Амфотерные оксиды: список и свойства

Q: Оксид железа(III) амфотерный?

Да, но кислотные свойства у него слабые: со щелочами Fe_2 O_3 реагирует только при сплавлении, образуя ферриты, например NaFeO_2. Оксид железа(II) FeO — основный.

Амфотерные оксиды — оксиды, которые реагируют и с кислотами, и со щелочами: ZnO, BeO, Al_{_2}O_{_3}, Cr_{_2}O_{_3}, Fe_{_2}O_{_3}, SnO, PbO, SnO_{_2}, PbO_{_2}, MnO_{_2}. Им соответствуют амфотерные гидроксиды, например Zn(OH)_{_2} и Al(OH)_{_3}.

Амфотерные оксиды: список с гидроксидами

Амфотерные оксиды, соответствующие гидроксиды и продукты реакций со щёлочью в растворе и при сплавлении
Оксид	Металл и степень окисления	Гидроксид	Гидроксид с раствором щёлочи	Оксид при сплавлении со щёлочью
ZnO	цинк, +2	Zn(OH)₂	Na₂[Zn(OH)₄]	Na₂ZnO₂
BeO	бериллий, +2	Be(OH)₂	Na₂[Be(OH)₄]	Na₂BeO₂
SnO	олово, +2	Sn(OH)₂	Na₂[Sn(OH)₄]	Na₂SnO₂
PbO	свинец, +2	Pb(OH)₂	Na₂[Pb(OH)₄]	Na₂PbO₂
Al₂O₃	алюминий, +3	Al(OH)₃	Na[Al(OH)₄]	NaAlO₂
Cr₂O₃	хром, +3	Cr(OH)₃	Na₃[Cr(OH)₆]	NaCrO₂
Fe₂O₃	железо, +3	Fe(OH)₃	только с концентрированной щёлочью при нагревании	NaFeO₂
SnO₂	олово, +4	H₂SnO₃ (SnO₂·xH₂O)	Na₂[Sn(OH)₆]	Na₂SnO₃
PbO₂	свинец, +4	—	—	Na₂PbO₃
MnO₂	марганец, +4	—	—	с окислителем даёт манганаты

Кислотные свойства у Fe_{_2}O_{_3} и MnO_{_2} выражены слабо: со щелочами они реагируют только при сплавлении. На ЕГЭ Fe_{_2}O_{_3} и Fe(OH)_{_3} считают амфотерными.

Амфотерные оксиды: список с гидроксидами — neuromisha.ruСохранить картинку

Как пользоваться таблицей?

Амфотерный оксид узнают по металлу и его степени окисления: чаще всего это +3 и +4, а из +2 — только цинк, бериллий, олово и свинец. В первой таблице — список с гидроксидами и солями, которые получаются в растворе щёлочи и при сплавлении. Ниже — сравнение трёх видов оксидов и готовые уравнения.

Скачать PDFА4, 1 лист, 209 КБ: таблица для печати и QR-код на эту страницу

Обновлено 29 сентября 2026 · Химия · кодификатор ЕГЭ 2027 по химии, 2.2–2.3

Основные, кислотные и амфотерные оксиды: сравнение

Виды солеобразующих оксидов: какие элементы образуют, с чем реагируют, примеры
Вид оксида	Кто образует	Реагирует с	Примеры
Основный	металлы в степени окисления +1 и +2 (кроме Zn, Be, Sn, Pb)	кислотами и кислотными оксидами; оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов — с водой	Na₂O, CaO, MgO, FeO, CuO, CrO, MnO
Амфотерный	металлы +3 и +4, а также Zn, Be, Sn, Pb в степени +2	и кислотами, и щелочами; с водой не реагирует	ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃, Fe₂O₃, BeO
Кислотный	неметаллы и металлы в степени окисления +5, +6, +7	щелочами и основными оксидами; большинство — с водой	CO₂, SO₃, P₂O₅, SiO₂, CrO₃, Mn₂O₇
Несолеобразующий	неметаллы в низших степенях окисления	не образуют солей ни с кислотами, ни со щелочами	CO, NO, N₂O, SiO

Один металл может давать оксиды разных видов: CrO — основный, Cr_{_2}O_{_3} — амфотерный, CrO_{_3} — кислотный. Чем выше степень окисления, тем сильнее кислотные свойства.

Реакции амфотерных оксидов и гидроксидов: уравнения

Уравнения реакций оксидов и гидроксидов цинка и алюминия с кислотами и щелочами
Реакция	Уравнение
Оксид цинка с кислотой	ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
Оксид цинка с раствором щёлочи	ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄]
Оксид цинка при сплавлении со щёлочью	ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O
Оксид алюминия с кислотой	Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O
Оксид алюминия с раствором щёлочи	Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]
Оксид алюминия при сплавлении со щёлочью	Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O
Оксид алюминия при сплавлении с оксидом	Al₂O₃ + Na₂O → 2NaAlO₂
Гидроксид алюминия с раствором щёлочи	Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]
Соль алюминия с избытком щёлочи	AlCl₃ + 4NaOH → Na[Al(OH)₄] + 3NaCl

Закрепи в тренажёре

Где это на ЕГЭ: задание 8 по химии. Химические свойства веществ — 21 задание с проверкой, без регистрации.

