Гидроксид хрома(III) Cr(OH)3: свойства, получение, применение

Гидроксид хрома(III) Cr(OH)3 — нерастворимый амфотерный гидроксид, молярная масса 103 г/моль.

Ключевые факты

Формула
Cr(OH)3
Класс
основание (амфотерный гидроксид, нерастворимый)
Молярная масса
103 г/моль для расчётов ЕГЭ; по массам IUPAC 103,02 г/моль
Другие названия
гидроокись хрома(III)
Состояние
твёрдое вещество, студенистый осадок
Степень окисления хрома
+3
Свойства
амфотерный: реагирует с кислотами и щелочами
Связи
ионно-ковалентные; в школьном курсе — связь металла с группами OH

Обновлено · Химия · Редакция НейроМиши

Что такое гидроксид хрома(III)?

Гидроксид хрома(III) — серо-зелёный студенистый осадок, который выпадает из растворов солей хрома(III) при добавлении щёлочи. Он нерастворим в воде, но заметно растворим в кислотах и в избытке щёлочи.

Для ЕГЭ он важен сразу двумя сторонами. Как амфотерный гидроксид он образует зелёные гидроксокомплексы, а в щелочной среде хром(III) окисляется сильными окислителями до жёлтого хромата — это основа многих задач на окислительно-восстановительные реакции.

Какие физические свойства у гидроксида хрома(III)?

Физические свойства: гидроксид хрома(III) Cr(OH)3
СвойствоЗначение
Агрегатное состояниетвёрдое вещество, студенистый осадок
Цветсеро-зелёный
Растворимость в водепрактически нерастворим
Растворимость в реагентахрастворяется в кислотах и в избытке щёлочи
Термическая устойчивостьпри нагревании разлагается на зелёный оксид хрома(III) и воду

Какие химические свойства у гидроксида хрома(III)?

Реакции гидроксида хрома(III) подчиняются амфотерности: кислоты, щёлочи в растворе и при сплавлении, разложение. К ним добавляется окисление хрома(III) в щелочной среде, которое нередко ловит невнимательных.

  1. С соляной кислотой: основные свойстваCr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O
  2. Со щёлочью в растворе: зелёный гидроксокомплексCr(OH)3 + NaOH → Na[Cr(OH)4]
  3. Со щёлочью при сплавлении: хромитCr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2OУсловия: сплавление
  4. Разложение при нагревании2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2OУсловия: нагревание
  5. Окисление пероксидом водорода в щёлочи: жёлтый хромат2Na[Cr(OH)4] + 3H2O2 + 2NaOH → 2Na2CrO4 + 8H2O

Цвета помогают проверять ответ: хром(III) в растворах зелёный или фиолетовый, хромат даёт жёлтый, а дихромат оранжевый. Если в задаче сменился цвет, значит, изменилась и степень окисления хрома.

Как получают гидроксида хрома(III)?

Из соли хрома(III) и щёлочи

Гидроксид получают осаждением щёлочью из раствора соли хрома(III). Щёлочь вводят понемногу: избыток растворит осадок до зелёного гидроксокомплекса.

  • CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3NaCl

Совместным гидролизом

Соли хрома(III) и карбонаты друг друга усиливают в гидролизе: вместо карбоната хрома в осадок выпадает гидроксид, а газ выделяется как углекислый.

  • 2CrCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Cr(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑

Как распознать гидроксид хрома(III)? Качественная реакция

Ион хрома(III) выявляют по серо-зелёному осадку со щёлочью: в избытке реагента он растворяется, образуя ярко-зелёный раствор, а при добавлении кислоты осадок появляется снова и растворяется вновь.

  • Cr3+ + 3OH− → Cr(OH)3↓

Где применяют гидроксида хрома(III)?

  • получение соединений хрома и хромовых пигментов;
  • зелёные пигменты для красок и стекла после превращения в оксид;
  • дубление кожи соединениями хрома(III);
  • лабораторный пример амфотерности и окисления.

Меры предосторожности. Соединения хрома вредны, а хроматы ядовиты. Работают в перчатках и очках и только с разрешения учителя; остатки собирают в отдельную ёмкость.

Чему равна молярная масса гидроксида хрома(III)?

M(Cr(OH)3) = 52 + 3·16 + 3·1 = 103 г/моль

Молярную массу вещества складывают из относительных атомных масс элементов с учётом индексов. На ЕГЭ массы округляют до целых, у хлора берут 35,5. Если брать массы IUPAC до сотых, получится 103,02 г/моль.

Посчитать молярную массу в калькуляторе · Количество вещества: n = m/M

Где гидроксид хрома(III) встречается на ЕГЭ?

Вопросы и ответы

Чему равна молярная масса гидроксида хрома(III)?

M(Cr(OH)3) = 52 + 3·(16 + 1) = 103 г/моль.

Почему гидроксид хрома(III) называют амфотерным?

Он реагирует и с кислотами, давая соли хрома(III), и со щелочами, давая гидроксокомплексы или хромиты. Это признак амфотерного гидроксида.

Какого цвета раствор гидроксокомплекса хрома(III)?

Ярко-зелёного. Этот цвет сменяется на жёлтый, если окислить хром до хромата, например пероксидом водорода.

Чем гидроксид хрома(III) отличается от гидроксида алюминия?

Оба амфотерны, но хром(III) в щелочной среде можно окислить до хромата, а алюминий в таких условиях степень окисления не меняет. Кроме того, осадок хрома серо-зелёный, а не белый.

Потренироваться на заданиях

Страница объясняет вещество, а тренажёр помогает применить это в заданиях. В кабинете НейроМиши — задания ЕГЭ по химии с проверкой ответа и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.

Задачи по теме — с проверкой Разбор заданий ЕГЭ по химии

Связанные элементы, таблицы и вещества

Элементы в составе: хром Cr, кислород O, водород H.

Другие вещества

Все вещества справочника · Таблица Менделеева

Источники