Оксид бария BaO: свойства, получение, применение

Оксид бария BaO — основный оксид, белое кристаллическое вещество, молярная масса 153 г/моль.

Ключевые факты

Формула
BaO
Класс
оксид (основный)
Молярная масса
153 г/моль для расчётов ЕГЭ; по массам IUPAC 153,33 г/моль
Состояние
твёрдое вещество
Степени окисления
Ba +2, O −2
Связи
ионная связь между ионами Ba2+ и O2−
Кристаллическая решётка
ионная

Обновлено · Химия · Редакция НейроМиши

Что такое оксид бария?

Оксид бария — самый активный из основных оксидов щёлочноземельных металлов, которые встречаются в школьном курсе. Он бурно соединяется с водой, образуя растворимую щёлочь Ba(OH)2, и жадно поглощает углекислый газ.

Отличительная черта вещества — способность при нагревании присоединять кислород, образуя пероксид бария. Эта обратимая реакция когда-то лежала в основе промышленного получения кислорода. Все растворимые соли бария ядовиты.

Какие физические свойства у оксида бария?

Физические свойства: оксид бария BaO
СвойствоЗначение
Агрегатное состояниетвёрдое вещество
Цветбелый или бесцветный
Температура плавленияоколо 1920 °C
Плотностьоколо 5,7 г/см³
Отношение к водебурно реагирует, образуя гидроксид
Токсичностьядовит, как и растворимые соединения бария

Какие химические свойства у оксида бария?

Оксид бария — типичный основный оксид: реагирует с водой, кислотными оксидами и кислотами. Дополнительно он обратимо окисляется до пероксида, чего нет у оксидов кальция и магния.

  1. С водой: образуется щёлочьBaO + H2O → Ba(OH)2
  2. С углекислым газомBaO + CO2 → BaCO3
  3. С серной кислотой: нерастворимый сульфатBaO + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O
  4. С соляной кислотойBaO + 2HCl → BaCl2 + H2O
  5. С кислородом: пероксид бария2BaO + O2 ⇄ 2BaO2Условия: нагревание, около 500–600 °C
  6. С оксидом кремнияBaO + SiO2 → BaSiO3Условия: сплавление

Как получают оксида бария?

Горение бария

Металлический барий сгорает на воздухе, окрашивая пламя в жёлто-зелёный цвет.

  • 2Ba + O2 → 2BaO

Разложение солей

Карбонат бария разлагается до оксида только при сильном прокаливании, выше 1000 °C. Нитрат бария при сильном нагревании тоже даёт оксид, но в заданиях ЕГЭ его разложение записывают по правилу для металлов левее магния — до нитрита: Ba(NO3)2 -> Ba(NO2)2 + O2.

  • BaCO3 → BaO + CO2↑

Как распознать оксид бария? Качественная реакция

Сам оксид не имеет качественной реакции. Ион бария определяют сульфат-ионом: образуется белый осадок сульфата бария, не растворяющийся в кислотах. Пламя соли бария окрашивается в жёлто-зелёный цвет.

  • Ba2+ + SO42− → BaSO4↓

Где применяют оксида бария?

  • получение щёлочи Ba(OH)2 и других соединений бария;
  • пероксид бария для отбеливания и пиротехнических составов;
  • добавка в оптическое стекло и керамику;
  • осушитель газов, не реагирующий с аммиаком;
  • катодные покрытия в электронных лампах.

Меры предосторожности. Оксид бария и все растворимые соединения бария ядовиты при попадании внутрь, а оксид ещё и разъедает кожу, превращаясь в щёлочь. Работать с ним можно только в перчатках и очках.

Чему равна молярная масса оксида бария?

M(BaO) = 137 + 16 = 153 г/моль

Молярную массу вещества складывают из относительных атомных масс элементов с учётом индексов. На ЕГЭ массы округляют до целых, у хлора берут 35,5. Если брать массы IUPAC до сотых, получится 153,33 г/моль.

Посчитать молярную массу в калькуляторе · Количество вещества: n = m/M

Где оксид бария встречается на ЕГЭ?

Вопросы и ответы

Чему равна молярная масса оксида бария?

M(BaO) = 137 + 16 = 153 г/моль для расчётов ЕГЭ.

Чем опасен оксид бария?

Он ядовит, как и все растворимые соединения бария, а в воде образует едкую щёлочь Ba(OH)2. Пролитое смывают большим количеством воды, работая в перчатках.

Что образуется при нагревании оксида бария на воздухе?

Пероксид бария BaO2 — реакция обратима, при более сильном нагревании он снова отдаёт кислород.

Какой осадок даёт оксид бария с серной кислотой?

Белый сульфат бария BaSO4, не растворимый ни в воде, ни в кислотах.

Потренироваться на заданиях

Страница объясняет вещество, а тренажёр помогает применить это в заданиях. В кабинете НейроМиши — задания ЕГЭ по химии с проверкой ответа и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.

Задачи по теме — с проверкой Разбор заданий ЕГЭ по химии

Связанные элементы, таблицы и вещества

Элементы в составе: барий Ba, кислород O.

Другие вещества

Все вещества справочника · Таблица Менделеева

Источники