Решать задание 8 на neuromisha.ru

Где это на ЕГЭ: задание 8 по химии — тренажёр на neuromisha.ru

Наведи камеру телефона

Что такое амфотерные оксиды?

Амфотерными называют оксиды, которые в зависимости от партнёра проявляют то основные, то кислотные свойства. С кислотой оксид цинка ведёт себя как основный и даёт соль цинка ZnCl_{_2}, со щёлочью — как кислотный: цинк оказывается в составе аниона, в соли Na_{_2}ZnO_{_2} или комплексной Na_{_2}[Zn(OH)_{_4}]. С водой амфотерные оксиды не реагируют, их гидроксиды получают из солей действием щёлочи.

Как определить, что оксид амфотерный?

Неметалл — оксид кислотный или несолеобразующий, амфотерным не бывает.
Металл в степени +1 — основный оксид.
Металл в степени +2 — основный, кроме четырёх исключений: ZnO, BeO, SnO, PbO.
Металл в степени +3 или +4 — амфотерный: Al_{_2}O_{_3}, Cr_{_2}O_{_3}, Fe_{_2}O_{_3}, SnO_{_2}, PbO_{_2}, MnO_{_2}.
Металл в степени +5 и выше — кислотный: CrO_{_3}, Mn_{_2}O_{_7}, V_{_2}O_{_5}.

Почему со щёлочью получаются разные соли?

В водном растворе амфотерный гидроксид связывает ионы OH^{^(−)} и образует растворимую комплексную соль: Na[Al(OH)_{_4}], Na_{_2}[Zn(OH)_{_4}]. При сплавлении воды нет, она улетучивается, и получается безводная соль — метаалюминат NaAlO_{_2} или цинкат Na_{_2}ZnO_{_2}. Поэтому в условии задания всегда смотрите, раствор это или расплав, и в избытке ли щёлочь.

Проверь себя

Амфотерный, основный или кислотный: 5 вопросов, от простых к трудным. В заданиях 5–8 сначала решают, какой это оксид, и только потом — с чем он реагирует.

Задача ЕГЭ по этой таблице

Задание 8 ЕГЭ по химии. Пригодятся первая и третья таблицы: амфотерный Al₂O₃ реагирует с кислотой как основный оксид, а кислотный SiO₂ при сплавлении — со щёлочью.

Задание 8 ЕГЭ

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) CaO + H₂O Б) Al₂O₃ + HCl(р-р) В) SO₃ + BaO Г) SiO₂ + NaOH (сплавление) ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ 1) Ca(OH)₂ 2) AlCl₃ + H₂O 3) BaSO₄ 4) Na₂SiO₃ + H₂O 5) CaH₂ + O₂ 6) Na₂SiO₃ + H₂

Показать ответ

Задание дня ЕГЭ — каждый день одно новое: решить сегодняшнее · напоминание в Telegram раз в день

Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

Классы оксидов проверяет задание 5, свойства гидроксидов и солей — задание 6, реакции с конкретными продуктами — задание 8. Амфотерность алюминия, цинка и хрома встречается и в цепочках превращений задания 31.

Потренироваться на заданиях

Таблица помогает найти ответ, тренажёр — научиться находить его самому. В кабинете НейроМиши задания ЕГЭ с проверкой и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.

Задачи по теме — с проверкой Разбор заданий ЕГЭ по химии

Вопросы и ответы

Какие оксиды амфотерные, а какие нет?

Амфотерные — оксиды металлов в степени окисления +3 и +4 (Al_{_2}O_{_3}, Cr_{_2}O_{_3}, Fe_{_2}O_{_3}, MnO_{_2}) и четыре оксида +2: ZnO, BeO, SnO, PbO. MgO, CaO и CuO — основные, CO_{_2} и SO_{_3} — кислотные.

Реагируют ли амфотерные оксиды с водой?

Нет. Амфотерные гидроксиды получают косвенно: к раствору соли приливают щёлочь, например AlCl_{_3} + 3NaOH → Al(OH)_{_3}↓ + 3NaCl. Избыток щёлочи осадок растворяет.

Оксид железа(III) амфотерный?

Да, но кислотные свойства у него слабые: со щелочами Fe_{_2}O_{_3} реагирует только при сплавлении, образуя ферриты, например NaFeO_{_2}. Оксид железа(II) FeO — основный.

С чем реагирует амфотерный оксид?

С кислотами и кислотными оксидами — как основный оксид, со щелочами и основными оксидами — как кислотный. Например, Al_{_2}O_{_3} реагирует и с HCl, и с NaOH, а при сплавлении — с Na_{_2}O.

Источники

ФИПИ: кодификатор и спецификация ЕГЭ по химии — классификация неорганических веществ, свойства оксидов и гидроксидов; задания 5, 6, 8
Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков. Начала химии (М.: Экзамен) — амфотерные оксиды и гидроксиды, гидроксокомплексы алюминия и цинка

Другие справочные таблицы

Все таблицы по химии · все таблицы раздела