Хромат калия K2CrO4: свойства, получение, применение

Хромат калия K2CrO4 — соль хромовой кислоты, ярко-жёлтое вещество с окислительными свойствами, молярная масса 194 г/моль.

Ключевые факты

Формула
K2CrO4
Класс
соль (средняя, окислитель)
Молярная масса
194 г/моль для расчётов ЕГЭ; по массам IUPAC 194,20 г/моль
Другие названия
хромовокислый калий (устаревшее); жёлтый хромат калия
Состояние
твёрдое кристаллическое вещество
Степень окисления хрома
+6
Связь
ионная между K+ и CrO42−, внутри иона ковалентная полярная
Кристаллическая решётка
ионная

Обновлено · Химия · Редакция НейроМиши

Что такое хромат калия?

Хромат калия образован катионом K+ и хромат-ионом CrO42−, в котором хром имеет высшую степень окисления +6. Его яркая лимонно-жёлтая окраска сразу отличает хромат от оранжевого дихромата, и именно по цвету их различают в заданиях.

Соль устойчива в щелочной и нейтральной средах, а при подкислении переходит в дихромат. Кроме того, хромат-ион образует цветные осадки с ионами бария, свинца и серебра, и это делает K2CrO4 полезным реактивом на эти катионы.

Какие физические свойства у хромата калия?

Физические свойства: хромат калия K2CrO4
СвойствоЗначение
Агрегатное состояниетвёрдое кристаллическое вещество
Цвет и запахлимонно-жёлтые кристаллы, без запаха
Растворимость в водехорошая: около 63 г в 100 г воды при 20 °C
Цвет растворажёлтый
Среда раствораслабощелочная из-за гидролиза по аниону

Какие химические свойства у хромата калия?

Реакции хромата калия в заданиях сводятся к трём группам: реакции обмена с образованием цветных осадков, переход в дихромат при подкислении и окислительные реакции, в которых хром(VI) восстанавливается до хрома(III).

  1. Обмен с солью бария: жёлтый осадокK2CrO4 + BaCl2 → BaCrO4↓ + 2KCl
  2. Обмен с солью свинца: жёлтый осадокK2CrO4 + Pb(NO3)2 → PbCrO4↓ + 2KNO3
  3. Обмен с нитратом серебра: кирпично-красный осадокK2CrO4 + 2AgNO3 → Ag2CrO4↓ + 2KNO3
  4. Подкисление: раствор из жёлтого становится оранжевым2K2CrO4 + 2HCl → K2Cr2O7 + 2KCl + H2O
  5. Окисление сульфида аммония в щелочной среде2K2CrO4 + 3(NH4)2S + 2H2O → 2Cr(OH)3↓ + 3S↓ + 6NH3↑ + 4KOH

Осадки хроматов различаются по цвету: хромат бария и свинца жёлтые, хромат серебра кирпично-красный. Это удобный способ определить катион в задании на качественные реакции.

Как получают хромата калия?

Из дихромата

Добавление щёлочи к оранжевому раствору дихромата калия превращает его в жёлтый хромат: ионы водорода связываются, и равновесие уходит к хромат-иону.

  • K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O

Окислением хрома(III)

Гидроксид хрома(III) окисляют пероксидом водорода в щелочной среде: серо-зелёный осадок растворяется, и раствор становится жёлтым.

  • 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 8H2O

Как распознать хромат калия? Качественная реакция

Хромат-ион распознают по лимонно-жёлтому цвету раствора. При добавлении соли бария выпадает жёлтый осадок хромата бария, нерастворимый в уксусной кислоте. Подкисление переводит жёлтый раствор в оранжевый.

  • Ba2+ + CrO42− → BaCrO4↓

Где применяют хромата калия?

  • лабораторный реактив для определения ионов бария, свинца и серебра;
  • индикатор при титровании хлоридов по методу Мора;
  • производство красителей и пигментов, например жёлтого крона;
  • протрава в текстильной промышленности.

Меры предосторожности. Хромат калия токсичен: соединения хрома(VI) раздражают кожу, вызывают аллергию и считаются канцерогенными. Работать с ним можно только в перчатках и в вытяжном шкафу, а отходы собирают отдельно.

Чему равна молярная масса хромата калия?

M(K2CrO4) = 2·39 + 52 + 4·16 = 194 г/моль

Молярную массу вещества складывают из относительных атомных масс элементов с учётом индексов. На ЕГЭ массы округляют до целых, у хлора берут 35,5. Если брать массы IUPAC до сотых, получится 194,20 г/моль.

Посчитать молярную массу в калькуляторе · Количество вещества: n = m/M

Где хромат калия встречается на ЕГЭ?

Вопросы и ответы

Чему равна молярная масса хромата калия?

M(K2CrO4) = 2·39 + 52 + 4·16 = 194 г/моль.

Как отличить хромат калия от дихромата по цвету?

Раствор хромата лимонно-жёлтый, раствор дихромата оранжевый. Если подкислить жёлтый раствор, он станет оранжевым, а если добавить щёлочь к оранжевому, он пожелтеет.

Какой осадок образует хромат с ионами серебра?

Кирпично-красный хромат серебра Ag2CrO4. Он нерастворим в воде, и именно этот цвет сигнализирует о конце титрования в методе Мора.

Хромат калия сильный окислитель?

Менее сильный, чем дихромат. В щелочной среде он окисляет только сильные восстановители, например сульфид-ион, а в кислой среде переходит в дихромат и уже работает как окислитель.

Потренироваться на заданиях

Страница объясняет вещество, а тренажёр помогает применить это в заданиях. В кабинете НейроМиши — задания ЕГЭ по химии с проверкой ответа и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.

Задачи по теме — с проверкой Разбор заданий ЕГЭ по химии

Связанные элементы, таблицы и вещества

Элементы в составе: калий K, хром Cr, кислород O.

Другие вещества

Все вещества справочника · Таблица Менделеева

Источники