Гидроксид бария Ba(OH)2: свойства, получение, применение

Гидроксид бария Ba(OH)2 — сильное двухкислотное основание, растворимая щёлочь, молярная масса 171 г/моль.

Ключевые факты

Формула
Ba(OH)2
Класс
основание (щёлочь, сильное, двухкислотное)
Молярная масса
171 г/моль для расчётов ЕГЭ; по массам IUPAC 171,35 г/моль
Другие названия
едкий барит; баритовая вода (раствор)
Состояние
твёрдое вещество, белый порошок или бесцветные кристаллы
Степень окисления бария
+2
Связи
ионная между Ba2+ и двумя OH−, внутри гидроксид-иона ковалентная полярная
Кристаллическая решётка
ионная

Обновлено · Химия · Редакция НейроМиши

Что такое гидроксид бария?

Гидроксид бария — самая сильная из щелочей второй группы: растворяется заметно лучше гидроксида кальция и полностью распадается на ионы. Баритовая вода — его насыщенный раствор — в лаборатории служит реактивом на углекислый газ.

Особая ценность Ba(OH)2 в том, что в его реакциях с серной кислотой и сульфатами образуется очень малорастворимый сульфат бария. Это удобно для заданий на ионный обмен и расчёты: осадок выпадает практически нацело. Все растворимые соли бария ядовиты.

Какие физические свойства у гидроксида бария?

Физические свойства: гидроксид бария Ba(OH)2
СвойствоЗначение
Агрегатное состояниетвёрдое вещество, белый порошок или бесцветные кристаллы
Состав кристалловиз раствора выделяется кристаллогидрат Ba(OH)2·8H2O
Растворимость в водехорошая: около 4 г на 100 г воды при 20 °C; с нагреванием растёт
Растворбесцветный, сильнощелочной, мутнеет на воздухе от углекислого газа
Токсичностьядовит, как и все растворимые соединения бария

Какие химические свойства у гидроксида бария?

Химия гидроксида бария делится на две части: обычные свойства щёлочи и реакции, где образуется нерастворимый сульфат или карбонат бария. Последние дают наглядный осадок и поэтому часто встречаются в заданиях.

  1. С соляной кислотойBa(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O
  2. С серной кислотой: нерастворимый сульфатBa(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O
  3. С углекислым газом: белый осадокBa(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O
  4. С сульфатом натрия: получение щёлочиBa(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH
  5. С амфотерным гидроксидом алюминияBa(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba[Al(OH)4]2
  6. С хлоридом аммония: выделяется аммиакBa(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3↑ + 2H2OУсловия: нагревание

Реакция с серной кислотой необратима и идёт до конца: образуются нерастворимый сульфат и вода, так что в растворе остаётся почти один осадок. Поэтому при точном совпадении количеств электропроводность раствора падает почти до нуля.

Как получают гидроксида бария?

Из оксида бария

Оксид бария энергично присоединяет воду, превращаясь в щёлочь. Реакция идёт с выделением тепла.

  • BaO + H2O → Ba(OH)2

Из металла

Барий активнее кальция: он реагирует с водой при обычной температуре, вытесняя водород.

  • Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑

Как распознать гидроксид бария? Качественная реакция

Ион бария в растворе обнаруживают сульфат-ионами: добавляют серную кислоту или растворимый сульфат, и выпадает белый осадок, не растворяющийся в кислотах и щелочах.

  • Ba2+ + SO42− → BaSO4↓

Где применяют гидроксида бария?

  • реактив на углекислый газ и сульфат-ионы в лабораториях;
  • получение других соединений бария и очистка масел;
  • титрование слабых кислот, где нужна среда без карбонатов;
  • в промышленности — присадки и очистка сахарной свёклы.

Меры предосторожности. Гидроксид бария и растворимые соли бария ядовиты и вызывают ожоги. Работать с ним можно только в перчатках и очках; остатки не выливают в раковину.

Чему равна молярная масса гидроксида бария?

M(Ba(OH)2) = 137 + 2·16 + 2·1 = 171 г/моль

Молярную массу вещества складывают из относительных атомных масс элементов с учётом индексов. На ЕГЭ массы округляют до целых, у хлора берут 35,5. Если брать массы IUPAC до сотых, получится 171,35 г/моль.

Посчитать молярную массу в калькуляторе · Количество вещества: n = m/M

Где гидроксид бария встречается на ЕГЭ?

Вопросы и ответы

Чему равна молярная масса гидроксида бария?

M(Ba(OH)2) = 137 + 2·(16 + 1) = 171 г/моль.

Что такое баритовая вода?

Это насыщенный водный раствор гидроксида бария. Как и известковая вода, он мутнеет от углекислого газа из-за осадка карбоната бария.

Как отличить осадок сульфата бария от карбоната бария?

Добавить кислоту. Сульфат бария почти нерастворим, а кислота не может забрать у него сульфат-ион: серная кислота — сильная. Карбонат бария, наоборот, в кислоте растворяется с выделением газа.

Чем гидроксид бария отличается от гидроксида кальция?

Он растворяется заметно лучше и поэтому даёт более концентрированный раствор щёлочи. Кроме того, соли бария ядовиты, а сульфат бария не растворяется даже в кислотах.

Потренироваться на заданиях

Страница объясняет вещество, а тренажёр помогает применить это в заданиях. В кабинете НейроМиши — задания ЕГЭ по химии с проверкой ответа и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.

Задачи по теме — с проверкой Разбор заданий ЕГЭ по химии

Связанные элементы, таблицы и вещества

Элементы в составе: барий Ba, кислород O, водород H.

Другие вещества

Все вещества справочника · Таблица Менделеева

Источники