?

Негашёная известь — оксид кальция CaO, а гашёная — его гидроксид Ca(OH)2. Из первой вторая получается при взаимодействии с водой.

Потренироваться на заданиях

Страница объясняет вещество, а тренажёр помогает применить это в заданиях. В кабинете НейроМиши — задания ЕГЭ по химии с проверкой ответа и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.

Задачи по теме — с проверкой Разбор заданий ЕГЭ по химии

Связанные элементы, таблицы и вещества

Элементы в составе: кальций Ca, кислород O, водород H.

Другие вещества

Все вещества справочника · Таблица Менделеева

Источники