Бромид калия KBr: свойства, получение, применение

Бромид калия KBr — средняя растворимая соль бромоводородной кислоты, молярная масса 119 г/моль.

Ключевые факты

Формула
KBr
Класс
соль (средняя, растворимая)
Молярная масса
119 г/моль для расчётов ЕГЭ; по массам IUPAC 119,00 г/моль
Другие названия
калий бромистый (фармацевтическое название); бромистый калий (устаревшее)
Состояние
твёрдое кристаллическое вещество
Степени окисления
K +1, Br −1
Связь
ионная между K+ и Br−
Кристаллическая решётка
ионная

Обновлено · Химия · Редакция НейроМиши

Что такое бромид калия?

Бромид калия образован катионом K+ и анионом Br− сильной бромоводородной кислоты, поэтому он не гидролизуется и его раствор нейтрален. В заданиях по химии эту соль чаще всего берут как источник бромид-иона: он осаждается ионами серебра и окисляется хлором до свободного брома.

Бромид-ион восстановитель более сильный, чем хлорид, но слабее иодида. Из-за этого с концентрированной серной кислотой бромид калия даёт бром и сернистый газ, а хлорид натрия в тех же условиях лишь хлороводород. Это сравнение любят давать в заданиях на свойства галогенидов.

Какие физические свойства у бромида калия?

Физические свойства: бромид калия KBr
СвойствоЗначение
Агрегатное состояниетвёрдое кристаллическое вещество
Цвет и запахбесцветные или белые кристаллы кубической формы, без запаха, горько-солёные на вкус
Растворимость в водехорошая: около 65 г в 100 г воды при 20 °C
Температура плавленияоколо 734 °C
Среда растворанейтральная: соль сильного основания и сильной кислоты

Какие химические свойства у бромида калия?

Реакции бромида калия делятся на два типа: обмен, при котором бромид-ион уходит в осадок, и окисление бромид-иона до простого вещества. Сильный окислитель превращает его в бром, а вот ион калия в реакциях почти не участвует.

  1. Хлор вытесняет бром из его соли2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2
  2. Обмен с нитратом серебра: светло-жёлтый осадокKBr + AgNO3 → AgBr↓ + KNO3
  3. С концентрированной серной кислотой бромид окисляется до брома2KBr + 2H2SO4 → K2SO4 + SO2↑ + Br2 + 2H2OУсловия: концентрированная кислота, нагревание
  4. Окисление дихроматом калия в кислой среде6KBr + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Br2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O
  5. Электролиз водного раствора2KBr + 2H2O → 2KOH + H2↑ + Br2Условия: электролиз раствора

Ионы калия не образуют осадков почти ни с чем, поэтому все признаки реакций задают бромид-ион и окислитель. При электролизе раствора на катоде выделяется водород, а не калий, потому что калий активнее водорода.

Как получают бромида калия?

Из кислоты и щёлочи

В лаборатории соль получают нейтрализацией: бромоводородную кислоту смешивают с гидроксидом калия и выпаривают раствор до кристаллов.

  • HBr + KOH → KBr + H2O

Из брома и щёлочи

Бром растворяют в горячем растворе гидроксида калия. Он диспропорционирует: часть атомов становится бромидом, часть бромат-ионом. Затем бромат отделяют или восстанавливают.

  • 3Br2 + 6KOH → 5KBr + KBrO3 + 3H2O

Как распознать бромид калия? Качественная реакция

Бромид-ион определяют по реакции с раствором нитрата серебра: выпадает творожистый светло-жёлтый осадок бромида серебра, нерастворимый в азотной кислоте. По цвету он отличается от белого хлорида и ярко-жёлтого иодида серебра.

  • Ag+ + Br− → AgBr↓

Где применяют бромида калия?

  • успокаивающее лекарственное средство в виде растворов (по назначению врача);
  • фотография: из бромида калия получают светочувствительный бромид серебра;
  • оптика: прессованные таблетки и окна для инфракрасной спектроскопии;
  • лабораторный реактив и источник бромид-иона.

Меры предосторожности. Бромид калия при длительном и неумеренном приёме вызывает отравление бромом (бромизм), поэтому лекарственные препараты принимают только по назначению врача. В лаборатории работают в перчатках и не допускают пыли.

Чему равна молярная масса бромида калия?

M(KBr) = 39 + 80 = 119 г/моль

Молярную массу вещества складывают из относительных атомных масс элементов с учётом индексов. На ЕГЭ массы округляют до целых, у хлора берут 35,5. Если брать массы IUPAC до сотых, получится 119,00 г/моль.

Посчитать молярную массу в калькуляторе · Количество вещества: n = m/M

Где бромид калия встречается на ЕГЭ?

Вопросы и ответы

Чему равна молярная масса бромида калия?

M(KBr) = 39 + 80 = 119 г/моль.

Какого цвета осадок бромида серебра?

Светло-жёлтый, творожистый. Он темнеет на свету, как и другие галогениды серебра, и не растворяется в азотной кислоте.

Почему бромид калия не гидролизуется?

Соль образована сильным основанием KOH и сильной кислотой HBr, поэтому ни катион, ни анион не связывают ионы воды, и раствор остаётся нейтральным.

Чем бромид калия отличается от иодида калия в реакциях с серной кислотой?

Бромид при нагревании с концентрированной кислотой даёт бром и SO2, а иодид восстанавливает серу глубже, до H2S. Чем сильнее восстановитель, тем ниже опускается степень окисления серы.

Потренироваться на заданиях

Страница объясняет вещество, а тренажёр помогает применить это в заданиях. В кабинете НейроМиши — задания ЕГЭ по химии с проверкой ответа и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.

Задачи по теме — с проверкой Разбор заданий ЕГЭ по химии

Связанные элементы, таблицы и вещества

Элементы в составе: калий K, бром Br.

Другие вещества

Все вещества справочника · Таблица Менделеева

Источники